普通化学习题与解答(第四章)

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1、第四章电化学与金属腐蚀1.是非题（对的在括号内填“+”号，错的填“-”号）（1）取两根金属铜棒，将一根插入盛有0.1溶液的烧杯中，另一根插入盛有1溶液的烧杯中，并用盐桥将两支烧杯中的溶液连接起来，可以组成一个浓差原电池。（+）（2）金属铁可以置换，因此三氯化铁不能与金属铜发生反应。（-）（3）电动势E（或电极电势）的数值与电池反应（或半反应式）的写法无关，而平衡常数的数值随反应式的写法（即化学计量数不同）而变。（+）（4）钢铁在大气中的中性或酸性水膜中主要发生吸氧腐蚀，只有在酸性较强的水膜中才主要发生析氢腐蚀。（+）（5）有下列原电

2、池：若往溶液中加入少量溶液，或往溶液中加入少量晶体，都会使原电池的电动势变小。（-）2、选择题（将所有正确答案的标号填入空格内）（1）在标准条件下，下列反应均向正方向进行：它们中间最强的氧化剂和最强的还原剂是（b）（a）（b）（c）（d）（2）有一个原电池由两个氢电极组成，其中一个是标准氢电极，为了得到最大的电动势，另一个电极浸入的酸性溶液应为（b）（a）（b）（c）（d）（3）在下列电池反应中当该原电池的电动势为零时，的浓度为（b）（a）（b）（c）（d）（4）电镀工艺是将欲镀零件作为电解池的（）；阳极氧化是将需要处理的部件作为电

3、解池的（）（a，b）（a）阴极（b）阳极（c）任意一个极3、填空题（1）有一种含的溶液，要使被氧化，而不被氧化，则在以下常用的氧化剂中应选（d）为最适宜。（a）酸性溶液，（b）酸性溶液，（c）氯水，（d）溶液（2）有下列原电池：该原电池得负极反应为（），正极反应为（）。（3）电解含有下列金属离子的盐类水溶液：。其中（）能被还原成金属单质，（）不能被还原成金属单质。4、根据下列原电池反应，分别写出各原电池中正、负电极的电极反应（须配平）。（1）（2）（3）（4）解：（1）负极：正极：（2）负极：正极：（3）负极：正极：（4）负极：正极

4、：5、将上题各氧化还原反应组成原电池，分别用图示表示各原电池。解：（1）（2）（3）（4）6、参见标准电极电势表，分别选择一种合适的氧化剂，能够氧化：（1）；（2）；（3）再分别选择一种合适的还原剂，能够还原：（a）；（b）；（c）解：合适的氧化剂为：（1）酸化的；（2）；（3）合适的还原剂为：（1）；（2）；（3）注：本题答案不单一，同学们可根据原理自行选择。7、将锡和铅的金属片分别插入含有该金属离子的溶液中并组成原电池（用图示表示，要注明浓度）。（1）；（2）；分别计算原电池的电动势，写出原电池的两电极反应和电池总反应式。解：查

5、教材附录，，（1）当；时：故以锡电极做原电池负极，铅电极做正极。原电池图示为：正极反应：负极反应：电池总反应式：原电池电动势：=-0.1262V-（-0.197）V=0.071V（2）当；时：故以铅电极做原电池负极，锡电极做正极。原电池图示为：正极反应：负极反应：电池总反应式：原电池电动势：=-0.1375V-（-0.156）V=0.019V8、求反应在298.15K是的标准平衡常数。若将过量极细的锌粉加入溶液中，求平衡时浓度对浓度的比值。解：=-0.447V-（-0.7618V）=0.315V故，反应进行得相当完全。9、将下列反应

6、组成原电池（温度为298.15K）：（1）计算原电池的标准电动势；（2）计算反应的标准摩尔吉布斯函数变；（3）用图示表示原电池；（1）计算以及时原电池的电动势。解：（1）查阅教材附录：；。=0.771V-0.5355V=0.236V（2）（3）原电池图示：（4）10、当pH=5.00，除离子外，其余有关物质均处于标准条件下，下列反应能否自发进行？试通过计算说明之。解：由反应组成原电池。正极：负极：当pH=5.00，其他物质均处于标准条件时：可见，故该反应不能自发进行。11、由镍电极与标准氢电极组成原电池。若时，原电池的电动势为0.3

7、15V，其中镍为负极，计算镍电极的标准电极电势。解：该原电池的图示为：因为所以又则12、由两个氢电极：和组成原电池，测得该原电池的电动势为0.016V。若后一电极作为该原电池的正极，问组成该电极的溶液中的浓度的值是多少？解：依题意，原电池应为：13、判断下列氧化还原反应进行的方向（25℃的标准状态下）：（1）（2）（3）解：25℃的标准状态下，查阅教材附录相关数据，得到各对电池的标准电极电势值，并对比相应标准电极电势的大小。（1）；反应向右进行（正向自发）（2）；反应向左进行（逆向自发）（3）；反应向右进行（正向自发）14、在pH=

8、4.0时，下列反应能否自发进行？试通过计算说明之（除外，其他物质均处于标准条件下）。（1）（2）解：pH=4.0，其他物质均处于标准条件下：（1）反应组成原电池：正极：负极：因，故正反应不能自发进行。（2）反应组成原电池：正极：负极：