导学案沉淀溶解平衡MicrosoftWord文档.doc

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1、《沉淀溶解平衡原理》（第一课时）编制人：张爱华审核人：李静2013.3.考纲：了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。学习目标：1.知道难溶物在水中的溶解情况，认识沉淀溶解平衡的建立过程。2.能将化学平衡相关知识灵活应用到沉淀溶解平衡的分析中，能主动说出影响平衡的因素。【复习回顾】：1.什么是溶解度？___________________________________________2.电离平衡常数：__________________________________________固体物质的溶解性与溶解度之间的关系如下表所示：20℃时

2、溶解度/g＞1010-11-0.01＜0.01溶解性溶溶溶溶【活动与探究】通过实验小组讨论下列问题。实验过程现象解释与结论将少量PbI2(难溶于水)固体加入盛有一定量水的50mL烧杯中，用玻璃棒充分搅拌，静置一段时间。取上层清液2mL，加入试管中，逐滴加入AgNO3溶液，振荡，观察实验现象。【思考1】氯化银、硫酸钡属于难溶物,它们在水中是否完全不能溶解?_____是否存在绝对不溶的物质？______【思考2】25ºC时，AgCl的溶解度为1.5×10-4g,以有AgCl沉淀生成的溶液为例分析沉淀溶解平衡的建立过程。一方面：在水分

3、子的作用下，少量的_____和_____脱离AgCl表面进入水中，另一方面：溶液中的_____和_____受AgCl表面的阴、阳离子的吸引回到AgCl的表面。在一定温度下，当___速率与___速率相等时，形成_____溶液，达到平衡状态。一．沉淀溶解平衡(1)概念：在一定温度下，当______速率和______速率相等时形成了电解质的饱和溶液，我们把这种平衡状态称为沉淀溶解平衡.(2)沉淀溶解平衡的表示方法：以AgCl溶解平衡为例，表达：___________________。【思考】从物质类别上看难溶电解质与难电离物质有何不同

4、？溶解平衡与电离平衡表达形式有何异同？举例说明。(3)溶解平衡的特征：“逆”——可逆反应，正逆反应同时进行。“动”——动态平衡，溶解的速率和沉淀的速率并不为0。“等”——v溶解=v沉淀。“定”——达到平衡时，溶液中离子的浓度保持不变。“变”——当改变外界条件时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡。二、影响沉淀溶解平衡的因素(1)内因：物质的本性（沉淀本身的溶解度）(2)外因：（AgCl溶解平衡为例）改变条件平衡移动方向C（Ag+）C（Cl-）加水   加AgCl（s）   加NaCl（s）   加AgNO3(s)   加NH3·H

5、2O   小结：①浓度：加水,溶解(但浓度不变)(填“促进”或“抑制”，下同)。同离子效应,（增大离子浓度）溶解化学反应，（减小离子浓度）溶解②温度：多数溶解过程是吸热的，升温，沉淀溶解平衡被。Ca(OH)2例外。【课堂检测】【A层】1．下列有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是(　　)A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解达平衡后不再进行B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变【A层】2．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是(　　)A

6、．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解【A层】3．在AgCl饱和溶液中尚有AgCl固体存在，当向溶液中加入0.1mol·L－1的盐酸时，下列说法正确的是(　　)A．AgCl沉淀溶解平衡正向移动B．AgCl溶解度增大C．溶液中c(Ag＋)增大D．溶液中c(Cl－)增大．【B层】4.将足量BaCO3分别加入：①30mL水；②10mL0.2mol/LNa2CO3溶液③5

7、0mL0.01mol/LBaCl2溶液④100mL0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为：______________________________【B层】5.现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是（）①20mL0.01mol·L-1KCl溶液②30mL0.02mol·L-1CaCl2溶液③40mL0.03mol·L-1HCl溶液④10mL蒸馏水⑤50mL0.05mol·L-1AgNO3溶液A.①＞②＞③＞④＞⑤B.④＞①＞③＞②＞⑤C.⑤＞④＞

8、②＞①＞③D.④＞③＞⑤＞②＞①【B层】6、在有固态Mg(OH)2存在的饱和溶液中，存在着如下平衡：Mg(OH)2Mg2+(aq)+2OH-(aq)向该饱和溶液中分别加入固体CH3COONa、NH4Cl时，固体Mg（OH）2的质量有什么变化？《沉淀溶解平衡原理》