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《【化学】陕西省岐山县2013-2014学年高一第二学期期末质量检测》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、岐山县2013—2014学年度第二学期期末质量检测高一化学试题相对原子质量:H.1C.12O.16Na.23Mg.24Al.27Zn.65Br.80一、选择题(本题包括16小题,每题3分,共48分。每题只有一个选项符合题意)1.工业上冶炼金属铝,经常采用的方法是A.电解法B.热分解法C.热还原法D.热氧化法2.下列化学用语表示正确的是A.N2的电子式:N:NB.乙酸的分子式:CH3COOH+16288C.硫离子结构示意图:D.乙烷的结构式:CH3CH33.下列物质中互为同分异构体的是A.B.C.CH4和CH3CH3D.淀粉和纤维素4.关于实验室
2、制备乙酸乙酯的说法中正确的是A.实验前,先向试管中加入2mL浓硫酸,然后再加入3mL乙醇和2mL乙酸B.收集乙酸乙酯的试管中应加入的试剂为饱和碳酸钠溶液C.实验中需加入碎瓷片作催化剂D.导管末端要插入液面以下5.几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表:元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、-2+2-2下列说法正确的是A.L、Q形成的简单离子核外电子数相等B.L、R的单质与盐酸反应速率为R>LC.Q、T两元素的氢化物的稳定性为HnT3、液反应66.下列溶液中,一定能大量共存的离子组是A.能使氢氧化铝迅速溶解的溶液:Na+、Fe2+、NO3—、SO42—B.能使酚酞试液变红的溶液:Na+、NH4+、CO32—、SO42—C.含有大量SO42—的透明溶液:K+、Cu2+、Cl—、NO3—D.含有大量ClO—的溶液:H+、Mg2+、I—、SO42—7.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是A.电池工作时,电子由正4、极通过外电路流向负极B.电池工作时,锌失去电子C.电池正极的电极反应式为:2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)D.外电路中每通过0.2mole-,锌的质量理论上减小6.5g8.近年来,科学家研制了一种新型的乙醇电池,它用酸性电解质(H+)作溶剂。电池总反应为:C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O,下列说法不正确的是A.乙醇在电池的负极上参加反应B.1molCH3CH2OH被氧化转移6mole-C.随着反应的进行,正极附近的酸性减弱。D.电池正极的电极反应为4H++O2+4e-=2H2O9.决定原子种类的5、因素是A.质子数和中子数B.质子数C.电子数D.质子数和电子数10.下列各分子中,所有原子都满足最外层为8电子结构的是A.H2OB.BF3C.CCl4D.PCl511.已知短周期元素的离子:aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是A.离子半径C>D>B>AB.原子序数D>C>B>AC.原子半径A>B>D>CD.单质的还原性A>B>D>C12.如右图所示,将镁片、铝片平行插入一定浓度的NaOH溶液中,用导线连接成闭合回路,该装置在工作时,下列叙述中正确的是6A.镁比铝活泼,镁失去电子被氧化成Mg2+。B.铝是电6、池的负极,开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成C.该装置的内、外电路中,均是电子的定向移动形成电流D.该装置开始工作时,铝片表面的氧化膜可不必处理13.若A、B两种烃中碳的质量分数相同,则有关A和B的叙述中正确的是A.A和B一定互为同分异构体B.A和B不可能互为同系物C.A和B分子中原子个数比一定相同D.A和B各1mol完全燃烧后生成CO2的质量一定相等14.下列反应属于加成反应的是A.乙烯燃烧B.乙烯使溴水褪色C.乙烯使酸性高锰酸钾褪色D.苯和溴在Fe的催化作用下的反应15.在一定温度下的定容容器中,当下列物理量不再发生变化时,不能表明可逆反7、应A(g)+2B(g)C(g)+D(g)(正反应为放热反应)已达到平衡状态的是A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度D.反应放出的热量16.一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示:下列描述正确的是A.反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol·L-1·s-1B.反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79mol·L-1C.反应开始到10s,Y的转化率为79.0%D.反应的化学方程式为:X(g)+Y(g)Z(g)二、非选择题(本题包括5小题,共52分)617.(8分8、)选择序号填空:①16O和18O②金刚石和石墨③CH3CH3和CH3CH2CH2CH3④CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)CH3(1)属于
3、液反应66.下列溶液中,一定能大量共存的离子组是A.能使氢氧化铝迅速溶解的溶液:Na+、Fe2+、NO3—、SO42—B.能使酚酞试液变红的溶液:Na+、NH4+、CO32—、SO42—C.含有大量SO42—的透明溶液:K+、Cu2+、Cl—、NO3—D.含有大量ClO—的溶液:H+、Mg2+、I—、SO42—7.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是A.电池工作时,电子由正
4、极通过外电路流向负极B.电池工作时,锌失去电子C.电池正极的电极反应式为:2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)D.外电路中每通过0.2mole-,锌的质量理论上减小6.5g8.近年来,科学家研制了一种新型的乙醇电池,它用酸性电解质(H+)作溶剂。电池总反应为:C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O,下列说法不正确的是A.乙醇在电池的负极上参加反应B.1molCH3CH2OH被氧化转移6mole-C.随着反应的进行,正极附近的酸性减弱。D.电池正极的电极反应为4H++O2+4e-=2H2O9.决定原子种类的
5、因素是A.质子数和中子数B.质子数C.电子数D.质子数和电子数10.下列各分子中,所有原子都满足最外层为8电子结构的是A.H2OB.BF3C.CCl4D.PCl511.已知短周期元素的离子:aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是A.离子半径C>D>B>AB.原子序数D>C>B>AC.原子半径A>B>D>CD.单质的还原性A>B>D>C12.如右图所示,将镁片、铝片平行插入一定浓度的NaOH溶液中,用导线连接成闭合回路,该装置在工作时,下列叙述中正确的是6A.镁比铝活泼,镁失去电子被氧化成Mg2+。B.铝是电
6、池的负极,开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成C.该装置的内、外电路中,均是电子的定向移动形成电流D.该装置开始工作时,铝片表面的氧化膜可不必处理13.若A、B两种烃中碳的质量分数相同,则有关A和B的叙述中正确的是A.A和B一定互为同分异构体B.A和B不可能互为同系物C.A和B分子中原子个数比一定相同D.A和B各1mol完全燃烧后生成CO2的质量一定相等14.下列反应属于加成反应的是A.乙烯燃烧B.乙烯使溴水褪色C.乙烯使酸性高锰酸钾褪色D.苯和溴在Fe的催化作用下的反应15.在一定温度下的定容容器中,当下列物理量不再发生变化时,不能表明可逆反
7、应A(g)+2B(g)C(g)+D(g)(正反应为放热反应)已达到平衡状态的是A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度D.反应放出的热量16.一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示:下列描述正确的是A.反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol·L-1·s-1B.反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79mol·L-1C.反应开始到10s,Y的转化率为79.0%D.反应的化学方程式为:X(g)+Y(g)Z(g)二、非选择题(本题包括5小题,共52分)617.(8分
8、)选择序号填空:①16O和18O②金刚石和石墨③CH3CH3和CH3CH2CH2CH3④CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)CH3(1)属于
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