高二化学第一学期中考试卷

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1、高二化学第一学期中考试卷时间：90分钟2:40~4:10可能用到的有关原子的相对质量：H1N14O16第I卷选择题（45分）一、选择题（每小题只有1个选项最符合题意，每题3分，共45分）1.下列气体能造成空气中光化学烟雾污染的是-------------------------------------------------（）A.COB.SO2C.NO2D.Cl22.在NO2与水的反应中，NO2所表现的性质是------------------------------------------------（）A.只是氧化剂B.只是还原剂C.既是氧化剂，又是还

2、原剂D.既不是氧化剂，又不是还原剂3.可用以干燥氨气的物质是-------------------------------------------------------------------------（）A.浓硫酸B.五氧化二磷C.无水硫酸铜D.生石灰4.氮的某氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为7：20，此氧化物中氮的化合价为--（）A.+1B.+2C.+4D.+55.某一个反应物的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这20s内它的反应速率为--------------------------------------

3、------------------------------------------------（）A.0.04B.0.04mol·（L·s）-1C.0.8mol·（L·s）-1D.0.04mol/L6.可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（）A3v正（N2）＝v正（H2）Bv正（N2）＝v逆（NH3）C2v正（H2）＝3v逆（NH3）Dv正（N2）＝3v逆（H2）7.下列各反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是---（）A.2NO2N2O4（正反

4、应为放热反应）B.C（s）+CO22CO（正反应为吸热反应）C.N2+3H22NH3（正反应为放热反应）D.H2SH2+S（s）（正反应为吸热反应）8.下列离子反应方程式属于水解反应的是-------------------------------------------------------（）A.NH3·H2ONH4++OH-B.HCO3-+H3O+H2CO3+H2OC.HS-+H2OH2S+OH-D.H2SO3HSO3-+H+9.下列物质的水溶液，其pH小于7的是--------------------------------------------

5、----------（）A.Na2CO3B.NH4NO3C.Na2SO4D.KNO310.0.1mol/LK2CO3溶液中，由于CO32-的水解，使c（CO32-）＜0.1mol/L。若要使c（CO32-）更接近于0.1mol/L，可以采取的措施是------------------------------------------------------（）A.加入少量盐酸B.加入适当KOHC.加入适量水D.加热11.如图曲线是表示其他条件一定时，2NO+O22NO2+Q（Q＞0）反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到

6、平衡状态，且v（正）＞v（逆）的点是（）A.aB.bC.cD.d12.在容积为4L的刚性密闭容器中，进行可逆反应：X（g）+2Y（g）2Z（g）并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应速率v（正）、v（逆）与时间t的关系如图。则图中阴影部分的面积表示（）A.X的浓度的变化B.Z的浓度的变化C.Y的物质的量的减少.D.无法判断。13.若常温时，某溶液由水电离出来的c(H+)=1×10-13mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A．K+、Na+、Cl-、SOB．K+、NH4+、Cl-、NO3-C．Na+、Fe2+、Cl-、NO3-D

7、．K+、Na+、Cl-、HCO3-14.100ml0.1mol.L-1醋酸与50mL0.2mol.L-1氢氧化钠溶液混合，在所得溶液中----（）A[Na+]>[CH3COO+]>[OH-]>[H+]B[Na+]>[CH3COO+]>[H+]>[OH-]C[Na+]>[CH3COO+]>[H+]=[OH-]D[Na+]=[CH3COO+]>[OH-]>[H+]15、锌与某浓度的硝酸完全反应，消耗的锌与HNO3的物质的量之比为5：12，则还原产物可能是（）A.NO2B.NOC.N2OD.N2第II卷非选择题（55分）二、填空题（有4小题共32）16.（2分）（

8、1）碳酸氢钠溶液不为中性，为什么？（用离子方程式表示