分析化学(定量)练习题

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1、分析化学（定量）练习题1、一般测水中溶解氧的方法是:用溶解氧瓶装满水样后，依次加入1毫升硫酸锰及2毫升碱性碘化钾，加塞混匀，再加入1.5毫升浓硫酸，盖好瓶盖，待沉淀完全溶解并混匀后取出100毫升溶液于三角瓶中，迅速用0.01250mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定到溶液呈微黄色，再加入1毫升淀粉作指示剂，继续滴定至蓝色刚好退去。耗去溶液7.25毫升，求其中溶解氧的含量（以mg/L计）（忽略样品处理时加入试剂对体积的影响）。本题参考答案：1346658460137.doc2、碘量法的主要的误差来源是什么?本题参考答案：碘的挥发和碘负离子的氧化；加过量的碘化钾，控制适宜酸度

2、和滴定速度，避光，即时滴定，不要剧烈摇动3、什么是条件电极电势?本题参考答案：在特定条件下，氧化态和还原态的分析浓度均为1mol/L时校正了离子强度和副反应的实际电势。4、计算BaSO4在pH=10.0，含有0.01mol/LEDTA溶液中溶解度（pKsp(BaSO4)=9.96，lgKBaY=7.86，pH=10时，lgαY(H)=0.45）。本题参考答案：解:设溶解度为S,则[SO42-]=S,[BaY]+[Ba2+]=S[Y’]=Cy-S=10-2-S∴即S2+10-2.55S-10-4.55=0解之得S=4.1×10-3(mol/L)5、沉淀玷污的原因有那些?

3、本题参考答案：由共沉淀：包括表面吸附，混晶，戏留和包藏；以及后沉淀两种原因。6、简述沉淀的类型和沉淀的条件.本题参考答案：有晶形和无定形两种类型。前者的沉淀条件是：稀，热，搅，慢，陈；后者的沉淀条件是：热，浓，搅，电解质，无须陈化7、分光光度法选择参比溶液的原则和方法是什么?本题参考答案：见教材p228”参比溶液的选择“，根据试液和加入试剂的性质选择参比溶液。8、简述分光光度计的主要的仪器部件本题参考答案：光源，单色器，吸收池，检测器及数据处理装置9、移取25.00mlpH为1.0的Bi3+、Pb2+试液，用0.02000mol/LEDTA滴定Bi3+，耗去15.00

4、毫升EDTA，今欲在此液中继续滴Pb2+，问应加入多少克的六次甲基四胺，pH才能调至5.0?解：Bi3+滴定后，溶液中总H+为0.1×25.00+0.02000×15.00=3.1mmol加入六次甲基四胺（A）后，A与H+反应成HA,为维持溶液的pH为5.0,六次甲基四胺必须过量，总须六次甲基四胺的量为：CV=[HA]V/δHA=3.1/10-5/10-5+10-5.13=5.4mmol故六次甲基四胺的质量m＝5.4×140.1/1000=0.76g10、称取含Na3PO4－Na2B4O7·10H2O（A）试样1.000g，溶解后，通过氢型强酸型阳离子交换树脂RH收集

5、流出液，以甲基红指示剂，用0.1000mol/LNaOH滴定，耗去30.00毫升。随后加入足量甘露醇，以百里酚酞为指示剂，继续用NaOH滴定，耗去40.00毫升。求原混合试样Na3PO4%(M=164)和Na2B4O7·10H2O%(M=381)。问为何用甲基红为指示剂？解：因为这时产物是H3BO3和H2PO4-,其pH在4.4-6.2之间，故选甲基红11、称2.000g含Mn0.56%的钢样，溶解，在一定条件下用Na2AsO3－NaNO2标准溶液滴定，用去20.36毫升，求Na3AsO3－NaNO2对Mn的滴定度T解：12、测得W的百分含量为20.39、20.41、

6、20.43，计算平均值的标准偏差和置信度为95%的置信区间（t0.05,2=4.30）解：13、什么是滴定突跃?本题参考答案：在计量点前后终点误差为正负0.1%的范围内,被测物质量的变化.如酸碱滴定中表现为pH的变化，络合滴定中表现为pM的变化等．14、什么是酸的分布分数？本题参考答案：酸在溶液中达到离解平衡时，某个组分的平衡浓度与酸的分析浓度的比值就是该组分的分布分数．15、什么是标准溶液?标准溶液的配制方法有那些?本题参考答案：已知准确浓度的试剂溶液称为标准溶液.标准溶液的配制方法有直接法和间接法(标定法).16、什么是精密度?精密度用什么来量度?本题参考答案：精

7、密度是测定结果之间相互符合的程度,用偏差来量度.17、什么是副反应系数?本题参考答案：在络合滴定中,金属离子或配体的副反应系数等于该金属离子或配体的除参与主反应以外的总浓度与其平衡浓度的比值.18、什么是质子条件？本题参考答案：酸给出质子等于碱所获得质子的平衡关系式就是质子条件．19、什么是基准物质?作为基准物质的条件是什么?本题参考答案：可以直接配制和标定标准溶液的物质就是基准物质.基准物质必须满足以下条件:1.有确定的组成;2.纯度高(大于99.9%);3.性质稳定;4.试剂参加滴定反应时,应按反应式定量进行,无副反应.20、什么是准确度?准确度