陕西省宝鸡市岐山县高二上学期期末质量检测化学（理）试题含答案

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1、2016-2017学年度第一学期期末质量检测高二化学(理科)试题相对原子质量：H.1C.120.16Na.23Al.27Cl.35.5Fe.56Cu.64Zn.65选择题(木题巒舌16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个颐跆题意)1.能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(Hb)>c(OH_)的措施是A.向水中通入SO?B.将水加热煮沸C.向纯水屮投入一小块金属钠D.向水屮加入NaCI2.下列过程或现象与盐类水解无关的是A.向W2CO3溶液中滴加酚駄试液变红色B.实验室保存硫酸亚铁溶液时加入少量铁

2、粉C.加热FeCb溶液颜色会变深D.KAI(SO4)2-12H2O可用于净水3.升高温度，下列数据不一定增大的是A.化学反应速率uB.KNO3的溶解度SC.化学平衡常数KD.水的离子积常数心4.下列有关实验原理或实验操作正确的是A.用蒸憎水湿润的pH试纸测量某溶液的pH=10B・用10mL量筒量取0.50mol-L-1H2SO4溶液5.50mLC.向铁钉上镀铜时，铁钉连接直流电源的正极D.盛装M2CO3溶液的试剂瓶要使用橡胶塞5.水的电离过程为：出0=『+0川，在不同温度下其平衡常数为Kw(25°C

3、)=1.0x1014,Kw(35°C)=2.1x1014o则下列叙述正确的是A.c(H］随着温度升高而降低B.在35°C时，c(H+)>c(OH)C.蒸憾水中通HCI,心增大D.水的电离为吸热过程6.下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是A.Ksp(AB2)小于Ksp(CD),则AB2的溶解度小于CD的溶解度B.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸憎水，氯化银的总卩增大C.在氯化银沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钠固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀A.在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动

4、1.下列反应达到化学平衡后，加压或升温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是A・SO2(g)+NO2(g)二S03(g)+N0(g)AW<0B・4NH3(g)+5O2(g)^4NO(g)+6H2O(g)AW<0C.C(s)+CO2(g)=2CO(g)AH>0D・H2S(g)=H2(g)+S⑸AH>08•对下列物质：①H2SO4、②CO?、③NaOH、④BaSC^、⑤NH3、⑥SO?、⑦NH3HO⑧C2H5OH、⑨Cu、⑩氯化钠溶液，按要求分类不正确的是•••A.弱电解质：④、⑦B.电解质：①、③、④、⑦

5、C.非电解质：②、⑤、⑥、⑧D.强电解质：①、③、④9・相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是A.NH4CIB・NH4HCO3C・NH4HSO4D・(NH4)2SO410.在指定的条件下，下列各组离子一定能大量共存的是A.无色的溶液中：Fe匕KN0「、Cl-B・含有大量Ba"的溶液中：NH4NaC「、H+C・pH=13的溶液中:NH4NaSO42_>Cl"D・c(H+)=0.1mol-L_1的溶液屮：K+>「、Cl~>N03~□・反应CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+N

6、O(g)AH<0,在温度匕吋达到平衡，c1(CO)=c1(NO2)=1.0mol-L1,其平衡常数为心。其他条件不变，升高反应体系的温度至B时，反应物的平衡浓度分别为C2(CO闲c2(NO2),平衡常数为则A.若增大CO浓度，K2和心都增大B.K2>心C・c2(CO)=c2(NO2)D・Ci(CO)>c2(CO)12.如图是电解CuCH溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是A・a为负极，b为正极B.a为阳极，b为阴极C・电解过程中，氯离子浓度不变D.电解过程中，d电极质量增加12.

7、常温下，下列离子能使纯水中的『离子数目增加的是A・Na*B・CO32-C.S2_D・NH/14•物质的量浓度都为O.lmol-L-^CHsCOOH与NaOH溶液等体积混合后，下列关系式不正确的是•••A.c(Na+)>c(CH3COO~)>c(H+)>c(OHlB.c(Na+)+c(H+)=c(OH~)+c(CH3COO")C・c(OH")=c(H+)+c(CH3COOH)D・c(CH3COOH)+c(CH3COO")=c(Na+)15・下列叙述不正确的是：•••A.用pH数据推测相同浓度的不同强酸

8、弱碱盐在水溶液中水解程度的大小B.用反应热数据的大小判断不同反应反应速率的快慢C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焰变D.用平衡常数的大小判断化学反应可能进行的程度NaCl溶液②ZnSO4溶液CuSO4溶液16.关于下列装置说法止确的是A.装置①中，盐桥中的K+移向CuSO4溶液B.装置①中，Zn为负极，发生还原反应①C.装置②中的Fe发生析氢腐蚀D.装置②屮电子由Fe流向石墨，然后再经溶液流向Fe二、非选择题（本题包括5小题，共52分）17.（8分）某学生