高二化学期中考试卷.doc

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1、高二化学期中考试卷一、选择题(每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列叙述肯定正确的是（　　）A.在离子晶体中不可能存在非极性键B.在共价化合物的分子晶体中不可能存在离子键C.在极性分子中不可能存在非极性键D.在原子晶体中不可能存在极性共价键2.能说明某晶体属于离子晶体的是（　　）A.一定溶于水B.固态不导电，水溶液能导电C.有较高的熔点D.固态不导电，熔融时能导电3.下列物质，化学式能准确表示该物质分子组成的是（　　）A.氯化铵（NH4Cl）B.二氧化硅（SiO2）C.白磷（P4）D.硫酸钠（Na2SO4）4.SiCl4的分子结构与CCl4类似，

2、对其作出如下推断，其中正确的是（　　）①SiCl4晶体是分子晶体　②常温、常压下SiCl4是液体　③SiCl4的分子是由极性键形成的非极性分子　④SiCl4熔点高于CCl4A.只有①B.只有①②C.只有②③D.全部5.据报道，有科学家用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，与此同时再用射频电火花喷射氮气，此时碳、氮原子结合成碳氮化合物薄膜。据称，这种化合物可能比金刚石更坚硬。其原因可能是（　　）A.碳、氮原子构成平面结构的晶体B.碳氮键比金刚石中的碳碳键更短C.氮原子最外层电子数比碳原子最外层电子数多D.碳、氮的单质化学性质均不活泼6.下列事实与氢键无关的是（　　）

3、A.冰的密度比水小B.H2O的分解温度比H2S高得多C.液态氟化氢中有三聚氟化氢（HF）D.NH3的沸点比PH3高7.最近科学家用巨型计算机进行模拟后确认，由60个N原子可结合成N60分子，N60变成N2时放出巨大能量。下列有关N60的说法不正确的是（　　）A.N60与N2是同素异形体B.N60一定是比N2更稳定的分子C.N60的相对分子质量为840D.N60可能是一种很好的火箭燃料8.下列晶体中不属于原子晶体的是（　　）A.干冰B.金刚砂C.金刚石D.水晶9.下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是（　　）A.SO2与Si02B.C02与H20C.NaCl

4、与HClD.CCl4与KCl10.科学家最近又发现了一种新能源——“可燃冰”它的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物(CH4·nH20)。其形成：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧性细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气(石油气)，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。又知甲烷同C02一样也是温室气体。这种可燃冰的晶体类型是（　　）A．离子晶体B．分子晶体C．原子晶体D．金属晶体11.下列性质适合于分子晶体的是（　　）A.熔点1070℃，易溶于水，水溶液导电B.熔点10.31℃，液态不导电、水溶液能导电

5、C.不溶于CS2、熔点1112.8℃，沸点1444.6℃D.熔点97.81℃，质软、导电、密度0.97g／cm312.下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是（　　）A．金刚石，晶体硅，二氧化硅，碳化硅B．CI4>CBr4>CCl4>CH4C．MgO>02>N2>H20D．金刚石>生铁>纯铁>钠13．某离子化合物的晶胞如右图所示立体结构，晶胞是整个晶体中最基本的重复单位。阳离子位于此晶胞的中心，阴离子位于8个顶点，该离子化合物中，阴、阳离子个数比是（　　）A、1∶8B、1∶4C、1∶2D、1∶114.共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含

6、有上述一种作用的是（　　）A.干冰B.氯化钠C.氢氧化钠D.碘15.石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是（　　）A.10个B.18个C.24个D.14个16.关于晶体的下列说法正确的是（　　）A、在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B、在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C、原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D、分子晶体的熔点一定比金属晶体的低17、金属能导电的原因是（　　）A.金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱B．金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动

7、C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动D．金属晶体在外加电场作用下可失去电子18、下列各项所述的数字不是6的是（　　）A．在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl-的个数B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数D．在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数19、共价键、离子键和范德华力都是微粒之间的不同作用力，下列含有上述两种结合力的是（　　）①Na2O2②SiO2③石墨④金刚石⑤NaCl⑥白磷A．①②④B．①③⑥C．②④⑥D．③④⑤20.现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学