高二化学第一学期期中试卷b

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1、高二化学第一学期期中试卷B一、选择题（只有一个正确答案，共20小题，每小题3分，共60分）1．健康人血液的pH值大约在下列哪个范围内（　）AA．7.35—7.45B．8.11—9.20C．5.55—6.55D．10.02—11.342．酸和碱恰好完全中和时，它们起反应的下列哪个量一定相等（　）DA．质量B．物质的量C．物质的量浓度D．H+和OH-的物质的量3．将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的pH值，该溶液的pH值将会DA．偏高B．偏低C．不变D．上述三种情况均有可能4．根据酸碱质子理论：凡是能给出质子（即氢离子

2、）的分子或离子都是酸；凡是能结合质子的分子或离子都是碱。按照此理论，下列粒子属于两性物质的是（　）CA．NO2-B．H3O+C．H2PO4-D．NH4+5．氨水中的分子有（   ）　　（A）1种            （B）2种（C）3种           （D）4种6．对于可逆反应，当确知其平衡向正反应方向移动时，下列说法中正确的是（　）A．反应物的转化率一定增大B．生成物的质量分数一定增大C．生成物的浓度一定增大D．生成物的产量一定增大7．酸式盐的水溶液是（　）DA一定呈酸性B一定呈碱性C一定呈中性D不能肯定呈酸

3、性还是呈碱性8．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液可以得到该物质的固体是（　）AA．Na2SO4B．NH4HCO3C．FeCl3D．Ca(HCO3)29．25℃时，在浓度为1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)Fe(SO4)2的溶液中，测得C（NH4+）分别为a、b、c（单位为mol/L）。下列判断正确的是A、a=b=cB、a>b>cC、a>c>bD、c>a>b10.下列溶液中，pH最大的是（　）　　A．溶液　　B．0.03mol/LNaOH溶液　C．溶液　　D．0.05mol/LNaCl

4、溶液11．右图中的曲线是在其他条件一定时反应：2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）（正反应放热）中NO的最大转化率与温度的关系。图上标有A、B、C、D、E五点，其中表示未达到平衡状态，且正反应速率大于逆反应速率的点是（　）AA．CB．A或EC．BD．D12．将0.1molN2O4置于1L密闭烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g)(无色)2NO2(g)(红棕色)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是（　）BA．烧瓶内气体的颜色不变，不再加深B．N2O4的消耗

5、速率与NO2的生成速率之比为1:2C．NO2的消耗速率与NO2的生成速率相等D．NO2的物质的量浓度不变13．对已达化学平衡的下列反应：2X（g）＋Y（g）2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是（　）CA．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动14．在1L密闭容器中通入2mol氨气，在一定温度下发生反应；2NH3N2＋3H2，达平衡时，N2的物质的量分数为a

6、%，维持容器的体积和温度不变，分别通入下列几组物质，达到平衡时，容器内N2的物质的量分数仍为a%的是（　）A．3molH2和1molN2B．2molNH3和1molN2B．2molN2和3molH2D．0.1molNH3、0.9molN2、2.85molH215．在一定温度下，在一个密闭容器中加入H2和I2蒸气各0.5mol，发生反应H2＋I22HI，达到平衡时，生成HI0.8mol。若其它条件不变，开始充入的H2改为2mol，则达到平衡时生成的HI可能是下列中的（　）BA．1.1molB．0.87molC．0.8mo

7、lD．0.5molZX时间浓度Ot1t2t216．今有反应2X（气）＋Y（气）2Z（气）（正反应放热）右图表示该反应在t1时达到平衡，在t2时因改变某个条件而发生变化的曲线。则下图中的t2时改变的条件是（　）DA．升高温度或降低Y的浓度B．加入催化剂或增大X的浓度C．缩小体积或降低X的浓度D．降低温度或增大Y的浓度17．在相同的温度下，浓度同为0.5mol/L的Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的pH：()A.大B.小C.相等D.不能确定18．下列说法正确的是（　）AA．室温下，pH=8的碱性溶液中，可能存在CH3CO

8、OH分子B．室温下，pH=6的酸性溶液中，不可能存在NH3·H2O分子C．在0.1mol·L-1氢溴酸中加入适量的蒸馏水，溶液中c(OH-)减小D．中性溶液中必然是c(H+)=c(OH-)=10-7mol·L-119．将80mLNaOH溶液加到120mL盐酸中，所得溶液pH＝2，如果混前酸和碱的浓度相同，则它们的浓度是（　）　　A