金属与酸和水的反应学案

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1、二、金属与酸和水的反应【学习导引】对照前面书写的金属与酸的反应，回顾初中学习的金属活动性顺序。我们不仅知道活泼金属可以和酸反应，还知道可以根据金属与酸反应的剧烈程度认识金属的活动性。那么，你是否想过，老师为什么没有让你尝试钠、钾等金属与酸的反应呢？1．(1)完成课本49页实验3－3。记录你所观察到的实验现象。(2)化学方程式为______________________________________。思考：根据钠的性质分析，为什么不进行钠、钾等金属与酸的反应？为什么实验室要把钠保存在石蜡油或煤油中？火灾现场有大量活泼金属存放时，应如何灭火？2．金属与酸或水反应的剧烈程度，

2、与金属的活动性紧密相关。根据生活经验可知，铁、铜等金属与冷、热水都不反应。但是，铁能与水蒸气反应，化学方程式为_______________________________________。除了课本介绍的方法，你还能想出其他方法检验产物中有氢气生成吗？3．分析金属与酸或水反应的化学方程式，找出其中的氧化剂和还原剂。根据本节的学习，我们知道金属具有一些共同的化学性质，如：____________、____________、与某些盐反应等。通过分析，可以发现在这些反应中，金属元素的化合价都发生了变化，从______价升为______价。在这些反应中，金属单质都表现出较强的___

3、_________。所以金属在自然界中主要以____________存在，只有极少数极不活泼的金属如______等以游离态存在。4．结合本节学习的钠的性质，整理钠的物理性质和化学性质。【同步练习】1．解释金属钠与水反应的有关现象：(1)钠浮在水面上____________________________________；(2)钠块形成光亮的小球______________________________；(3)钠球在水面上不定向游动__________________________；(4)反应后溶液中滴入酚酞变红色______________________；2．金属钠着

4、火时，能用来灭火的是()A．水B．干砂C．煤油D．湿抹布3．钠跟水反应的离子方程式正确的是()A．2Na＋2H＋＝2Na＋＋H2↑B．Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑C．2Na＋2H2O＝2Na＋＋O2↑＋H2↑D．2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑4．铁与下列物质反应时，能生成黑色固体的是()①氧气②水蒸气③稀硫酸④硫酸铜溶液A．①②B．①④C．②③D．①②④5．铁与下列物质反应时，能生成氢气的是()①氧气②水蒸气③稀硫酸④硫酸铜溶液A．①②B．①④C．②③D．①②④6．当水蒸气通过红热的铁时，反应的化学方程式为_____________________

5、_____，在反应中铁元素化合价______，发生__________反应，铁表现出较强的____________。7．因为多数金属单质有较强的____________，所以自然界中的大多数金属以____________态存在，只有极少数极不活泼的金属如____________等以____________态存在。8．金属表现较强还原性的原因是()A．金属易导电、易导热B．金属能与非金属反应C．金属能与酸和水反应D．原子最外层电子数少，易失电子9．将4.6g金属钠投入到95.4g水中，所得溶液中溶质的质量分数()A．等于4.6％B．等于8％C．小于8％D．大于8％二、金属与酸

6、和水的反应【学习导引】1．(1)提示：钠浮在水面上，融成小球，与水剧烈反应，四处游动，小球逐渐变小，最后消失。溶液变红。(2)提示：钠与水发生剧烈反应2．提示：排水取气，点燃，观察火焰或产物。4．提示：物理性质：银白色，具有金属光泽的固体。密度比水小，质软，熔点低。化学性质：非常活泼的金属，体现很强的还原性。常温下，与氧气4Na＋O22Na2O加热或点燃时2Na＋O2Na2O2常温下，与水2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑【同步练习】1．(1)说明钠的密度比水小(2)说明钠的熔点低，反应放出大量热(3)说明钠和水反应放出大量气体，推动钠块游动(4)说明钠和水生成碱性物质(N

7、aOH)2．B3．D4．A5．C6．3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2升高氧化还原性7．还原性化合金游离8．D9．D