高二化学(选修)第一学期期中试卷

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1、高二化学(选修)第一学期期中试卷可能用到的相对原子质量：H~1C~12N~14O~16Na~23Mg~24Al~27Cl~35.5Br~80I~127Ag~108第Ⅰ卷（选择题答案涂在读题卡上）一、选择题（本题共8小题，每小题2分，计16分，每小题只有一个正确答案。）1．简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是A、①②③互为同位素B、①②③互为同素异形体C、①②③是三种化学性质不同的粒子D、①②③具有相同的质量数2．下列物质属于原子晶体的化合物是A、金刚石B、石墨

2、C、二氧化硅D、干冰3．下列分子中中心原子的杂化轨道类型与其他三个都不一样的是A、HCNB、CO2C、BeCl2D、PCl34．下列分子互为等电子体的是A、H2O和NH3B、N2和COC、SiO2和O3D、NO2和CO25．氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是A、一个D2O分子所含的中子数为8B、NH3的结构式为C、HCl的电子式为D、热稳定性：H2S＞HF6．有关晶体的下列说法中正确的是A、晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B、原子晶体中共价键越强，熔点越高C、冰熔化时水分子中共价键

3、发生断裂D、氯化钠熔化时离子键未被破坏7．有组成是CrCl3·6H2O的配合物，中心原子Cr3+的配位数为6，Cl—、H2O均可作配体，向含有0.1mol该配合物的溶液中，加入足量硝酸银溶液，共得到14.35g沉淀，则该配合物的化学式是A、[Cr(H2O)6]Cl3B、[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2OC、[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2OD、[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O8．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是①C(s)＋O2(g)===CO2(g)；△H1C(s)＋O2(g)===C

4、O(g)；△H2②S(s)＋O2(g)===SO2(g)；△H3S(g)＋O2(g)===SO2(g)；△H4③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)；△H52H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；△H6④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)；△H7CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)；△H8A、①B、④C、②③④D、①②③二、选择题（本题共8小题，每小题4分，计32分。每小题有1~2个正确答案）9．配合物的空间构型和配位数之间有着密切的关系，配位数为4的配合物空间立体构型是A、四面体

5、B、正八面体C、平面四边形D、三角形10.关于如图所示装置的叙述，正确的是A、铜是阳极，铜片上有气泡产生B、锌片质量逐渐减少C、电流从锌片经导线流向铜片D、氢离子在铜片表面被还原11．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是A、pH＝1的无色溶液中：NH4＋、Mg2＋、SO42－、Cl－B、能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、AlO2—、S2—、CO32—C、含有大量Fe3+的溶液：SCN—、I—、K+、Br—D、澄清透明的无色溶液中：ClO—、MnO4—、Al3+、SO42—12．下列变化规律与共价键键能大小有关的是：A

6、、F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高B、HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱C、金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅D、NaF、NaCl、NaBr、NaI熔点依次降低13．已知反应：①101kPa时，2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H=－221kJ/mol②稀溶液，H+（aq）+OH－（aq）=H2O（l）；△H=－57.3kJ/mol下列结论正确的是（）A、碳的燃烧热大于110.5kJ/molB、①的反应热为221kJ/molC、稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ/molD、稀醋酸

7、与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量14．下列关于晶体的说法一定正确的是A、第ⅠA碱金属元素与ⅦA元素所形成的化合物在固态时为离子晶体，晶体中阴、阳离子排列方式相同B、晶体中存在阴离子就必定存在阳离子，存在阳离子就必定存在阴离子C、离子晶体中只含有离子键，分子晶体、原子晶体中必定含有共价键D、C60晶体（其结构模型如右图）中每个C60分子周围与它距离最近且等距离的C60分子有12个15．用两根金属铂做电极，以KOH溶液做电解质溶液，从两极分别通入CH4(g)和O2，则对该燃料电池的下列叙述中正确的是A

8、、负极的电极反应式为：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2OB、负极的电极反应式为：4OH-—4e-=2H2O+O2↑C、标准状况下，通入5.6LO2并完全反应后，有1.00mol电子转移D、放电一段时间后，通入O2的电极附近溶液的pH降低16．1840年，俄国化学家盖斯（G·H·Hess）从大量的实验事实