【化学】陕西省岐山县2013-2014学年高二上学期期中质量检测（理）试题28

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1、2013—2014学年度第一学期期中质量检测高二化学（理科）试题相对原子质量：H．1C．12N．14O．16Al．27Cu．64Br．80一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法中正确的是A．物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化B．伴有能量变化的变化都是化学变化C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关2．下列有关化学反应速率的说法正确的是A．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢B．10

2、0mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率3．下列说法中正确的是A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0D．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关4．下列说法正确的是A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞

3、次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数8D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率5．在2A＋B3C＋4D中，表示该反应速率最快的是A．υ(A)=0.5mol·L－1·S－1B．υ(B)=0.3mol·L－1·S－1C．υ(C)=0.8mol·L－1·S－1D．υ(D)=1mol·L－1·S－16．下列说法中有明显错误的是A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位

4、体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B．活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率7．在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)这是可逆反应，已知X2，Y2，Z的起始浓度分别为0.1摩尔/升，0.3摩尔/升，0.2摩尔/升，在一定条件下当反应达到平衡时，各物质浓度有可能是A．Z为0.3摩尔/升B．Y2为0.4摩尔/升C．X2为0.2mol/LD．0.4摩尔/升8．在下列平衡2CrO42-(黄色)+2H+

5、Cr2O72-(橙红色)+H2O中，溶液介于黄和橙红色之间，今欲增加溶液的橙红色，则要在溶液中加入A．H+B．OH-C．K+D．H2O9．已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为A．50B．0.02C．100D．无法确定10．判断反应过程自发性的目的A．判断反应的方向B．确定反应是否一定发生C．判断反应过程发生的速率D．判断反应过程的热效应11．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A．密闭、低温是存放氨水的必要条件B．实验室常用排饱和食盐水法收集氯气8C．硝

6、酸工业生产中，使用过量空气以提高NH3的利用率D．合成氨反应采用较高温度和使用催化剂，以提高氨气的产量12．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A．铝片与稀盐酸的反应B．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的炭与CO2的反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应13．下列条件：①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④不断分离出生成物⑤加入MnO2，一定能使反应速率增大的是A．②B．②③C．①②⑤D．全部14．设C+CO22CO（正反应为吸热反应），反应速率为υ1；N2+3H22NH3(正反应为放热反应)，反应速率为υ2，对于上述反应，当

7、温度升高时，υ1和υ2的变化情况为A．同时增大B．同时减小C．υ1增大，υ2减小D．υ1减小，υ2增大15．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是16．对于密闭容器中的可逆反应：4L(g)2M(g)+N(g)△H＞0，其平衡状态与温度（T）和压强（P1>P2）的关系如图所示。图中y轴是指A．气体混合物的平均相对分子质量B．气体混合物的总物质的量浓度C．L在气体混合物的体积分数D．气体混合物的密度二、非选择题（本题包括5小题，共52分）17．（16分）用“＞”、“＜”或“＝”填空：（1）同温同压下，H2(g

8、)+Cl2(g)=2HCl(g)，光照