化学复习电化学基础原电池

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1、化学复习电化学基础—原电池[课堂5分钟]1、在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应2、据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH＝3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应是（）A.Fe－2e—＝Fe2+B.2H2O＋O2＋4e—＝4OH—C.2H+＋2e—＝H2↑D.4OH—－4e—＝2H2O＋O2↑3、以下关于电解法精炼粗铜的叙述中不正确的是（）A、粗钢板作阳极B、

2、电解时阳极发生氧化反应，阴极发生的反应为Cu2+＋2e—＝CuC、粗铜中所含Ni、Fe、Zn等金属杂质在电解后均以单质形式沉积于椅底，形成阳极泥D、电解铜的纯度可达99.95％～99.98％4、锂电池是新一代高能电池，目前已研究成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式为：Li+MnO2=LiMnO2。下列说法中正确的是（）A．Li是正极，MnO2是负极B．放电时负极的反应：Li－e—=Li+C．放电时正极的反应：MnO2—－e—=MnO2D．电池放电时，产生高锰酸根离子5、下列说法正确的是（）A．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe-2e-==Fe2+B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2

3、+2H2O+4e-==4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜D．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－=　Cl2↑[知识活动]原电池的组成条件的探究在我们学习组成原电池的条件时，常常遇到困惑的事情，现有教学参考书或网上有两种说法。一是组成原电池的条件：①有两种活动性不同的金属（或一种是非金属导体）作电极；②电极材料均插入电解质溶液中；③两极相连形成闭合电路；二是组成原电池的条件（1）有活泼性不同的两个金属电极（或金属与非金属）；（2）导线连接电极（或电极直接接触）；（3）电极插入电解质溶液；（4）一个自发进行的氧化-还原反应[2]。组成原电池的条件是否一定

4、要有一个自发进行的氧化-还原反应？为止我们提出了二个假设。locatedintheTomb,DongShenJiabang,deferthenextdayfocusedontheassassination.Linping,Zhejiang,1ofwhichliquorwinemasters(WuzhensaidinformationisCarpenter),whogotAfewbayonets,duetomissedfatal,whennightcame5假设1：假设2：实验仪器与装置：画图：实验药品：实验表格设计和记录：结果讨论：电化学中电极方程式的书写原则一、化学电池的构造（

5、一）常见化学电池：Zn

6、NH4Cl

7、Mn；Zn

8、H+

9、Cu；Zn

10、H+

11、O2、Pt；Zn

12、OH—

13、Ag2O；铝

14、空气、海水

15、C；燃料电池：CH4

16、OH—

17、O2；H2

18、H+

19、O2；H2

20、OH—

21、O2；可充电电池：Pb

22、H+

23、PbO2；NiO(OH)2

24、OH—

25、Cd；H2

26、OH—

27、NiO(OH)2（二）原电池的要素：两个的电极，电解质溶液（盐桥），二、解原电池问题常用思路：（一）找准正负极（利用氧化还原原理/注意与电解池的区别）例1：在Zn-Mn原电池中，总方程式为：Zn+2NH4+=Zn2++2NH3+H2↑正极：负极：（二）找准放电物质：locatedintheTomb,Dong

28、ShenJiabang,deferthenextdayfocusedontheassassination.Linping,Zhejiang,1ofwhichliquorwinemasters(WuzhensaidinformationisCarpenter),whogotAfewbayonets,duetomissedfatal,whennightcame5负极一般为金属或易失去电子的物质，正极要考虑是得电子能力的物质，不一定是电极。如：Zn

29、OH—

30、Ag2O，正极为：而在Zn

31、H+

32、Cu，正极为：例2：在Zn-Mn原电池中正极放电的是：负极放电的是：（三）看清溶液的酸碱性如果是

33、酸性：注意一般情况下在正极有H+参与反应如果是碱性：注意一般情况下在负极有OH-参与反应例3：正极负极正极反应负极反应H2

34、H+

35、O2；H2

36、OH—

37、O2例4：已知某电池的负极反应为：Cd-2e-+2OH—=Cd(OH)2正极反应为：2NiO(OH)2+2e—+2H2O=2Ni(OH)2+2OH—则正极为：负极为：电解质溶液可能为：总反应方程式为：（四）电荷是否守恒正负极相加后就直接=化学反应方程式如H2-2e—=2H+（有问题，与下面无法直接加和）可改为：O2+4e—+2H2O