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1、分析化学练习题1一、填空题：1.从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是（）A.系统误差小B.随机误差小C.平均偏羌小D.相对偏差小2.为了减小随机误差的煤响，应当采取的措施是（）A.对照试验B.空白试验C.校准仪器D.增加测定次数3.下列物质屮，能育接配制标准溶液的试剂是（）。A.氢氧化钠B.浓HC1C.K2Cr2O7D.KMnOq4.利用指示剂法，能够准确滴定弱酸的条件是GKaN（）。A.IO'6B.10'7C.IO'5亿＞=1表示（）D.10'95.25°C时AgCl的KSP=1.8xlO',°,Ag2CrO4的KSP=1.1x10
2、』。则AgCl比Ag2CrO4的溶解度（）A.大;B.2倍；C.相等；D.小。6.某二元酸的pKaPpKa2分别为3.00,8.00。pH=3.00W0.20moLL'1H2B溶液屮，HB•的平衡浓度是（）A.0.15mol.L1B.0.050mol.L-1C.0.10mol.L1D.0.025mol.L'17.下列各酸碱溶液的浓度均为O.lOmol.L-1,其屮可按二元酸碱被分步滴定的是（）A.乙二胺(pKbi=4.07,pKb2=7.15)C.亚磷酸(pKal=1.30,pKa2=6.6O)A.邻苯二甲酸(pKal=2.95,pKa
3、2=5.41)D.联氨(pKb]=5.52,pKb2=14.12)A.M与L的副反应相当严重B.M的副反应较小B.M与L没有发生副反应9.氧化还原滴定的主要依据是（A.滴是过稈屮氢离了浓度发生变化;B.滴泄过程中金属离了浓度发生变化;C.滴定过稈屮电极电位发生变化;D.滴定过稈屮有络合物d成。1（）.用吸附指不剂法滴定海水屮卤素的总量时,加入糊精是为了（A.保护AgCl沉淀，防止其溶解；B.作掩蔽剂，消除共存离了的干扰;C.作指示剂；D.防止沉淀凝聚。11•当吸光度A值为多少时，测定浓度所产生的相对误差最小（）A.0.368B.0.43
4、4C.4.34D.36.812.用配位滴定法，能准确滴定金属离子可彳亍性的条件是ZpM二±0.2,ErWO.l%（A.lgc（M,计量点）Kmy>8；C.lgKMY>8；B.lgc（M,计量点）K'my>6；lgKmy—6・12.含O.OlOgFe*的强酸溶液，用乙瞇萃取时，已知其分配比为99,则等体积萃取一次后,水相屮残留Fe?+的量为（A.O.lOmg；B.O.OlOmg；C.l.Omg；D.1.01mg14•用重锯酸钾测定全铁含量时，使用二苯胺磺酸钠作指示剂，加入何种物质降低Fe3+/Fe2+电对的电极电势（A.H2SO4;C.H
5、3PO4;D.HNO315.移取20.0mLKHC2O4・H2C2CU试液两份。其屮一份酸化后，用0.0200mol・I?KMnO4溶液滴定至终点时，消耗20.0mL；刿一份试液若以0.100mol・L1NaOH溶液滴定至酚駄变色时，消耗NaOH的体积是A.20・0mL；B.15.0mL；C.30.0mL；D.25.0mL16.某碱性溶液，含Fe叭SO?、Mg"、Na+、Cl则Fe（OH）3沉淀表面首先吸附的离子是（）A.SO4厶B.Mg2+C.NaD.cr17•有色配合物的摩尔吸光系数，与下面因素屮有关的是（）A.比色BJL悖度;B
6、•冇色配合物浓度;C.入射光波长;D.吸收池材料。18.某有机酸的pKa%12.53,其心值应表示为（）A.2.951X1013B.3.OX1O13C.2.95X10山D.4X10'1319.要配制pH=6.00缓冲液NaAc和HAc的摩尔比是（）（Ka=1.8X105）A.2:1B.18:1C.0.18:1D.0.9:120.下列条件屮，适合佛尔哈徳法的是（A.pH6・5〜10B.滴定酸度为0.3-1mol•LdH+C.以曙红为指示剂D.以K2CrO4为指示剂二.填空题:1.对某试样中S的质量分数进行测定,4次结果为47.64%,47
7、.69%,47.52%,47.55%。测定平均值为,标准偏并为3.0.1mol・L1CH2C1COOH(pKa=2.86)溶液的pH为。4.在pH=5.5的六亚甲基四胺缓冲介质中,以0.020mol・L1EDTA滴定同浓度的Pb2+0已知pPb(计=6.25,则lgK忆丫=05.莫尔法分析Cl一时，用AgNCh为标准溶液，指示剂为。6.将磷矿石屮的磷以MgNH4PO4形式沉淀，再灼烧为Mg2P2O7形式称重，计算P2O5含量时的换算因数计算式是o7.配制碘标准溶液时，必须加入KI,其目的是。8.测定某钾盐溶液屮K+含量时，先将20.00
8、mL该溶液通过强酸型阳离了交换树脂，流出液用0.1000mol-L'1NaOH溶液滴定，用甲基橙作指示剂，用去NaOH溶液25.00mL,则该溶液屮K+的浓度为mol・I?。9.滴定误差是指与化学计量点不一
