普通化学第八章课后习题解答

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1、第八章氧化还原反应参考答案P169【综合性思考题】：给定电对体系：Fe3+/Fe2+和Ag+/Ag，已知，，KθSPFe(OH)3=2.64×10-39，KθSPFe(OH)2=4.87×10-17，KθSPAgI=1.0×10-17，，，解答下列问题：①在标态下，两电对组成原电池。写出电池反应，计算εθ，求电池反应的平衡常数Kθ，写出电池符号。解：∵>∴正极：Ag+/Ag，负极：Fe3+/Fe2+εθ=根据求Kθ解得Kθ=2.97电池符号：(-）Pt(s)

2、Fe2+(c1),Fe3+(c2)

3、

4、

5、Ag+(c3)

6、Ag(+)②在[Fe3+]=1.0mol/L，[Fe2+]=0.10mol/L，[Ag+]=1.0mol/L状态，写出电池反应，计算ε，求电池反应的平衡常数，写出电池符号。解：∵又：∵∴正极：Fe3+/Fe2+，负极：Ag+/Ag正极(发生还原反应)：Fe3++e=Fe2+负极（发生还原反应）：Ag-e=Ag+13电池反应：Fe3++Ag=Fe2++Ag+=0.8302-0.799=0.0312(V)根据求Kθ解得Kθ=0.336电池符号：(-）Ag(s)

7、Ag+(c1)

8、

9、F

10、e3+(c2)，Fe2+(c3)

11、Pt(s)(+)③向电对Fe3+/Fe2+体系中加碱调节pH=7.0，计算解：加入碱，使pH=7.0时，有：pOH=14-pH=7.0，-lg[OH-]=7.0(mol/L)[OH-]=10-7此时发生：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓K1θFe2++2OH-=Fe(OH)2↓K2θ平衡时：同理：根据13④向电对Fe3+/Fe2+体系中加入足量KCN，使平衡时，推断、与间的大小关系。解：电极反应为：Fe3++e=Fe2+根据加入KCN后发生：Fe3++6CN

12、-=[Fe(CN)6]3-K1θFe2++6CN-=[Fe(CN)6]4-K2θ平衡时有：同理：∵13∴加入KCN后组成了新电极：电极反应为：[Fe(CN)6]3-+e=[Fe(CN)6]4-∴三者的关系为：⑤向电对Ag+/Ag体系中加入足量NaX，平衡时[X-]=1.0mol/L，测得，求KθSPAgX=?解：根据⑥向Ag+/Ag体系中加入足量的NH3.H2O，使平衡时，测得，求解：=0.35713⑦向Ag+/Ag体系中加入足量的KI，使平衡时，计算证明不能进行，而逆向可以进行。解：∴正向非自

13、发，逆向自发。P175~1782、配平下列氧化还原反应方程式，并指出氧化剂和还原剂。②CrCl3+H2O2+KOH®K2CrO4+KCl+H2O③Fe+NaNO2+NaOH®Na2FeO2+NH3+H2O解：②A、负极（氧化半反应）：Cr3+=CrO42-正极（还原半反应）：H2O2=H2OB、配平半反应的原子个数和电子数Cr3++8OH--3e=CrO42-+4H2OH2O2+2H++2e=2H2OC、配平总反应的电子数Cr3++8OH--3e=CrO42-+4H2O×2+H2O2+2e=2O

14、H-×32Cr3++16OH-+3H2O2=2CrO42-+8H2O+6OH-13整理得：2Cr3++10OH-+3H2O2=2CrO42-+8H2O原方程式配平后为：2CrCl3+10KOH+3H2O2=2K2CrO4+8H2O+6KCl氧化剂：H2O2还原剂：CrCl3③A、负极（氧化半反应）：Fe=FeO22-正极（还原半反应）：NO2-=NH3B、配平半反应的原子个数和电子数Fe+4OH--2e=FeO22-+2H2ONO2-+5H2O+6e=NH3+7OH-C、配平总反应的电子数Fe+

15、4OH--2e=FeO22-+2H2O×3+NO2-+5H2O+6e=NH3+7OH-×13Fe+12OH-+NO2-+5H2O=3FeO22-+6H2O+NH3+7OH-整理得：3Fe+5OH-+NO2-=3FeO22-+H2O+NH3原方程式配平后为：3Fe+5NaOH+NaNO2=3Na2FeO2+H2O+NH3氧化剂：NaNO2还原剂：Fe3、将反应Ni+2Fe3＋Ni2＋+2Fe2＋设计成原电池。①指出原电池的正、负极并写出电极反应；②写出原电池符号；③计算标准状态下原电池的电动势；④

16、若只改变Fe2＋浓度，使c(Fe2＋)=0.1mol·L－1，而其它条件不变，则电池电动势又为多少？解：①正极：负极：②原电池符号：③查表：，④∵c(Fe2＋)=10-1mol·L－1间根据：13∴4、实验得到如下结果：①KI能与FeCl3反应生成I2和FeCl2，而KBr不能与FeCl3反应；②溴水能与FeSO4反应生成Br-和Fe3+，而碘水不能与FeSO4反应；试定性比较Fe3＋/Fe2＋、Br2/Br－、I2/I－三个电对的电极电势的大小顺序。解：电对Fe3+/Fe2+、I2/I-、Br