高二第二学期期中化学试卷(选修)

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1、湟里高中2012-2013学年度第二学期期中考试高二化学本卷本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，全卷满分120分。考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H－1C－12O－16S－32Ca－40Fe－56Cu－64第Ⅰ卷(选择题部分，共计40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1．仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是A．加热B．加压C．加负催化剂D．加大反应物浓度2.分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是A．2N2(g)＋O2(g)===

2、2N2O(g)　ΔH＝＋163kJ·mol－1B．Ag(s)＋Cl2(g)===AgCl(s)　ΔH＝－127kJ·mol－1C．HgO(s)===Hg(l)＋O2(g)　ΔH＝＋91kJ·mol－1D．H2O2(l)===O2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－98kJ·mol－13.下列电离方程式书写不正确的是A．2H2OH3O++OH－B．H2SH++HS－C．NaHSNa++HS－D．HCO3—+H2OH3O++CO32-4．某温度下，N2O4（g）2NO2（g）；△H＞0。在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是A．加压时（减小体积

3、），将使正、逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动B．保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向动C．保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时，颜色变深D．保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深5．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是A．向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多B．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深C．合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率D．新制氯水久置后颜色变浅6．在FeCl3溶液中滴加无色的KSCN溶液后，有以下可逆反应存在：FeCl3+3KSCNFe(SCN)

4、3+3KCl。已知Fe(SCN)3呈红色，则在该平衡体系中加入少量KCl晶体后（忽略溶液体积的变化），红色将A．变深B．变浅C．不变D．无法确定87．在一定温度下，把2.0体积的N2和6.0体积的H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生如下反应：N2＋3H22NH3。已知平衡时NH3的浓度是cmol·L－1，现按下列四种配比作为起始物质，分别充入上述容器，并保持温度不变，则达到平衡后，NH3的浓度不为cmol·L－1的是A．1.0体积的N2和3.0体积的H2B．2.0体积的N2、6.0体积的H2和4.0体积

5、的NH3C．2.0体积的NH3D．4.0体积的NH3和1.0体积的H28．下列说法不正确的是①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质　②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质　③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电　④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电　⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A．①④B．①④⑤C．①②③④D．①②③④⑤9．中和相同体积、相同pH的H2SO4、HCl和CH3COOH三种稀溶液，所需相同浓度的NaOH溶液的体积为V1、V2和V3，则A、V1＞V2

6、＞V3B、V3＞V2＞V1C、V3＞V1=V2D、V1＞V2=V310．在2A＋B3C＋4D中，以下表示该反应速率最快的是A．v(A)＝0.5mol·L－1·s－1B．v(D)＝1mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.8mol·L－1·s－1D．v(B)＝0.3mol·L－1·s－1不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11．室温下向10

7、mLpH＝3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是A.溶液中导电粒子的数目减少B.溶液中c(CH3COO－)/c(CH3COOH)·c(OH－)不变C.醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增D.再加入10mLpH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7ABCD100℃500℃时间C%v逆v正v温度V正V逆压强v100℃500℃压强A的转化率12．用来表示可逆反应2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＜0的正确图像为813.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A、使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl－、SO42－、Fe3+B、由水电离的c（

8、H+）＝10-12mol·L－1的溶液：K+、Ba2+、Cl－、Br－C、在pH＝1的溶液中：NH4＋、K＋、NO3－、Cl－D、有NO3—存在的强酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Br－14.70