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1、第2课时 金属与酸、碱和水的反应1.掌握钠、铁等金属与水、酸的反应。2.掌握金属铝与碱的反应。 一、金属与酸、水的反应1.位于金属活动性顺序表①氢前面的金属单质能与盐酸、稀硫酸等发生②置换(填基本反应类型)反应,写出镁与盐酸反应的离子方程式:③Mg+2H+H2↑+Mg2+。2.钠与水反应时,从试剂瓶中取出钠所用仪器的名称是④镊子,将一小块钠放入盛有水的小烧杯中(水中加有2滴酚酞),观察到的现象有:钠⑤浮在水面(填钠所处位置)与水反应,钠熔化成⑥小球并在水面上四处移动;溶液变成⑦红色,发生反应的化学方程式为⑧2Na+2H2O2NaOH+H2↑。由此实验可知,当金
2、属钠起火燃烧时,⑨不能(填“能”或“不能”)用水扑灭,必须用⑩干燥的沙土扑灭。3.由金属活动性顺序表知,钠、钾、钙中活泼性最弱的是钠,由此可以判断,钾、钙能(填“能”或“不能”)与水反应,试写出其中一个反应的化学方程式:2K+2H2O2KOH+H2↑[或Ca+2H2OCa(OH)2+H2↑](若不能反应此空不填)。已知铝能与水蒸气在加热时发生置换反应,写出该反应的化学方程式:2Al+3H2O(g)Al2O3+3H2。4.铁与水蒸气反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,此反应中还原产物是H2。二、铝与氢氧化钠溶液的反应1.将两小块铝片分别置于
3、盛有盐酸、NaOH溶液的A、B两支试管中,产生的现象是固体溶解且有气泡产生,一段时间后,将两根点燃的木条分别放在两试管口,观察到的现象是有蓝色火焰产生,B中反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑。2.酸、碱、盐等可直接侵蚀铝的保护膜,因此铝质餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物。3.将一小块铝片与一小粒钠同时放入盛有水的小烧杯中,能发生氧化反应的物质有钠、铝,若反应后固体全部消失,则溶液中的溶质一定有NaAlO2,可能有NaOH。1.能证明钠的密度比水的密度小的实验现象是什么?【答案】钠浮在水面上。2.能证明钠与水反应
4、后溶液呈碱性的实验现象是什么?【答案】反应后滴有酚酞的溶液变红色。3.切下来的金属钠块要用滤纸擦净后方可放入水中实验,这是为什么?【答案】因金属钠贮存在煤油里,切下的钠表面吸附有煤油,需用滤纸擦净,这样可以防止钠块与水反应放热而造成煤油燃烧。4.课本中图3-8试管里棉花的作用是什么?【答案】产生水蒸气。探究1:钠在水溶液中的反应 1.某同学在做金属Na与CuSO4溶液反应的实验中,观察到有蓝色的Cu(OH)2沉淀生成而没有红色的Cu单质生成。为什么钠比铜活泼却没有置换出铜呢?会不会是因为生成的Cu较少而被蓝色沉淀所覆盖呢?为了确定自己的猜想是否正确,他设计了如
5、下的方案:(1)向所得沉淀中加入足量的 (填试剂名称)后,若 ,说明沉淀中 (填“有”或“没有”)单质铜。 (2)该同学在实验中意外地发现生成的蓝色沉淀中混有少量的黑色沉淀,而所使用的药品均没有问题。你认为该黑色沉淀是 。 (3)写出钠与CuSO4溶液反应的离子方程式: 。 【解析】由于铜不溶于盐酸及稀硫酸,故可根据固体能否全部溶解于盐酸(或稀硫酸)来确定有没有生成铜。由于实验中涉及的反应物只有CuSO4、钠、水,再结合有关物质的颜色可知黑色物质只能是CuO。【答案】(1)盐酸(或稀硫酸);沉淀不能完全溶
6、解;有[或(沉淀全部溶解;没有)](2)CuO(3)2H2O+2Na+Cu2+H2↑+2Na++Cu(OH)2↓2.若忽略温度的变化,将一小块金属钠投入饱和NaOH溶液中,反应后,溶液中Na+的浓度如何变化?【答案】不变,因为析出氢氧化钠后溶液仍为原温度下的饱和溶液,故氢氧化钠的浓度不变化,Na+的浓度也不变化。3.钠投入硫酸铜溶液中,溶液的质量如何变化?【答案】Na与CuSO4溶液反应:2Na+2H2O2NaOH+H2↑,2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4,因此每有2molNa(即46g)反应,就有1molH2(即2g)放出和1molCu(O
7、H)2(即98g)析出,故溶液的质量减轻。4.钠与酸溶液反应时是先与水反应,还是先与酸反应?若钠过量,又是什么情况?【答案】钠与酸溶液反应时,先与酸溶液中的H+反应,钠过量时,将酸溶液中的H+反应完后,再与水反应。探究2:铝与碱反应1.在铝质易拉罐中收集满CO2气体,然后往其中倒入10mL浓NaOH溶液,并迅速用胶带将易拉罐口封住,能够观察到的实验现象是易拉罐突然变瘪了,可经过一段时间之后,又可以观察到的现象是 ; 试解释易拉罐变瘪的原因 ; 并解释后一现象的原因
8、 ; 写出反应
