分析化学练习题[2]

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1、分析化学练习题练习题一、选择题1.在定量分析中,精密度与准确度之间的关系是()A.精密度高,准确度必然高B.准确度高,精密度也就高C.精密度是保证准确度的前提D.准确度是保证精密度的前提2.下列各项定义中不正确的是()A.绝对误差是测定值与真值之差B.相对误差是绝对误差在真值中所占的百分率C.偏差是指测定值与平均值之差D.总体平均值就是真值3.以下关于偶然误差的叙述正确的是()A.大小误差出现的几率相等B.正负误差出现的几率相等C.正误差出现的几率大于负误差D.负误差出现的几率大于正误差4.可用下列何种方法减免分

2、析测试中的系统误差()A.进行仪器校正B.增加测定次数C.认真细心操作D.测定时保持环境的湿度一致5.下列哪种方法可以减小分析测定中的偶然误差()A.对照试验B.空白试验C.仪器校正D.增加平行试验的次数6.对试样进行多次平行测定得到的平均含量为25.14%,其中某个测定值25.10%与此平均值的相对偏差为()A.0.16%B.0.04%C.0.08%D.0.14%7.下列各数中,有效数字位数为四位的是()A./LB.pH=10.42C.19.96%D.40008.配制1000ml0.1mol/LHCl标准溶液,

3、需量取8.3ml12mol/L浓HCl,从有效数字和准确度判断下述操作正确的是()A.用滴定管量取B.用量筒量取C.用刻度移液管量取二、填空题1.测定的准确度用来衡量,精密度用来衡量。2.由滴定管放出24.06mlNaOH标准溶液,其读数的绝对误差是。3.已知某物体的真实重量是2.3281g,现称量的结果是2.3280g,则它的相对误差为。4.当测量次数趋近于无限多次时,偶然误差的分布趋向。其规律为正负误差出现的概率,小误差出现的;大误差出现的。5.下列各数的有效数字是几位?0.0060;5.028´1024;1

4、0.000;1.0´10-5;pH=8.00;lgK=12.3。答案:8一、选择题1.C2.D3.B4.A5.D6.A7.C8.B二、填空题1.误差偏差2.±0.01%3.-0.0043%5.2位4位5位2位2位1位典型例题解析例1.用纯标定浓度。若0.2112g在酸性溶液中恰好与36.42mL溶液反应,求该溶液的物质的量浓度(已知)。解:反应方程式为:由反应可知:则:==0.0008541mol=0.02345mol/L例2.已知一盐酸标准溶液的滴定度/ml,试计算:(1)相当于NaOH的滴定度,即(2)相当于

5、CaO的滴定度,即(已知:,,)解:有关反应方程式如下:HCl+NaOH===NaCl+H2O2HCl+CaO===CaCl2+H2O(1)=g/ml=g/ml例3:称取分析纯试剂14.709g,配成5001mL溶液,试计算溶液对Fe2O38和Fe3O4的滴定度(已知:,,)解:标准溶液滴定Fe2+的反应为:由反应方程式可知:与Fe2+反应的物质的量之比为1:6,与Fe2O3反应时其物质的量之比为1:3,与Fe3O4反应时其物质的量之比为1:2即:;;故溶液对Fe2O3和Fe3O4的滴定度分别为:=g/ml=g/

6、ml例4.将0.800g钢样中的S以H2S形式分离出并收集于CdCl2的氨性溶液中,形成的CdS加入10.0毫升0.0600mol×L-1I2液,过量的I2用0.0510mol×L-1Na2S2O3溶液回滴,至4.82毫升时到达终点,计算钢样中S的百分含量.解:此法为返滴定法,反应方程式如下:由反应方程式可知:;则耗于CdS的I2的物质的量为:10.0´0.0600-即:=10.0´0.0600-mmol8=1.91%例5.已知:HAc的NH3×H2O的NaHCO3的计算下列各溶液的pH值。(1)0.10mol/

7、LHAc(2)0.10mol/LNH3×H2O(3)0.10mol/LNH4Cl(4)0.10mol/LnaAc(5)0.10mol/LNaHCO3解:(1)pH=(pKa-lgc)=(4.74+1)=2.87(2)pOH=(pKb-lgc)=(4.74+1)=2.87;pH=14-2.87=11.13(3)是NH3的共轭酸,的pH=(pKa-lgc)=(9.26+lg0.15)=5.04(4)的pOH=(pKb-lgc)=(9.26+lg0.15)=5.04;pH=14-5.04=8.90(5)pH=8.31例

8、6.能否用酸碱滴定法准确滴定HCOONa(HCOOH的)(物质浓度均为0.1mol/L)?解:HCOONa是HCOOH的共轭碱,则:由于c<2´10-8,所以不能被酸准确滴定。例7.比较Na2S,NaHCO3,Na2HPO4的碱性强弱(已知:H2S的,;H2CO3的,;H3PO4的,,)8解:Na2S的碱性用来衡量,则=-=14-11.96=2.04NaHCO3是两性物质

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