高二化学期中考试卷

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1、2011—2012学年下学期高二化学期中考试卷一、选择题(每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列叙述肯定正确的是（　　）A.在离子晶体中不可能存在非极性键B.在共价化合物的分子晶体中不可能存在离子键C.在分子晶体中分子间可能存在非极性键D.在原子晶体中不可能存在极性共价键2.能说明某晶体属于离子晶体的是（　　）A.一定溶于水B.固态不导电，水溶液能导电C.有较高的熔点D.固态不导电，熔融时能导电3.下列物质，化学式能准确表示该物质分子组成的是（　　）A.氯化铵（NH4Cl）B.二氧化硅（SiO

2、2）C.白磷（P4）D.硫酸钠（Na2SO4）4.SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其作出如下推断，其中正确的是（　　）①SiCl4晶体是分子晶体　②常温、常压下SiCl4是液体　③SiCl4分子不含非极性键　④SiCl4熔点高于CCl4A.只有①B.只有①②C.只有②③D.全部5.据报道，有科学家用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，与此同时再用射频电火花喷射氮气，此时碳、氮原子结合成碳氮化合物薄膜。据称，这种化合物可能比金刚石更坚硬。其原因可能是（　　）A.碳、氮原子构成平面结构的晶体B.碳氮键比金刚石

3、中的碳碳键更短C.氮原子最外层电子数比碳原子最外层电子数多D.碳、氮的单质化学性质均不活泼6.下列事实与氢键无关的是（　　）9A.冰的密度比水小B.H2O的分解温度比H2S高得多C.液态氟化氢中有三聚氟化氢D.NH3的沸点比PH3高7.最近科学家用巨型计算机进行模拟后确认，由60个N原子可结合成N60分子，N60变成N2时放出巨大能量。下列有关N60的说法不正确的是（　　）A.N60与N2是同素异形体B.N60一定是比N2更稳定的分子C.N60的相对分子质量为840D.N60可能是一种很好的火箭燃料8.下列晶体中

4、不属于原子晶体的是（　　）A.干冰B.金刚砂C.金刚石D.水晶9.下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是（　　）A.SO2与Si02B.C02与H20C.NaCl与HClD.CCl4与KCl10.科学家最近又发现了一种新能源——“可燃冰”它的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物(CH4·nH20)。其形成：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧性细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气(石油气)，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。又知甲烷同C

5、02一样也是温室气体。这种可燃冰的晶体类型是（　　）A．离子晶体B．分子晶体C．原子晶体D．金属晶体11．下列说法中正确的是A．分子中键能越大，键越长，则分子越稳定B．失电子难的原子获得电子的能力一定强C．在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原D．在氧化钠中，O2-和Na+的电子层结构都是1s22s22p612．碳化硅(SiC)是一种具有类似金刚石结构的晶体，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列三种晶体①金刚石、②晶体硅、③9碳化硅中，有关说法不正确的是A．熔点从高到低的顺序是①③②B．键长

6、从大到小是②③①C．键能从打到小的顺序是①②③D．硬度最大的是金刚石13.下列性质适合于分子晶体的是（　　）A.熔点1070℃，易溶于水，水溶液导电B.熔点10.31℃，液态不导电、水溶液能导电C.不溶于CS2、熔点1112.8℃，沸点1444.6℃D.熔点97.81℃，质软、导电、密度0.97g／cm314.下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是（　　）A．金刚石，晶体硅，二氧化硅，碳化硅B．CI4>CBr4>CCl4>CH4C．MgO>02>N2>H20D．金刚石>生铁>纯铁>钠15．某离子化合物的晶胞如右图所示

7、立体结构，晶胞是整个晶体中最基本的重复单位。阳离子位于此晶胞的中心，阴离子位于8个顶点，该离子化合物中，阴、阳离子个数比是（　　）A、1∶8B、1∶4C、1∶2D、1∶116.共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是（　　）A.干冰B.氯化钠C.氢氧化钠D.碘17.关于晶体的下列说法正确的是（　　）A、在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B、在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子9C、原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D、分子晶体的熔点一定比金属晶体的低18．短周期元素X

8、、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2-与Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是　A、Z2Y   B、X2Y2     C、Z2Y2   D、ZYX19、金属能导电的原因是（　　）A.金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱B．金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场