高二化学第二学期期中试卷5

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1、高二化学第二学期期中试卷命题：汪淑芳、席萌组卷和校对：赵如岺说明：1．本卷分试题卷和答题卷，试卷共四大题28小题，满分100分，考试时间90分钟2．将答案写在答题卷上的相应位置，直接做在试题卷上无效，答题卷密封线内写上班级、姓名、学号、试场号、座位号。考试结束后只需上交答题卷，考试时不能使用计算器3．本卷可能采用的相对原子质量：H－1，C－12，O－16第Ⅰ卷（选择题，共40分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共40分）1．下列叙述正确的是A．推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应B．乙

2、醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”C．用电解水的方法制取大量氢气可以缓解能源不足的问题D．升高温度活化能降低2．下列分离提纯方法不正确的是A．分离KNO3和氯化钠，常用结晶与重结晶B．提纯含有碘的食盐，常用升华法C．去除乙醇中的水分离常用蒸馏法D．苯和酸性高锰酸钾溶液可用分液法3．下列说法正确的是A．放热反应一定都是自发的　B．电解池的反应属于自发过程C．反应能否自发进行与温度有关D．能自发进行的化学反应，一定是△H>0、△S>04．下列说法正确的是A．KW随浓度的改变而改变B．Ksp只与难溶电解质

3、的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关C．对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数（K）一定改变D．一般情况下，一元弱酸HA的Ka越大，表明该酸的酸性越弱5．在一定温度下可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)达到平衡的标志是A．有1molH-H键断裂，同时有1molI-I键形成B．容器内压强不再随时间而变化C．单位时间内反应掉nmolI2同时生成2nmolHID．H2、I2、HI的浓度之比为1∶1∶26．在一定温度下，将物质的量都为2mol的A和B充入一密闭容器中，发生如下反应：A(g)＋2B(g)2

4、C(g)。反应达到平衡时，C的物质的量为1.6mol，则此时A的转化率为A．30%B．40%C．50%D．80%7．在下列实验方法中，不能证明醋酸是弱酸的是A．25℃时，醋酸钠溶液呈碱性B．25℃时，0.1mol/L的醋酸的pH约为3C．25℃时，等体积的盐酸和醋酸，前者比后者的导电能力强D．25℃时，将pH＝3的盐酸和醋酸稀释成pH=4的溶液，醋酸所需加入的水量多8．把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是A．AlCl3·6H2OB．AlCl3C．Al(OH)3D．Al2O39．在平衡体系Ca(OH)2

5、(s)Ca2++2OH-中，能使c(Ca2+)减小，而使c(OH-)增大的是：A．加入少量MgCl2固体B．加入少量Na2CO3固体C．加入少量KCl固体D．加入少量Ca(OH)2固体10．A、B、C是三种金属，根据下列①②两个实验，确定它们的还原性强弱顺序为：①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解；②电解物质的量浓度相同的A、C盐溶液时，阴极上先析出C(使用惰性电极)A．A>B>CB．B>C>AC．C>A>BD．B>A>C11．下列说法不正确的是①在热化学方程式中无论是反应物还是生成物必

6、须标明聚集状态；②所有的化学反应都伴随着能量变化；③放热的反应发生时不必加热；④吸热反应在加热后才能发生；⑤化学反应的热效应数值与参加反应的物质的多少有关；⑥一般来说，吸热反应在一定条件下也能发生；⑦依据盖斯定律，反应热的大小与反应的途径有关，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热基本相同。A．②③⑥⑦　　　B．③④⑤⑦C．④⑤⑦　　　　D．③④⑦12．下列各组热化学方程式程中，△H的绝对值前者大于后者的是①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H1           C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；

7、△H2②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H3              S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H4③H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；△H5       2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H6A．①   B．②   　　　C．② ③   D．①②③13．用锌和1mol/L稀硫酸溶液制取氢气，欲提高制取氢气的速率，下列措施不可行的是A．使用更小颗粒的锌粒　　B．改用98%的浓硫酸C．滴入少量CuSO4溶液　D．加热14．用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中

8、，不会引起实验误差的A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定C．用移液管取10.00mL的NaOH溶液，放入锥形瓶后，用水洗涤移液管，并将洗涤液也倒入锥形瓶中D．用碱式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定15．在水电离出的ｃ(H+)=1×10