【化学】陕西省宝鸡市岐山县2015-2016学年高二上学期期末质量检测（理）试题

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1、岐山县2015—2016学年度第一学期期末质量检测高二化学（理科）试题相对原子质量：H．1C．12O．16Na．23Al．27Cl．35.5Fe．56Cu．64Zn．65一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列能量中不能通过化学反应产生的是A．热能B．电能C．光能D．核能2．下列反应中，不能形成原电池反应的是A．氢氧化钠与盐酸反应B．金属锌与稀硫酸反应C．甲烷燃烧D．金属铜溶于氯化铁溶液3．下列因素不会影响化学反应速率的是A．温度B．压强C．时间D．浓度4．下列物质不属于强

2、电解质的是A．硫酸B．醋酸C．氢氧化钡D．硫酸钡5．下列能量变化表示氢气燃烧热的是A．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/molB．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/molC．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/molD．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol6．下列溶液中导电性最强的是A．5L0.1mol/LNH3·H2O　B．0.1L0.2mol/L盐酸C．5L0.1mol/L醋酸溶液　D．0.1

3、L0.1mol/LNaOH溶液7．下列说法正确的是A．水解反应是吸热反应　　　　　B．升高温度可以抑制盐类的水解C．正盐水溶液pH均为7　　　　D．硫酸钠水溶液pH小于78．对于CH3COOH、HCl、H2SO4三种溶液，下列判断正确的是A．pH相同的三种溶液，物质的量浓度最小的是HClB．物质的量浓度相同的三种溶液，pH最小的是H2SO4C．含溶质的物质的量相同的三种溶液与过量镁粉反应，CH3COOH产生的H2最多7D．相同pH、相同体积的三种溶液用NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液一样多9．在气体反应中，能使反

4、应物活化分子数和活化分子百分数同时增加的方法是①增加反应物的浓度②升高温度③移去生成物④增大压强⑤加入催化剂A．①③B．①⑤C．②⑤D．②④10．如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电电解一段时间。假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是A．甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变B．当b极增重3.2g时，d极产生的气体为0.56L（标准状况）C．当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生蓝色沉淀D．甲烧杯中a电极反应式为：4OH-―4e-===O2↑＋2H2O11．铜锌原电池（如图）工作时，下

5、列叙述正确的是A．一段时间后铜片增重，盐桥中K＋移向CuSO4溶液B．正极反应为：Zn－2e-＝Zn2＋C．电子从铜片经导线流向锌片D．电池工作时Zn2＋和Cu2＋的浓度保持不变12．下列叙述正确的是A.将纯水加热，水的离子积变大、pH变小、溶液呈酸性B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小C．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，c(H+)相等D．中和体积和pH都相等的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同13．下列电离或离子方程式正确的是A．亚硫酸的电离：

6、H2SO32H++SO32-B．氯化铵水解的离子方程式为： NH4++H2ONH3·H2O+H+7C．NaHCO3水解的离子方程式为：HCO3-＋H2O CO32-＋H3O+D．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：A13++3NH3·H2OAl(OH)3+3NH4+14．欲用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，下列有关说法正确的是A．滴定管在装溶液前，先用蒸馏水洗涤干净后，再用待装溶液润洗B．锥形瓶在装待测溶液前，先用蒸馏水洗涤干净后，再用待装溶液润洗C．滴定过程中，两眼注视滴定管装液面的变化D．装

7、标准液的滴定管中有气泡而滴定前未排出，则滴定结果将偏低15．已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO(s)，ΔH=-350kJ/mol，（2）2Ag(s)+1/2O2（g）=Ag2O(s)，ΔH=-25kJ/mol，则Zn（s）+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH等于A．-375kJ/mol     B．-325kJ/mol     C．+375kJ/mol  D．+325kJ/mol 16．已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.5×10-16，Ksp(AgBr)=7.

8、7×10-13，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是A．AgCl>AgI>AgBrB．AgBr>AgI>AgClC．AgBr>AgCl>AgID．AgCl>AgBr>AgI二、非选择题（本题包括5小题，共52分）17．（10分）化学反应都有能量变化，吸热或放热是化学反应中能量变化的主要形式之一。（1）