分析化学练习题[2]

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1、分析化学练习题练习题一、选择题1．在定量分析中，精密度与准确度之间的关系是（）A．精密度高，准确度必然高B．准确度高，精密度也就高C．精密度是保证准确度的前提D．准确度是保证精密度的前提2．下列各项定义中不正确的是（）A．绝对误差是测定值与真值之差B．相对误差是绝对误差在真值中所占的百分率C．偏差是指测定值与平均值之差D．总体平均值就是真值3．以下关于偶然误差的叙述正确的是（）A．大小误差出现的几率相等B．正负误差出现的几率相等C．正误差出现的几率大于负误差D．负误差出现的几率大于正误差4．可用下列何种方法减免分

2、析测试中的系统误差（）A．进行仪器校正B．增加测定次数C．认真细心操作D．测定时保持环境的湿度一致5．下列哪种方法可以减小分析测定中的偶然误差（）A．对照试验B．空白试验C．仪器校正D．增加平行试验的次数6．对试样进行多次平行测定得到的平均含量为25.14%，其中某个测定值25.10%与此平均值的相对偏差为（）A．0.16%B．0.04%C．0.08%D．0.14%7．下列各数中，有效数字位数为四位的是（）A．/LB．pH=10.42C．19.96%D．40008．配制1000ml0.1mol/LHCl标准溶液，

3、需量取8.3ml12mol/L浓HCl，从有效数字和准确度判断下述操作正确的是（）A．用滴定管量取B．用量筒量取C．用刻度移液管量取二、填空题1．测定的准确度用来衡量，精密度用来衡量。2．由滴定管放出24.06mlNaOH标准溶液，其读数的绝对误差是。3．已知某物体的真实重量是2.3281g，现称量的结果是2.3280g，则它的相对误差为。4．当测量次数趋近于无限多次时，偶然误差的分布趋向。其规律为正负误差出现的概率，小误差出现的；大误差出现的。5．下列各数的有效数字是几位？0.0060；5.028´1024；1

4、0.000；1.0´10-5；pH=8.00；lgK=12.3。答案：8一、选择题1．C2．D3．B4．A5．D6．A7．C8．B二、填空题1．误差偏差2．±0.01%3．-0.0043%5．2位4位5位2位2位1位典型例题解析例1．用纯标定浓度。若0.2112g在酸性溶液中恰好与36.42mL溶液反应,求该溶液的物质的量浓度(已知)。解：反应方程式为：由反应可知：则：==0.0008541mol=0.02345mol/L例2．已知一盐酸标准溶液的滴定度/ml，试计算：（1）相当于NaOH的滴定度，即（2）相当于

5、CaO的滴定度，即（已知：，，）解：有关反应方程式如下：HCl+NaOH===NaCl+H2O2HCl+CaO===CaCl2+H2O（1）=g/ml=g/ml例3：称取分析纯试剂14.709g,配成5001mL溶液，试计算溶液对Fe2O38和Fe3O4的滴定度（已知：，，）解：标准溶液滴定Fe2+的反应为：由反应方程式可知：与Fe2+反应的物质的量之比为1:6，与Fe2O3反应时其物质的量之比为1:3,与Fe3O4反应时其物质的量之比为1:2即：；；故溶液对Fe2O3和Fe3O4的滴定度分别为：=g/ml=g/

6、ml例4．将0.800g钢样中的S以H2S形式分离出并收集于CdCl2的氨性溶液中，形成的CdS加入10.0毫升0.0600mol×L-1I2液,过量的I2用0.0510mol×L-1Na2S2O3溶液回滴,至4.82毫升时到达终点,计算钢样中S的百分含量.解：此法为返滴定法，反应方程式如下：由反应方程式可知：；则耗于CdS的I2的物质的量为：10.0´0.0600-即：=10.0´0.0600-mmol8=1.91%例5．已知：HAc的NH3×H2O的NaHCO3的计算下列各溶液的pH值。（1）0.10mol/

7、LHAc(2)0.10mol/LNH3×H2O(3)0.10mol/LNH4Cl(4)0.10mol/LnaAc（5）0.10mol/LNaHCO3解：（1）pH=(pKa-lgc)=(4.74+1)=2.87(2)pOH=(pKb-lgc)=(4.74+1)=2.87;pH=14-2.87=11.13(3)是NH3的共轭酸，的pH=(pKa-lgc)=(9.26+lg0.15)=5.04(4)的pOH=(pKb-lgc)=(9.26+lg0.15)=5.04;pH=14-5.04=8.90（5）pH=8.31例

8、6．能否用酸碱滴定法准确滴定HCOONa(HCOOH的)（物质浓度均为0.1mol/L）？解：HCOONa是HCOOH的共轭碱，则：由于c<2´10-8,所以不能被酸准确滴定。例7．比较Na2S,NaHCO3,Na2HPO4的碱性强弱（已知：H2S的，；H2CO3的，；H3PO4的，，）8解：Na2S的碱性用来衡量，则=-=14-11.96=2.04NaHCO3是两性物质