高二化学第一学期期中试卷7

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1、高二化学第一学期期中试卷题号一、选择题二、填空题三、实验题四、计算题总分满分48202210100实得分相对原子质量：Na－23N－14O－16H－1一、选择题（1-10小题中每题只有一个正确答案，11-16小题有1～2正确答案）1、氮气是一种很不活泼的气体，其根本原因是（）A．氮元素的非金属性较弱B．氮原子半径小，核对外层电子吸引力较强C．氮气为双原子分子D．使N≡N键断裂需要很高的能量2．在一学生实验报告中列出的下列数据里合理的是：（）A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B.用托盘天平称

2、量25.20gNaClC．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.1D.用滴定管取21.70mL溶液3．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（）A．氯化铝B．碳酸氢钠C．硫酸镁D．高锰酸钾4．下列各组物质中，互为同素异形体的是（）A．氕和氘B.O2和O3C.NO和NO2D.氯水和液氯5．实现下列变化，必须加入氧化剂或还原剂的是（）A．NO2HNO3+NOB.NH4+NH3C．NH3NOD.P2O5H3PO46．在一定温度和压强下，将一支容积为15mL的试管充

3、满NO2后，倒置于一个盛水的水槽中。当试管内液面上升到一定高度不再变化时，在相同条件下再通入O2。若要使试管内液面仍保持在原高度，则通入O2的体积为()A．3.75mLB．7.5mLC．8.75mLD．10.5mL7．某无色混合气体依次通过浓H2SO4和Na2O2，若气体体积不断减少，最后颜色变深，则原混合气体的成份可能是()A.H2、Cl2、H2SB.NH3、NO、CO2C.NH3、O2、NO D.HCl、NO2、CO28．在水电离出C(H+)＝1×10-14mol／L的溶液中一定能大量存在的

4、离子组()A．K+、Fe2+、Cl-、　　　　B．Na+、K+、、S2-C．Al3+、、、Cl-　D．Na+、K+、Br-、9．某可逆反应2A(g)＋3B(g)xC(g)＋4D(g)，若按下列两组配比：①0.8molA、1.2molB、1.2molC、2.4molD②1.4molA、2.1molB、0.6molC、1.2molD分别在容积不变的同一密闭容器中，一定温度下反应达平衡后，C的质量分数相等。化学方程式中x为()A.1B.2C.3D.410．已知弱电解质在溶液中的电离度是用已电离的弱电解

5、质的分子数占原弱电解质分子总数的百分数来表示的。现室温下，0.1mol／L的下列溶液中，水的电离度大小排列正确的是①AlCl3②KNO3③NaOH④NH3()A.①＞②＞③＞④B.①＞②＞④＞③C.③＞④＞②＞①D.①＝②＝③＝④11.将3molA和1molB混合于一体积可变的密闭容器中，以此时的温度、压强和体积作为起始条件，发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)+D(g),平衡时C的浓度为wmol·L－1。若反应过程中保持起始温度和压强不变，达到平衡时C的浓度仍为wmol·L－1。按下列4种

6、方法配比能达到上述目的的是()A.2molC+1molDB.3molA+1molB+2molCC.6molA+2molBD.2molC+1molB+1molD12．实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH不等于l，0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里：C（H+）/C（OH-）=10-12。将这两种溶液等体积混合后，所得溶液里各粒子的物质的量浓度的关系不正确的是()A．C（B+）>C(A-)>C(OH-)>C(H+)B．C(A—)>C(B+)>C(H+)>C(OH-)C．C(B

7、+)+C(H+)＝C(A-)+C(OH-)D．C(B+)=C(A-)+C(HA)13．工业上合成氨的反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；（正反应为放热反应），则下列说法正确的是：（）A．通常采用2×107Pa~5×107Pa的压强，是因为在该压强下铁触媒的活性最大B．合成氨工业的反应温度控制在500℃，目的是使化学平衡向正反应方向移动C．由于氨易液化，N2、H2在实际生产中是循环使用，所以总体来说氨的产率很高。D．为了增加NH3的产率、使平衡向正反应方向移动，工业上要使用催化剂14．

8、在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)．反应达到平衡的标志是()A．容器内压强不随时间变化B．容器内X、Y、Z的浓度之比为l：2：2C．容器内各物质的浓度不随时间变化D．单位时间消耗O.1molX同时生成O.2molZ15．4体积pH＝9的Ca(OH)2溶液与1体积pH＝13的NaOH溶液混合后，溶液中水电离的氢离子浓度为()A.5×10-13mol/L　B.5×10-9mol/LC.×(1×10-13＋4×10-9)mol