第十六课时　金属与酸、碱和水的反应课件

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1、第十六课时金属与酸、碱和水的反应1．掌握钠、铁等金属与水、酸的反应(重点)。2．掌握金属铝与碱的反应(重点)。3．通过对铁与水蒸气的反应的探究，进一步理解科学探究的意义，学习科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。第十六课时金属与酸、碱和水的反应4．通过钠与水的反应的学习，树立辩证唯物主义的世界观，养成务实求真、勇于创新、积极实践的科学态度。一、金属与酸和水的反应1．金属与酸的反应金属活动性顺序表中氢前面的金属与非氧化性酸反应生成盐和H2，如Zn＋2HCl===_____________，Fe＋H2SO4===______________。ZnCl2＋H2↑FeSO4＋H2↑2．金属与水的反应

2、(1)钠与水的反应①实验现象：钠浮在水面上——说明____________________；熔成闪亮的小球——说明___________________________；迅速四处游动，发出“咝咝”的响声——说明有气体产生；滴有酚酞的水溶液变红色——说明___________。②发生反应的化学方程式：____________________，______反应类型：__________。离子方程式：钠的密度比水小反应放热，钠的熔点低有碱生成2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑置换反应__________________________________。二、铝与氢氧化钠溶液的反应1．铝与NaOH

3、溶液的反应化学方程式：_____________________________________________。离子方程式：______________________________________。2．铝与盐酸、NaOH溶液反应的比较2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑1.2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑2Al＋2OH－＋2H2O===＋3H2↑反应物Al＋盐酸Al＋NaOH溶液反应现象________________________________________________________________________化学方程式______

4、__________________________________________________________________离子方程式____________________________________________________________________________相同点反应中铝的化合价变化均为0→＋3，故每摩尔铝反应均产生______molH2剧烈反应，产生气体，反应放热剧烈反应，产生气体，反应放热2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑2Al＋2OH－＋2H2O

5、1.5进行好钠与水反应、铁与水蒸气反应、铝与氢氧化钠溶液反应等有关现象的讨论，重点放在如何观察实验现象，以及如何根据现象分析金属性质的学习上，举一反三，了解元素化合物知识学习的常用方法。充分运用已有的知识，通过阅读教材，回忆金属的通性，对教材安排的讨论题进行研究【例1】将11.5g钠、9g铝、28g铁分别投入200mL1mol·L－1盐酸中，下列分析结果正确的是()A．钠与盐酸反应最剧烈，产生的气体最多B．铝与盐酸反应的速率仅次于钠，但产生的气体最多C．铁与盐酸反应产生的气体比钠多D．反应结束时产生的气体一样多【答案】A【例2】在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。

6、如下图所示装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题(1)写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式：________________________________。(2)干燥管C内盛放的药品是________，作用是______________________，干燥管的________(填“m”或“n”)端与g导管相连接。(3)在D处画出用简单方法(用试管)来收集氢气的装置图(所需其他仪器自己选择)。(4)怎样用简单的方法检验收集到的气体是氢气，简述实验操作步骤和现象_________________。

7、(5)圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后的主要作用是__________________________________；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是__________。(6)玻璃管中石棉绒的作用是_____________。实验开始时应先点燃________，理由是___________，实验结束时，应先熄灭__________。(7)若点燃从干燥管中导出的氢气，则必须______