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时间:2019-07-15
《《沉淀溶解平衡第二课时》导学案1》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在应用文档-天天文库。
1、《沉淀溶解平衡第二课时》学案学习目标:1.掌握运用浓度商和平衡常数来分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化。2.掌握简单的利用KSP的表达式,计算溶液中相关离子的浓度。KSP的概念。学习重点:1.溶液中有关离子积常数和pH值的相关计算2.影响电离平衡因素的认识学习难点:1.运用浓度商和平衡常数来分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化。液中相关离子的浓度。教学课时:共2课时本课时:第2课时知识连接写出BaSO4Al(OH)3的沉淀溶解平衡的表达式并写出其溶度积KSP表达式:BaSO4Al(OH)3导学提纲:二
2、、沉淀溶解平衡的应用1、沉淀的溶解与生成离子的浓度商Qc和离子积Ksp的关系:(1).当Qc>Ksp时是过饱和溶液,沉淀,直到平衡状态(饱和为止)。(2).当Qc=Ksp时是饱和溶液,已达到沉淀。(3).当Qc3、内服造影剂“钡餐”?BaSO4和BaCO3的沉淀溶解平衡分别为:BaSO4Ba2++SO42-Ksp=1.1×10-10mol2·L-2BaCO3Ba2++CO32-Ksp=5.1×10-9mol2·L-2由于人体内胃酸的酸性较强(pH0.9---1.5),如果服下BaCO3,胃酸会与CO32-反应生成CO2和水,使CO32-离子浓度降低,使Qc4、O所以,不能用BaCO3作为内服造影剂“钡餐”而SO42-不与H+结合生成硫酸,胃酸中的H+对BaSO4的溶解平衡没有影响,Ba2+浓度保持在安全浓度标准下,所以用BaSO4作“钡餐”。[交流•研讨]—93页(1)溶洞里美丽的石笋、钟乳是如何形成的?(2)海洋中的多彩珊瑚又是怎样生长形成的?2.沉淀的转化【观察·思考】—94页ZnS沉淀转化为CuS沉淀(1)在1试管中加入2ml0.1mol/LZnSO4溶液,再滴入1mol/LNa2S溶液,观察现象。(2)静置后倾去上层清液,蒸馏水洗涤沉淀2-35、次。(3)向沉淀中滴加适量的0.1mol/LCuSO4溶液,观察现象。【实验现象】ZnS在水中存在沉淀溶解平衡:ZnS(s)Zn2+(aq)+S2-(aq)Ksp=1.6×10-24mol2•L-2CuS在水中存在沉淀溶解平衡CuS(s)Cu2+(aq)+S2-(aq)Ksp=1.3×10-36mol2•L-2ZnS与CuS是同类难溶物,Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),CuS的溶解度远小于ZnS的溶解度。[讲解]ZnS沉淀转化为CuS沉淀的定性解释当向ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液时,ZnS6、溶解产生的S2-与CuSO4溶液中的Cu2+足以满足Qc>Ksp(CuS)的条件,S2-与Cu2+结合产生CuS沉淀并建立沉淀溶解平衡。CuS沉淀的生成,使得S2-的浓度降低,导致S2-与Zn2+的Qc7、溶解度相差越大,这种转化的趋势越大。【追根寻源】95页水垢中的Mg(OH)2是怎样生成的?学生阅读自主解决硬水:是含有较多离子的水.加热时:Ca(HCO3)2=Mg(HCO3)2=MgCO3+H2O=为什么在水垢中镁主要以Mg(OH)2沉淀形式存在,而不是以MgCO3沉淀的形式存在?▲达标梯度检测▼1(A级)已知CaSO4的溶度积为2.5×10-5,如果用0.01mol·L-1的CaCl2溶液与等两的Na2SO4溶液混合,若要产生硫酸钙沉淀,则混合前Na2SO4溶液的浓度(mol·L-1)至少应8、为A.5.0×10-3B.2.5×10-3C.1.0×10-2D.5.0×10-22(B级)AgCl与AgI的之比为2×106,若将同一浓度的Ag+(10-5mol·L-1)分别加到具有相同氯离子和碘离子(浓度为10-5mol·L-1)的溶液中,则可能发生的现象是A.Cl-及I-以相同量沉淀B.I-沉淀较多C.Cl-沉淀较多D.不能确定3(B级)CaF2沉淀的=2.7×10-11,CaF2在纯水中的溶解度(mol·L-1)为A.1.9×10-4B.9.1×10-4C.1.9×10-3D.9.1×
3、内服造影剂“钡餐”?BaSO4和BaCO3的沉淀溶解平衡分别为:BaSO4Ba2++SO42-Ksp=1.1×10-10mol2·L-2BaCO3Ba2++CO32-Ksp=5.1×10-9mol2·L-2由于人体内胃酸的酸性较强(pH0.9---1.5),如果服下BaCO3,胃酸会与CO32-反应生成CO2和水,使CO32-离子浓度降低,使Qc4、O所以,不能用BaCO3作为内服造影剂“钡餐”而SO42-不与H+结合生成硫酸,胃酸中的H+对BaSO4的溶解平衡没有影响,Ba2+浓度保持在安全浓度标准下,所以用BaSO4作“钡餐”。[交流•研讨]—93页(1)溶洞里美丽的石笋、钟乳是如何形成的?(2)海洋中的多彩珊瑚又是怎样生长形成的?2.沉淀的转化【观察·思考】—94页ZnS沉淀转化为CuS沉淀(1)在1试管中加入2ml0.1mol/LZnSO4溶液,再滴入1mol/LNa2S溶液,观察现象。(2)静置后倾去上层清液,蒸馏水洗涤沉淀2-35、次。(3)向沉淀中滴加适量的0.1mol/LCuSO4溶液,观察现象。【实验现象】ZnS在水中存在沉淀溶解平衡:ZnS(s)Zn2+(aq)+S2-(aq)Ksp=1.6×10-24mol2•L-2CuS在水中存在沉淀溶解平衡CuS(s)Cu2+(aq)+S2-(aq)Ksp=1.3×10-36mol2•L-2ZnS与CuS是同类难溶物,Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),CuS的溶解度远小于ZnS的溶解度。[讲解]ZnS沉淀转化为CuS沉淀的定性解释当向ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液时,ZnS6、溶解产生的S2-与CuSO4溶液中的Cu2+足以满足Qc>Ksp(CuS)的条件,S2-与Cu2+结合产生CuS沉淀并建立沉淀溶解平衡。CuS沉淀的生成,使得S2-的浓度降低,导致S2-与Zn2+的Qc7、溶解度相差越大,这种转化的趋势越大。【追根寻源】95页水垢中的Mg(OH)2是怎样生成的?学生阅读自主解决硬水:是含有较多离子的水.加热时:Ca(HCO3)2=Mg(HCO3)2=MgCO3+H2O=为什么在水垢中镁主要以Mg(OH)2沉淀形式存在,而不是以MgCO3沉淀的形式存在?▲达标梯度检测▼1(A级)已知CaSO4的溶度积为2.5×10-5,如果用0.01mol·L-1的CaCl2溶液与等两的Na2SO4溶液混合,若要产生硫酸钙沉淀,则混合前Na2SO4溶液的浓度(mol·L-1)至少应8、为A.5.0×10-3B.2.5×10-3C.1.0×10-2D.5.0×10-22(B级)AgCl与AgI的之比为2×106,若将同一浓度的Ag+(10-5mol·L-1)分别加到具有相同氯离子和碘离子(浓度为10-5mol·L-1)的溶液中,则可能发生的现象是A.Cl-及I-以相同量沉淀B.I-沉淀较多C.Cl-沉淀较多D.不能确定3(B级)CaF2沉淀的=2.7×10-11,CaF2在纯水中的溶解度(mol·L-1)为A.1.9×10-4B.9.1×10-4C.1.9×10-3D.9.1×
4、O所以,不能用BaCO3作为内服造影剂“钡餐”而SO42-不与H+结合生成硫酸,胃酸中的H+对BaSO4的溶解平衡没有影响,Ba2+浓度保持在安全浓度标准下,所以用BaSO4作“钡餐”。[交流•研讨]—93页(1)溶洞里美丽的石笋、钟乳是如何形成的?(2)海洋中的多彩珊瑚又是怎样生长形成的?2.沉淀的转化【观察·思考】—94页ZnS沉淀转化为CuS沉淀(1)在1试管中加入2ml0.1mol/LZnSO4溶液,再滴入1mol/LNa2S溶液,观察现象。(2)静置后倾去上层清液,蒸馏水洗涤沉淀2-3
5、次。(3)向沉淀中滴加适量的0.1mol/LCuSO4溶液,观察现象。【实验现象】ZnS在水中存在沉淀溶解平衡:ZnS(s)Zn2+(aq)+S2-(aq)Ksp=1.6×10-24mol2•L-2CuS在水中存在沉淀溶解平衡CuS(s)Cu2+(aq)+S2-(aq)Ksp=1.3×10-36mol2•L-2ZnS与CuS是同类难溶物,Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),CuS的溶解度远小于ZnS的溶解度。[讲解]ZnS沉淀转化为CuS沉淀的定性解释当向ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液时,ZnS
6、溶解产生的S2-与CuSO4溶液中的Cu2+足以满足Qc>Ksp(CuS)的条件,S2-与Cu2+结合产生CuS沉淀并建立沉淀溶解平衡。CuS沉淀的生成,使得S2-的浓度降低,导致S2-与Zn2+的Qc7、溶解度相差越大,这种转化的趋势越大。【追根寻源】95页水垢中的Mg(OH)2是怎样生成的?学生阅读自主解决硬水:是含有较多离子的水.加热时:Ca(HCO3)2=Mg(HCO3)2=MgCO3+H2O=为什么在水垢中镁主要以Mg(OH)2沉淀形式存在,而不是以MgCO3沉淀的形式存在?▲达标梯度检测▼1(A级)已知CaSO4的溶度积为2.5×10-5,如果用0.01mol·L-1的CaCl2溶液与等两的Na2SO4溶液混合,若要产生硫酸钙沉淀,则混合前Na2SO4溶液的浓度(mol·L-1)至少应8、为A.5.0×10-3B.2.5×10-3C.1.0×10-2D.5.0×10-22(B级)AgCl与AgI的之比为2×106,若将同一浓度的Ag+(10-5mol·L-1)分别加到具有相同氯离子和碘离子(浓度为10-5mol·L-1)的溶液中,则可能发生的现象是A.Cl-及I-以相同量沉淀B.I-沉淀较多C.Cl-沉淀较多D.不能确定3(B级)CaF2沉淀的=2.7×10-11,CaF2在纯水中的溶解度(mol·L-1)为A.1.9×10-4B.9.1×10-4C.1.9×10-3D.9.1×
7、溶解度相差越大,这种转化的趋势越大。【追根寻源】95页水垢中的Mg(OH)2是怎样生成的?学生阅读自主解决硬水:是含有较多离子的水.加热时:Ca(HCO3)2=Mg(HCO3)2=MgCO3+H2O=为什么在水垢中镁主要以Mg(OH)2沉淀形式存在,而不是以MgCO3沉淀的形式存在?▲达标梯度检测▼1(A级)已知CaSO4的溶度积为2.5×10-5,如果用0.01mol·L-1的CaCl2溶液与等两的Na2SO4溶液混合,若要产生硫酸钙沉淀,则混合前Na2SO4溶液的浓度(mol·L-1)至少应
8、为A.5.0×10-3B.2.5×10-3C.1.0×10-2D.5.0×10-22(B级)AgCl与AgI的之比为2×106,若将同一浓度的Ag+(10-5mol·L-1)分别加到具有相同氯离子和碘离子(浓度为10-5mol·L-1)的溶液中,则可能发生的现象是A.Cl-及I-以相同量沉淀B.I-沉淀较多C.Cl-沉淀较多D.不能确定3(B级)CaF2沉淀的=2.7×10-11,CaF2在纯水中的溶解度(mol·L-1)为A.1.9×10-4B.9.1×10-4C.1.9×10-3D.9.1×
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