【化学】湖北省武汉市第二中学、麻城一中2014-2015学年高一下学期期中考试

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1、武汉二中、麻城一中2014-2015学年度下学期期中联考高一化学试卷命题学校：武汉二中命题教师：杨颖审题教师：刘友平考试时间：2015年4月24日上午10：00—12：00试卷满分：100分相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5Mn-55Fe-56第Ⅰ卷（选择题，共44分）一、选择题（共18小题每题只有一个正确答案，1至10题每题2分，11至18题每题3分，共44分）1、保护环境已成为人类的共识，人类应以可持续发展的方式使用资源，以合理的方式对废物进行处

2、理并循环使用。下列做法不利于环境保护的是（　　）A、引进电动汽车，减少汽车尾气排放B、大力发展火电，缓解用电紧张C、开发太阳能、风能、氢能等清洁能源D、积极推行和使用能被微生物降解的新型聚合物材料2、下列说法一定不正确的是（　　）A、某些花岗石产生氡(Rn)，从而对人体产生伤害，Rn的质量数是222B、Se是人体必需的微量元素，Se和Se互为同位素，是两种不同的核素C.U的浓缩一直被国际社会关注，其中子数和质子数之差为51D.113号元素属于过渡元素3、下列叙述正确的是（）A、在某反应中，当反应物具有

3、的总能量大于生成物具有的总能量时，该反应吸热B、同温同压下，4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)在常温和点燃条件下的ΔH不同C、稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)；ΔH=－53.7KJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7kJD、需要加热的化学反应一定是吸热反应。4、甲、乙、丙、丁4种短周期元素，在周期表中的位置关系如图所示。乙的原子序数大于丙，丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等。4种元素原子的最外层电

4、子数之和为24。下列判断正确的是（）A、元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙的强B、元素乙在周期表中的位置为第2周期、VIA族12C、元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸D、4种元素的简单阴离子半径从大到小顺序为：丁>乙>丙>甲5、类推的思维方法在化学学习与研究中经常用到，但有时会产生错误的结论。因此，推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其是否正确。以下几种类推结论中，正确的是（　　）A、第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF>H2O>NH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl>H

5、2S>PH3B、IVA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4>SiH4>CH4；则VA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3>PH3>NH3C、Fe3O4可以写成FeO·Fe2O3；Fe3I8也可以写成FeI2·2FeI3D、NaHSO4与NaHSO3溶于水显酸性，则所有酸式盐溶于水显酸性6、下列制备和收集气体的实验装置合理的是（　　）7.下列有关物质结构的说法正确的是（　　）A、晶体中所含阴、阳离子个数均为2NAB、HBr的电子式为[]－C、3.4g氨气中含有个N－H键D、PCl和BCl分子中所有原子的最外层

6、都达到8电子稳定结构8、分析下图所示的四个原电池装置，结论正确的是（　　）A、(1)(2)中Mg作负极，(3)(4)中Fe作负极B、(2)中Mg作正极，电极反应式为：6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑C、(3)中Fe作电池负极，电极反应式为：Fe-3e－===Fe3+D、(4)中Cu作正极，电极反应式为：2H＋＋2e－===H2↑9、下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（　　）12A、Mg3N2+H2O===3Mg(OH)2+2NH3↑B、NH3＋CO2＋H

7、2O===NH4HCO3C、2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2OD、2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O210、在同温同压下，下列各组热化学方程式中，ΔH2>ΔH1的是（　　）A、S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1；S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2B、2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH1；2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH2C、H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH1；H2(g)＋Cl2(g)===HCl(

8、g)　ΔH2D、CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1；2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH211.下列推断符合实际的是（　　）A、第n周期的最后一种金属元素处在第n-1族(1