高二化学期中考试卷

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1、2011—2012学年下学期高二化学期中考试卷一、选择题(每小题2分,共44分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列叙述肯定正确的是(  )A.在离子晶体中不可能存在非极性键B.在共价化合物的分子晶体中不可能存在离子键C.在分子晶体中分子间可能存在非极性键D.在原子晶体中不可能存在极性共价键2.能说明某晶体属于离子晶体的是(  )A.一定溶于水B.固态不导电,水溶液能导电C.有较高的熔点D.固态不导电,熔融时能导电3.下列物质,化学式能准确表示该物质分子组成的是(  )A.氯化铵(NH4Cl)B.二氧化硅(SiO2)C.白磷(P4)D.硫酸钠(Na

2、2SO4)4.SiCl4的分子结构与CCl4类似,对其作出如下推断,其中正确的是(  )①SiCl4晶体是分子晶体 ②常温、常压下SiCl4是液体 ③SiCl4分子不含非极性键 ④SiCl4熔点高于CCl4A.只有①B.只有①②C.只有②③D.全部5.据报道,有科学家用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松,与此同时再用射频电火花喷射氮气,此时碳、氮原子结合成碳氮化合物薄膜。据称,这种化合物可能比金刚石更坚硬。其原因可能是(  )A.碳、氮原子构成平面结构的晶体B.碳氮键比金刚石中的碳碳键更短C.氮原子最外层电子数比碳原子最外层电子数多D.碳、氮的单

3、质化学性质均不活泼6.下列事实与氢键无关的是(  )9A.冰的密度比水小B.H2O的分解温度比H2S高得多C.液态氟化氢中有三聚氟化氢D.NH3的沸点比PH3高7.最近科学家用巨型计算机进行模拟后确认,由60个N原子可结合成N60分子,N60变成N2时放出巨大能量。下列有关N60的说法不正确的是(  )A.N60与N2是同素异形体B.N60一定是比N2更稳定的分子C.N60的相对分子质量为840D.N60可能是一种很好的火箭燃料8.下列晶体中不属于原子晶体的是(  )A.干冰B.金刚砂C.金刚石D.水晶9.下列的晶体中,化学键种类相同,晶体类型也相

4、同的是(  )A.SO2与Si02B.C02与H20C.NaCl与HClD.CCl4与KCl10.科学家最近又发现了一种新能源——“可燃冰”它的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物(CH4·nH20)。其形成:埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中,厌氧性细菌把有机质分解,最后形成石油和天然气(石油气),其中许多天然气被包进水分子中,在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体,这就是“可燃冰”。又知甲烷同C02一样也是温室气体。这种可燃冰的晶体类型是(  )A.离子晶体B.分子晶体C.原子晶体D.金属晶体11.下列说法中正确的是A.分子中键能越大,

5、键越长,则分子越稳定B.失电子难的原子获得电子的能力一定强C.在化学反应中,某元素由化合态变为游离态,该元素一定被还原D.在氧化钠中,O2-和Na+的电子层结构都是1s22s22p612.碳化硅(SiC)是一种具有类似金刚石结构的晶体,其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列三种晶体①金刚石、②晶体硅、③9碳化硅中,有关说法不正确的是A.熔点从高到低的顺序是①③②B.键长从大到小是②③①C.键能从打到小的顺序是①②③D.硬度最大的是金刚石13.下列性质适合于分子晶体的是(  )A.熔点1070℃,易溶于水,水溶液导电B.熔点10.31℃,液态不导电

6、、水溶液能导电C.不溶于CS2、熔点1112.8℃,沸点1444.6℃D.熔点97.81℃,质软、导电、密度0.97g/cm314.下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是(  )A.金刚石,晶体硅,二氧化硅,碳化硅B.CI4>CBr4>CCl4>CH4C.MgO>02>N2>H20D.金刚石>生铁>纯铁>钠15.某离子化合物的晶胞如右图所示立体结构,晶胞是整个晶体中最基本的重复单位。阳离子位于此晶胞的中心,阴离子位于8个顶点,该离子化合物中,阴、阳离子个数比是(  )A、1∶8B、1∶4C、1∶2D、1∶116.共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间

7、的不同作用方式,下列物质中,只含有上述一种作用的是(  )A.干冰B.氯化钠C.氢氧化钠D.碘17.关于晶体的下列说法正确的是(  )A、在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B、在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子9C、原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D、分子晶体的熔点一定比金属晶体的低18.短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大,它们的原子序数之和为20,且Y2-与Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是 A、Z2Y   B、X2Y2     C、Z2Y2   D、ZYX19、金属能导电的原因是(  )A.金属晶体中金属

8、阳离子与自由电子间的相互作用较弱B.金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动C.金属晶体中的金属阳离子在外加电场

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