高考化学辨析考点分析技巧

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1、高考化学辨析考点分析技巧　　高考化学五同辨析　　收集和整理高考化学复习知识点与考点，希望广大考生在复习过程中梳理好知识点，熟记考点，全力备考。　　>>>高三化学知识点汇总　　十七、"五"同辨析　　1高三.同位素具有相同质子数和不同中子数的同一元素的不同原子.如氢有3种同位素：H、D、T。　　2.同素异形体(又称同素异性体)由同种元素组成性质不同的单质，互称同素异形体.如金刚石与石墨、C60，白磷与红磷，O2与O3，正交硫与单斜硫。　　3.同分异构体具有相同的分子组成而结构不同的一系列化合物互称同分异构体.同分异构体的种类通常有碳链异构、位置异

2、构、跨类异构(又称官能团异构)、几何异构(又称顺反异构)。　　※你能说出中学阶段的几种跨类异构吗?　　4.同系物结构相似分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的一系列化合物互称同系物。　　※请总结出两种化合物互称同系物应具备的最基本条件。　　5.同量物通常是指分子量相同的不同物质。　　如CO2与HCHOH2SO4与H3PO4，NO与C2H6。　　高二化学化学电源课时训练题　　《电源》课时练　　双基练习　　1．(XX福建)研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可

3、放电。关于该电池的下列说法不正确的是()　　A．水既是氧化剂又是溶剂　　B．放电时正极上有氢气生成　　C．放电时OH－向正极移动　　D．总反应为2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑　　解析：根据题给信息锂水电池的反应方程式为2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑，D正确；在反应中氢元素化合价降低，因此H2O做氧化剂，同时又起到溶剂的作用，A正确；放电时正极反应为2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑，B正确；正极周围聚集大量OH－，因此溶液中的阳离子Li＋向正极移动，负极周围聚集大量Li＋，因此溶液中的阴离子OH－向负极移动，C错误。　

4、　答案：C　　2．(XX安徽高考)研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是()　　A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－＝AgCl　　B．每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子　　C．Na＋不断向“水”电池的负极移动　　D．AgCl是还原产物　　解析：由电池总反应可知银失去电子被氧化得氧化产物，即银做负极，产物AgCl是氧化产物，A、D都不正确；在原电池中阳

5、离子在正极得电子发生还原反应，所以阳离子向电池的正极移动，C错误；化合物Na2Mn5O10中Mn元素的化合价是＋18/5价，所以每生成1molNa2Mn5O10转移电子的物质的量为(4－18/5)×5＝2mol，因此选项B正确。　　答案：B　　3．用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂－KNO3的U形管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是()　　①在外电路中，电流由铜电极流向银电极　　②正极反应为Ag＋＋e－===Ag　　③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续　　④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学

6、反应与该原电池反应相同　　A．①②B．②③C．②④D．③④　　解析：该原电池中Cu作负极，Ag作正极，负极反应式为Cu－2e－===Cu2＋，正极反应式为Ag＋＋e－===Ag，因此②对；在外电路中，电子由Cu电极流向Ag电极，而电流方向与电子流向相反，所以①错；没有盐桥，原电池不能继续工作，所以③错；无论是否为原电池，反应实质相同，均为氧化还原反应，所以④对。　　答案：C　　4．科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为()　　A．H2＋2OH－===2H2O＋2

7、e－　　B．O2＋4H＋＋4e－===2H2O　　C．H2－2e－===2H＋　　D．O2＋2H2O＋4e－===4OH－　　解析：由题意可知在以磷酸为电解质的燃料电池中，负极电极反应式为H2－2e－===2H＋，正极反应式为O2＋4e－＋4H＋===2H2O。　　答案：C　　5．下列说法正确的是()　　A．碱性锌锰电池是二次电池　　B．铅蓄电池是一次电池　　C．二次电池又叫蓄电池，它放电后可以再充电，能重复使用　　D．燃料电池没有将氧化剂、还原剂全部储存在电池内部　　解析：A中碱性锌锰电池为一次电池；B中铅蓄电池为二次电池。　　答案：CD　

8、　6．银－锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可表示为2Ag＋Zn(OH)2????充电放电Ag2O＋Zn＋H2O，在此电池放电时，负极上发生反应的