沉淀反应的应用教案

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1、第四节沉淀溶解平衡（2）沉淀反应的应用教案设计杜艳艳［教学目标］知识与技能：1.使学生能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、生成与转化过程进行分析，2.知道沉淀转化的本质3.能够对相关实验的现象以及生活中的一些相关问题进行解释。过程与方法：初步建立解决沉淀溶解平衡问题的一般思路，尝试运用微粒观、动态观、定量观分析沉淀溶解平衡的相关问题。情感态度与价值观：通过对生产、生活中与沉淀溶解平衡有关的某些现象的讨论，使学生体会到化学对于提高人类生活质量、促进社会发展的作用，激发学生学习化学的热情。［教学重点与难点］重点：沉淀的转化的基本原理；难点：解决沉淀溶解平

2、衡相关问题的基本思路；［教学过程］教学环节教师活动学生活动设计意图复习引入1•溶解平衡概念：2・特征3.彩响因素共同回顾填写学案复习沉淀溶解平衡的基础知识，为沉淀反应的应用作铺垫。沉淀的生成［情景1］“硬水”是指水中所溶的矿物质成分多，尤其是Ca"、Mg"。硬水并不对健康造成直接危害，但是会给生活带来好多麻烦，比如用水器具上结水垢、肥皂和清洁剂的洗涤效率减低等。硬水软化通常是将硬水中的Ca*、Mg次除去。问题1

3、如何除去硬水中的Ca*?硬水中Ca2Mg2+与沉淀反应的应用密切相关，却又不脱离学生的生活，引发学生的兴趣，同时引出新内容。模拟实验选择试

4、剂沉淀Ca2+西Daimol/LNMOj滴加0lmol/LgO.2mL0」mol/LCaCh现象：平衡理论解释：［交流与讨论］通过实验讨论除去水中的Ca*选用哪种试剂？你的依据是？［总结］选择沉淀剂时，1.要使生成沉淀的反应能够发生2.希望生成沉淀的反应进行的越彻底越好。f溶解度越小越好〉［小结］沉淀生成的应用：利用沉淀检验、分离或除去某些离子。如工业生产、废水处理。例：一些重金属离子如Hg*、Cu"的废水中常以Na2SxH2S等作沉淀剂，生成极难溶的硫化物CuS,HgS达到去除的目的。［思考与讨论］工业中除去NH4CI中混有的FeCh,通常加入氨水

5、，请你用平衡原理加以解1.运用已经学到的知识分析解决问题。2.得出结论：沉淀法查阅溶解度表选择沉淀剂1.认真观察并分析实验现象2.回答问题3.整理、记录4.交流讨论，选择试剂的影响因素。(性质、溶解度等)1.聆听、思考;2.整理、记录。从溶解平衡的角度分析Fe'+结合氨水电离的0H「生成Fe(OH)3沉淀。借助生活情景引出沉淀的生成，引字学生设计实验。充分发挥实验在化学教学中的作用，调动学生的积极性。通过实验理解沉淀的生成。理解溶解度对沉淀生成的影响。帮助学生通过沉淀溶解平衡的基本知识，理解沉淀的生成就是使平衡发生移动。释。沉淀的溶解［情景2］锅炉中

6、经常会产生大量的水垢，会引起传热不良。问題2

7、如何除去水垢？(水垢的主要成分CaCO3sCaSO4和Mg(OH)2)模拟实验2

8、比较CaCOs和CaSOa在盐酸中的溶解1.学生运用已经学到的知识分析解决问题。2.得出结论：用酸溶解通过对水垢的处理引出沉淀的溶解。引导学生在初中学习的基础上利用溶解平衡解释沉淀溶解的问题，同时也提出新的问题，是不是能够完全溶解？引发学习的兴趣。现象：用平衡理论解释CaCOs溶于盐酸(符号表示)：通过实验揭示沉淀溶解的原理満加CaCOjCaSCU1.认真观察并分析实验现象2.回答问题3.整理、记录4.交流讨论，引出新问题

9、：为什么硫酸钙不溶解？通过实验分析：C03?「减少使平衡正向移动。［讨论分析］沉淀溶解的原理:［小结］在水中难溶的电解质，如果能设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就可以使沉淀溶解。［思考］除去水垢中Mg(0H)2你会选用哪种试剂？加入过量的NH4CI沉淀也可以溶解，说说理由。聆听、记录铁根结合氢氧化镁溶解生成的少量氢氧根，从而使平衡发生移动，向沉淀溶解的方向进行。运用原理解决实际问题沉淀的转化［过渡］有些沉淀可以通过酸或者其他试剂除去，而一些沉淀用酸或其他方法也不能溶解，可以先将其转化为另一种用酸或其他方法能溶解的沉淀

10、，再用酸或者是其他试剂溶解。［实验3-4］利用实验认识沉淀之间的转化(实验内容为AgCI转化为Agl或ZnS转化为CuS;实验步骤由教师提供)；1.请你描述你所观察到的现象，说明你的结论；2.如杲试剂加入顺序颠倒，现象：3.请你利用沉淀溶解平衡的相关知识和所提供的数据对实验现象进行解释或提出质疑。［小结］1.沉淀的转化规律：沉淀的转化由溶解度小的物质转化为溶解度更小的物质比较容易实现2.沉淀转化的原理沉淀溶解平衡的移动［沉淀的转化的应用］实验探究如何除去CaS04?利用溶理解、记录1.按照教师提供的实验步骤进行实验操作；2.观察、记录实验现象，并根据

11、实验现象得出结论；3.结合所提供的数据和所学知识，进行组内交流、讨论，对实验现象进行解释；4.回答问题，或提