《普通化学》课后习题答案.doc

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1、普通化学第一章习题答案1.答案（1-）（2-）（3+）（4-）2.答案（1c）（2d）（3a）（4d）（5abd）（6ad）（7d）（8d）3.答案（1）燃烧前后系统的温度（2）水的质量和比热（3）弹式量热计热容4..答案：根据已知条件列式Cb=849J.mol-15.答案：获得的肌肉活动的能量=6.答案：设计一个循环3××3×2（-58.6）+2(38.1)+6=3(-27.6)7.答案：由已知可知ΔH=39.2kJ.mol-1ΔH=ΔU+Δ（PV）=ΔU+PΔVw‘=-PΔV=-1×R×T=-8.314×351J=-2.9kJΔU

2、=ΔH-PΔV=39.2-2.9=36.3kJ8.下列以应（或过程）的qp与qv有区别吗？简单说明。（1）2.00molNH4HS的分解25℃NH4HS(s)NH3(g)＋H2S(g)（2）生成1.00mol的HCl25℃H2(g)＋Cl2(g)2HCl(g)（3）5.00molCO2(s)（干冰）的升华－78℃CO2(s)CO2(g)25℃（4）沉淀出2.00molAgCl(s)AgNO3(aq)＋NaCl(aq)AgCl(s)＋NaNO3(aq)9.答案：ΔU-ΔH=-Δ（PV）=-ΔngRT(Δng为反应发生变化时气体物质的量的

3、变化)(1)ΔU-ΔH=-2×(2-0)×8.314×298.15/1000=-9.9kJ(2)ΔU-ΔH=-2×(2-2)×R×T=0(3)ΔU-ΔH=-5×(1-0)×8.314×(273.15-78)/1000=-8.11kJ(4)ΔU-ΔH=-2×(0-0)×R×T=010.（1）4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)答案-1530.5kJ.mol-1（2）C2H2(g)+H2(g)=C2H4(g)答案-174.47kJ.mol-1（3）NH3(g)+稀盐酸答案-86.32kJ.mol-1写出离子反应式。产

4、物是NH4+(aq)（4）Fe(s)+CuSO4(aq)答案-153.87kJ.mol-111.答案查表/kJ.mol-1-74.810-135.44-92.31=(-135.44)+4×(-92.31)-(-74.81)=-429.86kJ.mol-1=-(4-5)RT=(-429.86+8.314×298.15/1000)kJ.mol-1=(-429.86+2.48)kJ.mol-1=-427.38kJ.mol-1体积功w=-PΔV=-(4-5)RT=2.48kJ.mol-112.答案正辛烷的M=114.224g.mol-1qv.

5、m=-47.79kJ.g-1×114.224g.mol-1=-5459kJ.mol-1.正辛烷完全燃烧的反应式C8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)(注意燃烧反应方程式的计量系数,要求C8H18前是1,这样△rHθm与qv.m才能对应起来)△rHθm(298.15K)≈qp.m=qv.m+(8-12.5)RT=-5459+(8-12.5)×8.314×10-3×298.15=-5470kJ.mol-113.答案CaCO3的煅烧反应为CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)查表△fHθm(298.15K

6、)/kJ.mol-1-1206.92-635.09-393.51估算1mol反应的△H=-(-1206.92)+(-635.09)+(-393.51)=178.32kJ.mol-1煅烧1000kg石灰石△H=[178.32kJ.mol-1/100g.mol-1]×1000×103g=178.32×104kJ标准煤的热值为29.3MJ.kg-1消耗标准煤178.32×104kJ/[29.3×103kJ.kg-1]=60.8kg14.答案燃烧反应C2H2+5/2O2=2CO2+H2O（l）△fHθm(298.15K)/kJ.mol-122

7、6.73-393.51-285.83(1)kJ.mol-1反应热Q=-1229.58kJ.mol-1(2)kJ.g-1反应热Q=-1229.58/26kJ.g-1C2H4+3O2=2CO2+2H2O（l）△fHθm(298.15K)/kJ.mol-152.26-393.51-285.831410.94/28(1)kJ.mol-1反应热Q=-1410.94kJ.mol-1(2)kJ.g-1反应热Q=-1410.94/28kJ.g-1根据计算结果乙烯(C2H4)完全燃烧会放出热量更多15.答=-2×（-1490.3）-16×0-3×（-2

8、77.69）+4×(-1999.1)+11×(-285.83)+3×(-484.5)=-8780.4kJ.mol-1(注意数据抄写要正确,符号不要丢)16.答：1mol反应进度qp与qV之差别qp-qV==（1-3）×8