普通化学第四章课后习题解答

《普通化学第四章课后习题解答》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第四章化学平衡原理参考答案P68~69综合思考题：解：①根据（其中对生成物取正值，反应物取负值）有：=2×（-4RT1）+(-2.606RT1)+3.5RT1+2.5RT1=-4.606RT1同理：=2×（0.25RT1）+(0.5RT1)-0.3RT1-0.7RT1=0.0根据吉“布斯－赫姆霍兹”方程有：=-4.606RT1×10-3（kJ.mol-1）<0∴反应正向自发。②根据有：Kθ=100.0③求Q，根据有：=0.25∵Q

2、中得：8解得：Kθ2=31.4⑤∵Kθ2

3、O]=[H2]=4.0×10-2+0.019=0.059mol.L-1③反应的转化率提高量为：85、解：依题意，T温度下，该反应的标准平衡常数为：①T不变，总压增至原来的2倍，则各物的分压分别为2、2、2，有，平衡正向移动。②T不变，总压降低到原来的0.5倍，则各物的分压分别为0.5、0.5、0.5，有：，平衡逆向移动。6、解：依题意；根据：=-22.167、解：依题意，忽略温度对△Hθ的影响，根据：8解之得：T2=339.7K8、解：①-②×2得整理得：---③∴反应③=①-②×2根据：方程式与平衡常数Kθ的运算关系，

4、有方程式：加、减、乘、除、移项平衡常数：乘、除、乘方、开方、倒数∴与、的关系为：9、解：依题意：（1）①求△Hθ(298K)、=（-635.1）+（-393.5）-（-1206.9）=-1028.6+1206.9=178.3（kJ.mol-1）求△Sθ(298K)、=39.7+213.6-92.9=160.4(J.K-1.mol-1)=0.1604(kJ.K-1.mol-1)求△Gθ(298K)、=178.3-298×0.1604=178.3-47.80=130.50(kJ.K-1.mol-1)根据求Kθ8根据：，得CO

5、2的平衡分压为：（2）根据，求分解反应的自发温度根据ΔGθ(T)≈ΔHmθ(298.15K)-TΔSmθ(298.15K)=178.3-1111.60×0.1604=-6.4×10-4Kθ=1.00根据，求CO2的分压：（3），若通过减少CO2分压，使分解反应能在（298K）下自发进行，，从（1）计算结果有：QP<1.33×10-21解得应控制的分压为：810、（1）B。解：反应[]÷2得：移项得：反应根据：方程式与平衡常数Kθ的运算关系，有方程式：加、减、乘、除、移项平衡常数：乘、除、乘方、开方、倒数∴反应的故应选B、

6、（2）C。解：根据，可知反应是放热反应，而从反应时也可看出正反应是气体摩尔数减少的反应，故欲取得有毒气体NO和CO的最大转化率，应使反应向正反应方向移动，即降温加压利于平衡向正向移动，所以应选C、低温高压。（3）A。解：依题意；给定可逆反应：当升温，T2-T1>0，根据有有：∴反应△H>0，故应选A、△H>0（4）①解：依题意，T温度下，该反应的平衡常数为：------⑴-----⑵-----⑶8②根据有：-----⑷将⑷代入⑴得：KP和KC键的关系为：③根据，∵cθ=1mol.L-1∴KC和Kθ的关系为：再根据∵Pθ=

7、100kPa∴KP和Kθ的关系为：（5）解：反应减去反应得以下反应：故根据：方程式与平衡常数Kθ的运算关系，有（6）解：根据，当△G<0平衡向右移动，故反应达平衡后，若使平衡向右移动，应满足的关系为：。8（7）①解：计算Qc比较与，∵∴平衡向逆反应（左）方向移动。②在该温度下使反应保持平衡态，应满足的条件是：。（8）若要提高A、B的转化率，应采取的措施是降温加压。理由同本大题的第（2）小题。（9）增大；不变。因为引进水蒸气后，系统的总压不变，相当于各组分的分压减小，平衡向气体摩尔数增大的方向移动，故乙烯的产率增大。当引入

8、水蒸气后，使系统的总压增加，但各组分的分压不变，故乙烯的产率不变。（10）。根据∵，当T1↗T2时，∴，即8