[练习题]分析化学1

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1、一、选择题(共12题24分)1.Fe3+与Sn2+反应的平衡常数对数值(lgK)为---------------------------------------------(B)((Fe3+/Fe2+)=0.77V,(Sn4+/Sn2+)=0.15V)(A)(0.77-0.15)/0.059(B)2×(0.77-0.15)/0.059(C)3×(0.77-0.15)/0.059(D)2×(0.15-0.77)/0.059 3.当两电对的电子转移数均为1时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少相差-------(D)(A)0.09V(B)0.18V(C)0.27V(D)0.3

2、6V4.在一定酸度和一定浓度C2O42-存在下,CaC2O4的溶解度计算式为------------------(C)(A)s=(B)s=(C)s=(D)s= 5.某铁矿试样含铁约50%左右，现以0.01667mol/LK2Cr2O7溶液滴定，欲使滴定时，标准溶液消耗的体积在20mL至30mL，应称取试样的质量范围是[Ar(Fe)=55.847]-------(A)(A)0.22至0.34g(B)0.037至0.055g(C)0.074至0.11g(D)0.66至0.99g6.用莫尔法测定Cl-,控制pH=4.0,其滴定终点将-------------------------------

3、------------(C)(A)不受影响(B)提前到达(C)推迟到达(D)刚好等于化学计量点7. 含有Ca2+、Zn2+、Fe2+混合离子的弱酸性试液,若以Fe(OH)3形式分离Fe3+,应选择的试剂是-----------(C)(A)浓NH3水(B)稀NH3水(C)NH4Cl+NH3(D)NaOH8.醋酸的pKa=4.74,则其有效数字位数为------------------------------------------------------(B)(A)一位(B)二位(C)三位(D)四位 9.将甲基橙指示剂加到一无色水溶液中,溶液呈黄色,该溶液的酸碱性为-----------

4、----(D)(A)中性(B)碱性(C)酸性(D)不能确定其酸碱性10.摩尔吸光系数(e)的单位为---------(B)(A)mol/(L·cm)(B)L/(mol·cm)(C)mol/(g·cm)(D)g/(mol·cm)11.络合滴定中,若Et≤0.1％、DpM=±0.2,被测离子M浓度为干扰离子N浓度的1/10,欲用控制酸度滴定M,则要求lgK(MY)-lgK(NY)大于-----------------------------------------(C)(A)5(B)6(C)7(D)812.用重量法测定试样中钙含量时,将钙沉淀为草酸钙,高温(1100℃)灼烧后称量,则钙的换算

5、因数为-----------------------------(C)Ar(Ca)Ar(Ca)(A)─────(B)──────Mr(CaC2O4)Mr(CaCO3)Ar(Ca)Mr(CaC2O4)(C)────(D)─────Mr(CaO)Ar(Ca)二、填空题(共15题30分)1.以下计算结果中各有几位有效数字(不必计算只说明几位)?0.1000×(25.00-24.50)×246.47(1)w(X)=───────────────×100%,____________1.000×10000.1208×(25.00-1.52)×246.47(2)w(X)=───────────────

6、×100%,____________1.000×10002.用甲醛法测定工业(NH4)2SO4{Mr[(NH4)2SO4]=132}中氨的质量分数w(NH3),把试样溶解后用250mL容量瓶定容,移取25mL,用0.2mol/LNaOH标准溶液滴定,则应称取试样约_3.3_____g。3.多组分的吸收峰互相重叠，欲进行每个组分的测定是根据和通过的方法得到的。4.在含有酒石酸(A)和KCN的氨性缓冲液中以EDTA滴定Pb2+,Zn2+混合液,在化学计量点时铅存在的主要形式是__PbY,__________,锌存在的主要形式是__Zn(CN)42-_______。5.向20.00mL0.10

7、00mol/L的Ce4+溶液中分别加入15.00mL、25.00mL0.1000mol/LFeCl2,平衡时体系的电位分别为_1.41V___________,__0.72V________。[¢(Ce4+/Ce3+)=1.44V,¢(Fe3+/Fe2+)=0.68V]6.用BaSO4重量法测定Na2SO4试剂纯度时,若沉淀吸留(包藏)了Na2SO4,测定结果___________,若吸留了NH4Cl则结果___________。(