高二化学第一学期期中试卷2

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1、高二化学第一学期期中试卷本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷总分120分.答卷时间100分钟.可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Al：27Cl：35.5Cu：4Ag：108第Ⅰ卷（选择题共64分）选择题的答案请填在第II卷的表格中.一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分.每小题只有一个选项符合题意）1.能源危机是制约现代社会发展的严重问题，开发和利用新能源是中国立足自身解决能源困扰的重要举措之一.背景材料：①.2005国际油价

2、飙升，新型纳米金属燃料面世；②.2006年1月1日，“苏北五市”全面推广使用乙醇汽油；③.到2010年，江苏省将打造成为全国最重要的太阳能产业基地；④.生物柴油是以油脂为原料，通过水解、酯化所得高级脂肪酸甲酯.下列说法正确的是A．乙醇汽油的推广使用大大降低了国际市场的原油价格B．生物柴油燃烧不会产生二氧化碳，是一种清洁能源C．石油是一种清洁安全的可再生能源D．纳米金属燃料表面积大，易引发，能量释放快2．下列反应中生成物总能量低于反应物总能量的是A．氢气还原三氧化钨B．高锰酸钾分解C．锌放入稀硫酸中

3、D．碳和水蒸气在高温下反应3.对于反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是A．v(NH3)=0.2mol·L-1·s-1B．v(O2)=0.24mol·L-1·s-1C．v(H2O)=0.25mol·L-1·s-1D．v(NO)=0.15mol·L-1·s-14.在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)；△H＝-373.2kJ·mol-1,达到平衡后，为提高该反应的速

4、率和NO的转化率，采取的正确措施是A.加催化剂同时升高温度B.加催化剂同时增大压强C.升高温度同时充入N2D.降低温度同时增大压强5．在一个绝热的体积一定的密闭容器中发生可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H＜0下列各项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是A．体系的压强不再改变B．体系的温度不再改变C．断裂1molN≡N键的同时，也断裂6molN—H键D．反应消耗的、与产生的的速率υ():υ():υ()==1∶3∶26．已知热化学方程：2KNO3(s)=2KNO2(s)+O2(g)

5、；△H=+58kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)；△H=－94kJ/mol为提供分解1molKNO3所需的能量，理论上需完全燃烧碳A．58/94molB．58/(94×2)molC．(58×2)/94molD．(94×2)/58mol7．同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H1＜△H2是A．C(s)＋O2(g)＝CO(g)；△H1C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H2B．H2(g)＋Cl2(g)＝HCl(g)；△H1H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)；△H2C．2H2(g)

6、＋O2(g)＝2H2O(g)；△H12H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H2D．S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H1S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H28.已知热化学反应方程式：Zn(s)+O2(g)ZnO(s);ΔH=-351.5kJ·mol-1Hg(l)+O2(g)HgO(s);ΔH=-90.84kJ·mol-1则锌汞电池中热化学反应方程式：Zn(s)+HgO(s)ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为A.ΔH=+260.7kJ·mol-1B.ΔH=-260.7kJ·mol-1C

7、.ΔH=-444.2kJ·mol-1D.ΔH=+444.2kJ·mol-1二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分.每小题有一个或两个选项符合题意.若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）能量kJ/mol反应历程Br+H2HBr+HH1H29．参照反应Br+H2HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的A.正反应为放热反应B.加入催化剂，该化学反应的反应热不改变C.正反

8、应为吸热反应D.加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率10．下列关于反应能量的说法正确的是A．Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)；△H=—216kJ/mol，E反应物＞E生成物B．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)；△H=+178.5kJ/mol，E反应物＞E生成物C．HI(g)1/2H2(g)+1/2I2(s)；△H=—26.5kJ/mol，由此可知1molHI在密闭容器中分解后可以放出26.5kJ的能量D．H+（aq）+OH-（aq）=