分析化学练习题_文档

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1、川大学附设华西卫生学校分析化学练习题学科：分析化学专业:H级自考学号：姓名—二三f—4五一、名词解释绝对误差：P7精密度：P8准确度P7;偏差P8RSD:P9系统误差：P6对照试验：P11空白试验：P11SP:P25EP:P25滴定误差(TE)：P25分布系数：P53滴定度：P29基准物质：P28标定:滴定突跃：稳定常数：P76酸效应：P78配位效应：P79条件电位：P94金属指示剂：P84二.选择题（E）1•下列哪些情况可引起系统误差?A.天平零点突然有变动B.加错试剂C.看错祛码D.滴定时溅出溶

2、液E•滴定终点与计量点不吻合（E）2.减少偶然误差的方法是A.对照试验B.空白试验C•仪器校准D.—次测定E•多次测定求平均值（E）3空白试验能减小A•偶然误差B•仪器误差C・方法误差D.操作误差E•试剂误差（B）4•精密度表示方法不包括A•绝对偏差B.相对误差C・平均偏差D.RSDE.S（标准偏差）（D）5•用万分之一的分析天平称量时，结果应记录到以克为单位小数点后几位A.一位B.两位C.三位・D・四位E•五位（A）6•滴定管读数误差为±0・02ml，若滴定时用去20.00ml,则相对误差A.+0

3、.1%B.+0.01%C.+1.0%D.+0.001%E.+0.2%C.0.001-—O.OlgD.lg以(B)7•在半微量分析中对固体物质称样量的要求范围是A.0.1—lgB.0.01-—O.lg上E.O.OOOOl—O.OOOlg(B)8•在标定NaOH溶液浓度时，某位同学四次测定结果分别为0・1023mol/l，0・1024mol/l，0・1022mol/l，0・1023mol/l，实际结果应0・1241mol/l，该测定结果A•准确度好精密度差B•准确度好，精密度好C.准确度差，精密度差E•

4、系统误差小，偶然B.D.准确度差精密度好误差小(D)9•用酸碱滴定法对Na2C2O4.10H2O的含量进行四次测定，得到四次结果为：14.46%14.44%,14.64%,14.41%。在置信度为90%下用G检验法检验上书测定结果中14.64%是否应该舍弃，相对平均偏差为：G01(4)=1.46A.不舍弃，0.14%B.舍弃，0.14%C•不舍弃，0.12%D•舍弃0.12%E・舍弃，0.10%10、下列多元酸的浓度均为0.1mol・「，其中能被分步滴定的是：BCA.草酸(為=6.5X103Aa2=

5、6.1X10-5)A.氢硫酸(AaF5.1X10%后2=1.2X10”)B.碑酸(Aai=5.5X103,Aa2=1.7X10-7,Aa3=5.1X10-12)C.邻苯二钾酸(為=1.3X103倫2=3・9X1(r)11.下列是四位有效数字的是DA.1.00E.34.2%A.1.1050C.pH=12.00D.1.00512•减小偶然误差的方法是AA.多次测定取平均值B.校准仪器C.一次测定D.对照试验13.EDTA与有色金属离子配位后其颜色DA.为无色B.变浅C.加深D.仍为原金属离子颜色14・酸

6、碱滴定法是以（A）为基础的滴定分析方法A.酸碱反应B.沉淀反应C.氧化反应D.还原反应15.强碱滴定弱酸时，在下列哪种情况下，可以直接滴定：CA.a=0.1mol/LB・A：=10_10C・Ca•/C^IO"8D・Ca•/C<10-816.在酸碱滴定中，pH=pKHm±1叫做：DA.指示剂的滴定误差范围B.指示剂的变色点C.指示剂的突跃范D.指示剂的理论变色范17.以EBT为指示剂用EDTA滴定时，显示终点颜色的物质为：CA.Mg-EBTB・Mg-EDTAC.EBTD.EDTA18.已知1gg=8・

7、64,用EDTA滴定Mg曲所需要的pH低为：D（已知pH=10时，IgaypO.45；pH=9.8时，IgayH=0.64）A.8.4B・12.9C.9.5D・9.8E.10.019•计算0.1000mol/L的氢氧化钠标准溶液对邻苯二甲酸氢钾(M=204・22g/mol)的滴定度是(A)A、20.42mg/mlB、20.42mgC>20.42g/l20.42g20有一种未知物质加甲基红指示剂显黄色，加酚酥指示剂无色,该未知溶液的PH约为BA.6.2B.6.2—-8.0C.8.0D.8.0—10.0

8、E.4.4……6.221•标定NaOH滴定液是常用的基准物质是：BA.无水Na2CO3B.领本二甲酸氢钾C.硼酸D.草酸钠E•苯甲酸22•某强酸滴定某弱酸的突跃范围为PH=7.75……9.70,可选用下列哪些指示剂确定终点EA•甲基红(PH=4・4…6・2)B.甲基橙(PH=3・1…4・4)C・百里酚駄(PH=9.4-—10.6)D•酚豔(PH=8.0—10.0)E・中性红(PH=6.8—8.0)23・计算HCO3的PKb值，已知(Pkal=6.35,Pka2=10.