【化学】广东省东莞实验中学2014-2015学年高一下学期期中考试

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1、2014-2015学年度第二学期期中考高一化学一、单项选择题（每小题3分，共30分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。多选、错选均不得分）1、1992年，我国取得重大科技成果之一就是发现了三种元素新的同位素，其中一种是，它的中子数为：（）A．80B．288C．208D．1282．下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是:（）3、下列微粒半径大小比较正确的是：()A．Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜O2－B．S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋C．Na＜Mg＜Al＜SD．Ca＜Rb＜K＜Na4、能

2、说明A元素的非金属性比B元素的非金属性强的是：()A．A原子得到电子的数目比B原子少B．A元素的最高正价比B元素的最高正价要高C．气态氢化物溶于水后的酸性：A比B强D．A单质能与B的氢化物水溶液反应，生成B单质5、下列化合物中，同时含有离子键、极性共价键的是：()A.NaOHB.H2O2C.HClD.NaCl6、以下反应属于吸热反应的是：()A．锌与稀硫酸的反应B．氯化铵与氢氧化钡晶体反应C．煤的燃烧D.氢氧化钠与盐酸的反应7、下列表达方式错误的是：()A．氟化钠的电子式B氯原子的结构示意图：C．CO2分子的结构式：O=C=OD．甲烷的电子式8、下列

3、各个装置中能组成原电池的是:()79、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A.加热B.不用稀硫酸，改用98％的硫酸C.滴加少量CuSO4溶液D.不用铁片，改用铁粉10、在一个2L的容器中，放入2mol气体A,5分钟后，测得这种气体A还剩余0.5mol，该反应中气体A的化学反应速率是：（）A．1.5mol/(L·min)B．0.15mol/(L·min)C．0.75mol/(L·min)D．0.075mol/(L·min)二、双项选择题（每小题4分，共16分。每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对得4分

4、，只选1个且正确得2分；有错选或未选得0分。）11、下列递变规律正确的是：A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强　B．P、S、Cl最高正价依次升高C．HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D．锂、钠、钾的金属性依次增强12、关于化学键的下列叙述中，正确的是()A．离子化合物可能含共价健B．离子化合物中一定不含共价键，阳离子只能是金属离子C．共价化含物不可能含离子键D．共价化含物中一定含离子键13、哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下发生反应N2＋3H22

5、NH3。下列有关说法正确的是（）A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化C．达到化学平衡时，反应则停止进行D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率相等14、下列用电子式表示物质形成过程正确的是（）A．C．D．三、非选择题（共54分）15、（14分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用化学用语回7答下列问题：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一①二②③④三⑤⑥⑦⑧⑨（1）在标号元素中，最活泼的金属元素是。最活泼的非金属元素是。（写元素符号）⑨元素的离子结构示意图是。（2）①

6、与②形成共价化合物的电子式。用电子式表示⑤与⑨形成化合物的形成过程。（3）⑤、⑥、⑦三种元素的原子半径由大到小的顺序是。（写元素符号）（4）⑦、⑧、⑨元素所形成的气态氢化物中，最稳定的氢化物是。（写分子式）⑦、⑧、⑨三种元素的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序。（写酸的分子式）（5）写出⑥元素的单质与氢氧化钠反应的离子方程式：。16、（14分）原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。（1）现有如下两个反应：A．NaOH+HCl=NaCl+H2O；B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑判断能否设计成原电池A．，B．。（填

7、“能”或“不能”）（2）将纯锌片和纯铜片按图方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：①下列说法正确的是____________。A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置B．乙中铜片上没有明显变化C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少D．两烧杯中溶液的pH均增大②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲________乙（填“＞”、“＜“或“＝”）③请写出图中构成原电池的负极电极反应式_________________________。④当乙中产生1.12L（标准状况）气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1L，测得溶液中c(H

8、＋)＝0.1mol·L－17（设反应前后溶液体积不变）。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为___________