0812定量分析化学

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1、2009年期末考题一、判断题30%(每题1分)1．EDTA可以用于测定所有的金属离子。（）2．有效数字就是可以准确测定到的数字。（）3.酸碱指示剂选择的原则是指示剂的变色范围必须在滴定曲线的突跃范围之内。（）4.分析天平只可以准确称量到0.0001g。（）5.所有玻璃仪器在使用前都必须用铬酸洗液洗涤干净，以减少实验中可能带来的滴定误差。（）6.化学分析必须建立在化学反应的基础上才能进行。（）7.仪器分析要求的测定误差小于化学分析的滴定误差。（）8.碘量法中所有测定方法都是先加入淀粉作为指示剂。（）9.在氧化还原滴定法中，高锰酸钾法可以测定所有

2、具有还原性的物质。()10.金属指示剂PAN可以在任何条件下用来指示EDTA滴定金属离子.()11.整数可以算作任意有效数字。()12.酸碱滴定法只能用来测定具有酸性或碱性的物质。()13.碘量法测定试样必须在弱酸性溶液中。()14.配制氯化亚锡溶液时加入盐酸的目的是防止其发生水解。()15.配位滴定只能在酸性溶液中进行，否则金属离子将会在滴定过程中生成氢氧化物沉淀，影响实验的进行。()16.π在有效数字中可以算作任意位有效数字。()17.酸碱指示剂只能在酸碱滴定法中使用。()18.酸度就是酸的浓度。()19.电极电位既可能是正值，也可能是负

3、值。()20.影响氧化还原反应速率的主要因素有反应物的浓度、酸度、温度和催化剂。()21.某电对的氧化态可以氧化电位较它低的另一对的还原态。()22.作为一种氧化剂，它可以氧化电位比他高的还原态。()23.电对的电位越高，其还原态的还原能力越强。()24.电对的电位越低，其氧化态的氧化能力越弱。()25.氧化还原滴定曲线上电位突跃范围的大小，决定于相作用的氧化剂和还原剂的条件电极电位之差值。差值越大，电位突跃范围越大。()26.KMnO4溶液作为滴定剂时，必须装在棕色酸式滴定管中。()27.直接碘量法的终点是从蓝色变为无色。()28.用基准试

4、剂Na2C2O4标定KMnO4溶液时，需将溶液加热至75~85度进行滴定，若超过此温度，会使测定结果偏低。()29.用KMnO4标准溶液滴定Fe2+溶液时，滴定突跃范围大小与反应物的起始浓度无关。（）30.溶液的酸度越高，KMnO4氧化Na2C2O4的反应进行得越完全，所以用基准Na2C2O4标定KMnO4溶液时，溶液的酸度越高越好。（）一、填空题20%（每空格1分）1.配制0.1L50%（）乙醇溶液的方法是（）。2.酸碱指示剂的变色范围大约是（）个pH单位，变色范围与pKHIn的关系是（）。3.系统误差的减免采用标准方法与所用方法进行比较、

5、校正仪器以及做（）试验和空白试验等方法，而偶然误差则采用（）的方法来减少。4.浓度为1.0mol/L的HCl滴定NaOH溶液的突跃范围是pH为3.3~10.7，当浓度改为0.010mol/L时，其滴定突跃范围是（）。5.用草酸钠标定高锰酸钾溶液浓度时，溶液的酸度过低，这会导致测定结果（）。6.王水是盐酸和硝酸以（）混合而成，它具有强烈的氧化性，这是因为反应生成（）和（）。7.配制的NaOH溶液用于测定HCl，但用H2C2O4标定NaOH浓度时，原NaOH溶液中有未除尽的CO32-，测定结果（）。8.碘量法中使用的Na2S2O3标准溶液，在保存

6、过程中吸收了空气中的CO2而发生反应S2O32-+H2CO3——HSO3-+HCO3-+S。若用此溶液测定I2量，则（）。9.使用氢氟酸应在（）器皿中进行操作。10.磷酸在水中三级离解，离解常数分别为Ka1=6.9×10-3，Ka2=6.2×10-8，Ka3=4.8×10-13.它们对应的共轭碱的强弱次序为（）。11.在氧化还原滴定中，常用的指示剂分为三等类型。氧化还原指示剂的变色范围为（）。12.按有效数字运算规则，修约下列答案：14.37×6.44=92.5428修约为（）；4.178×0.0037÷60.4=0.000255937修约为

7、（）。13.用NaOH滴定HAc时其滴定曲线在化学计量点前与NaOH滴定HCl的滴定曲线有很大差异，这主要是因（）等原因而影响的。14.决定缓冲溶液的缓冲容量大小的主要因素是（）。三、选择题30%（每题1分）1．可用于减少测定过程中的偶然误差的方法是（）A．进行对照实验B.进行空白试验C.进行仪器校准D.增加平行试验的次数2．采用氢氧化物沉淀分离法，欲控制溶液pH为5.5~6.5，应选择的试剂是（）A．NaOHB.NH3-NH4ClC.硼砂D.ZnO悬浊液3.在使用氢氟酸时要注意（）A．在酸性条件下有腐蚀性B.在稀释时极易溅出C．分解试样时要

8、在铂皿或聚四氟乙烯容器中进行D．如用聚四氟乙烯容器可加热至250度4.在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+的混合液中，用EDTA测定Ca2+、Mg2+，要消除F