普通化学第四章课后习题解答教学文案.doc

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1、普通化学第四章课后习题解答__________________________________________________第四章化学平衡原理参考答案P68~69综合思考题：解：①根据（其中对生成物取正值，反应物取负值）有：=2×（-4RT1）+(-2.606RT1)+3.5RT1+2.5RT1=-4.606RT1同理：=2×（0.25RT1）+(0.5RT1)-0.3RT1-0.7RT1=0.0根据吉“布斯－赫姆霍兹”方程有：=-4.606RT1×10-3（kJ.mol-1）<0∴反应正向自发。②根据有：Kθ=100.0③求Q，根据有：_____________

2、_______________________________________________________________________________________=0.25∵Q

3、__________________________________________________________________________________________4、解：依题意；①反应平衡浓度：1.0×10-24.0×10-24.0×10-2②H2O(g)的瞬时浓度增大后，反应的转化量增加x则：4.0×10-2-x4.0×10-2+x4.0×10-2+x有：X=0.019CO(g)与H2(g)的最终浓度是：[CO]=[H2]=4.0×10-2+0.019=0.059mol.L-1③反应的转化率提高量为：5、解：依题意，T温度下，该反应的标准平衡常数

4、为：____________________________________________________________________________________________________①T不变，总压增至原来的2倍，则各物的分压分别为2、2、2，有，平衡正向移动。②T不变，总压降低到原来的0.5倍，则各物的分压分别为0.5、0.5、0.5，有：，平衡逆向移动。6、解：依题意；根据：=-22.167、解：依题意，忽略温度对△Hθ的影响，__________________________________________________________

5、__________________________________________根据：解之得：T2=339.7K8、解：①-②×2得整理得：---③∴反应③=①-②×2根据：方程式与平衡常数Kθ的运算关系，有方程式：加、减、乘、除、移项平衡常数：乘、除、乘方、开方、倒数∴与、的关系为：9、解：依题意：（1）①求△Hθ(298K)、=（-635.1）+（-393.5）-（-1206.9）=-1028.6+1206.9=178.3（kJ.mol-1）求△Sθ(298K)、________________________________________________

6、____________________________________________________=39.7+213.6-92.9=160.4(J.K-1.mol-1)=0.1604(kJ.K-1.mol-1)求△Gθ(298K)、=178.3-298×0.1604=178.3-47.80=130.50(kJ.K-1.mol-1)根据求Kθ根据：，得CO2的平衡分压为：（2）根据，求分解反应的自发温度_________________________________________________________________________________

7、___________________根据ΔGθ(T)≈ΔHmθ(298.15K)-TΔSmθ(298.15K)=178.3-1111.60×0.1604=-6.4×10-4Kθ=1.00根据，求CO2的分压：（3），若通过减少CO2分压，使分解反应能在（298K）下自发进行，，从（1）计算结果有：QP<1.33×10-21解得应控制的分压为：10、（1）B。解：反应[]÷2得：移项得：反应根据：方程式与平衡常数Kθ的运算关系，有___________________________________________________________________