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《2015-2016学年《金属与酸、碱和水的反应》导学案》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第2课时 金属与酸、碱和水的反应1.掌握金属活动性顺序中各金属与酸反应的规律(氢之前的金属与酸反应生成H2)。2.掌握金属Na、Fe与水的反应实质,熟悉其反应现象,能写出反应的化学方程式。3.掌握Al与强碱的反应实质。 一、金属与酸、水的反应1.位于金属活动性顺序表①氢 前面的金属单质能与盐酸、稀硫酸等发生置换反应,写出镁与盐酸反应的离子方程式:②Mg+2H+ H2↑+Mg2+。 2.钠与水反应时,用镊子取一小块钠放入盛有水的小烧杯中(水中加有2滴酚酞),观察到的现象有:钠③浮在水面(填钠所处位置)与水反应,钠熔化成④小球并在水面上四处移动;
2、溶液变成⑤红 色,发生反应的化学方程式为⑥2Na+2H2O 2NaOH+H2↑。由此实验可知,当金属钠起火燃烧时,不能用水扑灭,必须用干燥的沙土扑灭。 3.由金属活动性顺序表知,钠、钾、钙中活泼性最弱的是钠,由此可以判断,钾、钙⑦能 (填“能”或“不能”)与水反应,试写出其中一个反应的化学方程式:⑧2K+2H2O 2KOH+H2↑[或Ca+2H2O Ca(OH)2+H2↑](若不能反应此空不填)。已知铝能与水蒸气在加热时发生置换反应,写出该反应的化学方程式:⑨2Al+3H2O(g) Al2O3+3H2。 4.铁与水蒸气反应的化学方程
3、式为⑩3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2,此反应中还原产物是 H2。 二、铝与氢氧化钠溶液的反应1.将两小块铝片分别置于盛有盐酸、NaOH溶液的A、B两支试管中,产生的现象是固体溶解且有气泡产生,一段时间后,将两根点燃的木条分别放在两试管口,观察到的现象是有蓝色火焰产生,B中反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2↑。 2.酸、碱、盐等可直接侵蚀铝的保护膜,因此铝质餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物。1.能证明钠的密度比水的密度小的实验现象是什么? 2.能证明钠与水反应后溶液呈碱性的实验
4、现象是什么? 3.切下来的金属钠块为什么要用滤纸擦净后方可放入水中实验? 4.课本中图3-8试管里棉花的作用是什么?探究1:钠在水溶液中的反应某同学在做金属Na与CuSO4溶液反应的实验中,观察到有蓝色的Cu(OH)2沉淀生成而没有红色的Cu单质生成。为什么钠比铜活泼却没有置换出铜呢?会不会是因为生成的Cu较少而被蓝色沉淀所覆盖呢?为了确定自己的猜想是否正确,他设计了如下的方案:(1)向所得沉淀中加入足量的 (填试剂名称)后,若 ,说明沉淀中 (填“有”或“没有”)单质铜。 (2)该同学在实验中意外地发现生成的蓝色沉淀中混有少
5、量的黑色沉淀,而所使用的药品均没有问题。你认为该黑色沉淀是 。 (3)写出钠与CuSO4溶液反应的离子方程式: 。 1.若忽略温度的变化,将一小块金属钠投入饱和NaOH溶液中,反应后,溶液中Na+的浓度如何变化? 2.钠投入硫酸铜溶液中,溶液的质量如何变化? 3.钠与酸溶液反应时是先与水反应,还是先与酸反应?若钠过量,又是什么情况?根据钠与水反应的实验,回答下列问题:(1)钠的重要物理性质有:硬度小(柔软),熔点低,密度比水小,但比煤油大。请将钠的物理性质与相应的原因(现象)连线:硬度小
6、 钠保存在煤油中钠是银白色的金属熔点低钠用小刀切割钠在水面上四处游动密度比水小,比煤油大钠与水反应,熔化成小球(2)写出钠与水反应的化学方程式: ,该反应的类型是 。 探究2:铝与碱反应在铝质易拉罐中收集满CO2气体,然后往其中倒入10mL浓NaOH溶液,并迅速用胶带将易拉罐口封住,能够观察到的实验现象是易拉罐突然变瘪了,可经过一段时间之后,又可以观察到的现象是 ; 试解释易拉罐变瘪的原因: ; 并解释后一现象的原因:
7、 ; 写出反应过程中两个反应的离子方程式: 、 。 1.铝与热水反应吗?请举例说明。 2.为什么不能用强碱液洗涤铝盆? 3.将一小块铝片和一小块钠放入盛少许水的烧杯中,参与反应的物质是什么?若反应后固体全部消失,则溶液中的溶质是什么?如图,用铝箔包住金属钠,用针在铝箔上刺些小孔,用镊子夹住放入水中。请回答下列问题:(1)钠与水反应的化学方程式是 。 (2)试管中收集到的气体是 。 (3)实验过程中除了发生上述反应外,还可能发生另一个反应,写出化学方程式:
8、 。 1.钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是( )。A.钠的熔点低 B.钠的密度小 C
