高二化学第二学期期中联考试卷

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1、高二化学第二学期期中联考试卷试卷第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1．下面的叙述正确的是　　A、离子化合物中不可能含有共价键　　B、分子晶体中不会有离子键　　C、分子晶体中一定有共价键　　D、原子晶体中一定有非极性共价键2．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是　　A、SO2和SiO2　　B、CO2和H2O　C、NaCl和HCl　　D、CCl4和KCl3．下列符号正确的是　A．2dB．3pC．3fD．1p4．根据电子排布的特

2、点，Cu在周期表属于A．s区B．p区C．d区D．ds区5．下列元素的电负性最大的是：　　A．Na   B．S  　　C．O  　　D．C6.最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面，在—268℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含σ键又含π键的是A．N2B．CO2C．C2H4OD．H2O27.下列物质在水中溶解性最好的是A．CO2B．NH3C．SO2D．CH48.在单质的晶体中一定不存在的粒子是（　）　　A、原子　　

3、　B、分子　　C、阴离子　　D、阳离子9.某主族元素的原子,M层上有一个半充满的亚层,这种原子的质子数是A．只能是7B．只能是15C．是11或15D．是11或1310．下列晶体中，熔点最高的化合物是（　）　　A、金刚石　　　B、食盐　　C、石英　　D、铝二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。）11．下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是（　）　　A．食盐和蔗糖熔化　　B．钠和硫熔化　　C．碘和干冰升华　　D．二氧化硅和氧化钠熔化12.下列基态

4、原子或离子的电子排布式错误的是A．K：1s22s22p63s23p64s1B．Fˉ：1s22s22p6C．Fe：1s22s22p63s23p63d54s3D．Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p613．原子序数小于18的元素X，其原子最外层中未成对电子数最多，含这种元素的阴离子可能是A．XO3－B．XO32－C．XO42－D．XO43－14.下列式子中，能真实表示分子的组成的是A．SiO2B．CC．NaOHD．P415.下面是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，其中正确的是16.a、b

5、、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为x4x2x+7x，b与c形成化合物的电子式为。下列比较中正确的是A．原子半径：a＞c＞d＞bB．电负性a＞b＞d＞cC．原子序数：d＞a＞c＞bD．最高价含氧酸的酸性c＞d＞a17．X、Y两元素可形成XY3型共价化合物，则X、Y最外层的电子排布可能是A．X：3s23p1Y：3s23p5B．X：2s22p3Y：2s22p4C．X：3s23p1Y：2s22p5D．X：2s22p3Y：1s118．下列关于主族元素的说法正确的是A．主族元素的原

6、子核外电子最后填入的能级是s能级B．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级C．主族元素的最外层电子数等于主族的序数D．主族元素的价电子数有可能超过最外层电子数19.下列叙述正确的是（）A．同周期元素中，VIIA族元素的原子半径最大B．VIA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C．室温时，零族元素的单质都是气体D．同一周期中，碱金属的第一电离能最小20.在xmol石英晶体中，含有Si-O键数是()A.xmolB.2xmo}C.3xmolD.4xmol第Ⅱ卷（非选择题共60分）三、（60分）21．（

7、10分）写出下列元素基态原子的电子排布式：（1）N（2）Ne（3）S（4）Ca（5）Cu22．（16分）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ/mol），回答下面各题：元素代号I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900（1）在周期表中，最可能处于同一族的是___________A．Q和RB．S和TC．T和UD．R和TE．R和U（2）下列离子的氧化性最弱的是____

8、________A．S2＋B．R2＋C．T3＋D．U＋（3）下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是____________A．硼B．铍C．氦D．氢（4）T元素最可能是_______区元素，其氯化物的化学式为___________________（5）如果R、S、T是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是________________________