2015-2016学年《沉淀反应的应用》导学案ppt课件.pptx

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1、物质的量的单位-摩尔化学计量在实验中的应用第4节　难溶电解质的溶解平衡第2课时　沉淀反应的应用掌握沉淀转化的条件及应用。1了解溶度积的简单计算。21沉淀转化的实验探究(1)难溶性银盐之间的转化(2)Mg(OH)2与Fe(OH)3的转化沉淀转化的实质就是⑨_____________________。沉淀溶解平衡的移动2沉淀转化的实质(1)一般说来,溶解度小的沉淀转化为溶解度⑩____的沉淀容易实现。(2)沉淀的溶解度相差越____,越容易转化。3沉淀转化的规律更小11大CaCO3CuSNa2CO3(1)锅炉除垢:锅炉水垢中含有CaSO4,可先用______溶液处理,使之转化为疏松、易溶于

2、酸的______,然后用酸除去。(2)自然界中矿物的转化:原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后可变成_______溶液,遇到闪锌矿和方铅矿,慢慢转化为_______。4沉淀转化的应用12131514CuSO4CaCO3CuSNa2CO3(1)锅炉除垢:锅炉水垢中含有CaSO4,可先用______溶液处理,使之转化为疏松、易溶于酸的______,然后用酸除去。(2)自然界中矿物的转化:原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后可变成_______溶液,遇到闪锌矿和方铅矿,慢慢转化为_______。4沉淀转化的应用12131514CuSO4(3)溶度积规则通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积——离

3、子积Qc的相对大小,可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解:①Qc>Ksp,溶液过饱和,有沉淀析出,直至溶液饱和达到新的平衡;②Qc=Ksp,溶液饱和,沉淀的生成与溶解处于平衡状态;③Qc

4、化中,存在哪些沉淀溶解平衡?存在两个沉淀溶解平衡:CaSO4(s)Ca2++SO42-和Ca2++CO32-CaCO3(s)。已知如下物质的溶度积常数:FeS:Ksp=6.3×10-18;CuS:Ksp=6.3×10-36。下列说法中正确的是()。溶度积及其应用A.同温度下,CuS的溶解度大于FeS的溶解度B.同温度下,向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体后,Ksp(FeS)变小C.向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液,最先出现的沉淀是FeSD.除去工业废水中的Cu2+,可以选用FeS作沉淀剂D“溶度积越小,其溶解度越小;溶度积越大,其溶解度越大”

5、对吗?试举例说明。1不一定;例如BaSO4和Mg(OH)2,溶解度BaSO4为2.4×10-4g,Mg(OH)2为9×10-4g,Mg(OH)2比BaSO4的溶解度大。溶度积Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,而Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Mg(OH)2的溶度积小。沉淀转化中,溶度积大的易转化为溶度积小的物质,溶度积小的物质能否转化为溶度积大的物质?2只要能使离子浓度积大于溶度积常数,就可以实现转化。C常温下,Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数依次为:Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5、Ksp(AgCl)=1.8×10-10、Ksp(AgI)=8.

6、3×10-17。下列有关说法中,错误的是()。A.常温下,Ag2SO4、AgCl、AgI在水中溶解能力依次减弱B.在AgCl饱和溶液中加入NaI固体,有AgI沉淀生成C.Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量浓度之比D.在Ag2SO4饱和溶液中加入Na2SO4固体有Ag2SO4沉淀析出难溶电解质溶解平衡中的图像问题两点所对应的Ksp大小相等,因为温度相同。某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。[提示:BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)的平衡常数Ksp=c(Ba2+)•c(SO42-),称为溶度积常数](1)比较a、c两

7、点对应Ksp的大小。d点表示溶液的Qc