普通化学第三章课后习题解答.doc

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1、P53~56第三章化学反应速率参考答案综合题：解：①设反应的速率方程为：将（1）和（2）组数据代入得：-----（A）-----（B）(A)÷(B)得：解得：a≈2∴该反应得速率方程为：②反应的级数为a=2级③将任意一组数据（如第4组）代入速率方程求速率常数k：解得：④将[CH3CHO]=0.15mol.L-1，代入速率方程求v⑤∵，根据有：再根据当T=298k时，∴正逆反应的速率关系是：⑥当，升温T2>T1根据有：再根据有：∴升温时，正、逆反应的速率变量的关系是同理：降温时：T2T1

2、根据有：再根据有：∴升温时，正、逆反应的速率变量的关系是同理：降温时：T2

3、10-4k2=8.15×10-3T1=288KT2=313,Ea=?根据阿氏公式=98.02kJ.mol-1根据求k34、解：依题意，，，T1=273+28=301K，T2=273+5=278K求Ea=?将数据代入阿氏公式推导式：=75.18(kJ.mol-1)5、解：依题意；Ea=52.0kJ.mol-1T1=273+37=310KT2=273+40=313K代入阿氏公式推导式：=0.08397∴病人发烧40oC，使反应加快的倍数是：6、解：依题意；①酶催化的反应速率为：----（1）②无酶催化的反应速率为：----（2）将（1）÷（2）即为反应速率的倍数：

4、②、若使，则：消去A因子，并取自然对数ln：=777.39（K）7、解：依题意；给定反应△Hθ<0，故反应的据阿氏公式，温度为T1时有：∵∴即活化能大的反应其反应速率小。②当温度由T1升至T2时，△T>0，据阿氏公式推导时有：∵，∴△<△，即：升高温度，活化能大的反应（逆反应）其反应速率增大的程度大。③当温度由T1降至T2时，△T<0，据阿氏公式推导时有：∵，△T<0，则：<∴<或

5、△

6、<

7、△

8、即：降低温度，活化能大的反应（逆反应）其反应速率降低的程度大。④给定反应△Hθ>0，则，仿上①、②、③推理过程，推得结论为：①、给定T1∵∴②、T1↗T2，△T>0∵∴

9、△>△，即正反应的活化能大，升温使其反应速率增加的程度大。③T1↘T2，△T<0∵∴△>△，或

10、△

11、>

12、△

13、，即：降温，使活化能大的正反应的反应速率降低的程度大。9、解：依题意，Ea=188、T1=700K，T2=800K、，求，将数据代入阿氏公式推导式：10选择，填空：①B。根据P48因为升温能使非活化分子获得能量转变成活分子，体系中活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多，所以反应速率增大，故应选B②A。根据阿氏公式推导式：有：当温度由T1↗T2时，△T=T2-T1>0时：Ea（大）的>Ea(小)的即：，故应选A。③D。解：根据反应速率公式：有：故应选D、④B

14、。解：根据反应速率公式：有：故应选B、5.2×10-2⑤B。根据反应速率公式：有：故应选B、⑥C。解：根据△H=Ea(正)-Ea(逆)>0，有Ea(正)>Ea(逆)再根据阿氏公式推导式：有：当温度由T1↗T2时，△T=T2-T1>0时：故应选C、。⑦C。根据阿氏公式，温度升高，速率常数增大，加入催化剂，改变反应的途径，活化能降低，反应速率常数也增大，所以选C、(c)温度)和(d)催化剂⑧解：根据慢反应是复杂反应的速控步骤，书写复杂反应的速率方程为：⑨解：因为反应是基元反应，故速率方程为：当时，所以反应速度为原来的4倍。⑩①。因该反应不是基元反应，故不能直接根据

15、反应式写出其速率方程。设该反应的速率方程为：将（1）和（2）两组数据代入得，两式相除得：，故其速率方程为②反应的级数n=2（级）③K=2。将第三组数据代入求速度常数k=④。此时当时，