【化学】广东省惠州市2015-2016学年高二上学期期末试卷

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1、2015-2016学年广东省惠州市高二（上）期末化学试卷　一、选择题（本题包括14小题，每小题4分，共56分．每小题只有一个选项正确）1．下列物质中，属于强电解质的是（　　）A．氨水B．硫酸C．乙酸D．葡萄糖　2．下列有关说法中正确的是（　　）A．铁与Cl2、盐酸均能发生反应生成FeCl3B．加热蒸干并灼烧铁、铝的氯化物溶液，最后均得到金属氧化物C．等物质的量的Na、Cu、Al与足量氯气反应时消耗氯气一样多D．常温下铁片、铝片与浓硫酸不能发生化学反应　3．已知汽车尾气无害化处理反应为2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g），下列说法中正确的是（　　）A．使用适当的催化剂不改变反应

2、速率B．降低压强能提高反应速率C．升高温度能提高反应速率D．改变压强对反应速率无影响　4．同温时，pH相等的盐酸溶液和醋酸溶液都稀释相同的倍数后，pH的大小关系是（　　）A．盐酸＞醋酸B．醋酸＞盐酸C．盐酸=醋D．无法判断　5．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（　　）A．HX、HY、HZB．HX、HZ、HYC．HZ、HY、HXD．HY、HZ、HX　376．体积均为1L的下列溶液中，阴离子个数最多的是（　　）A．0.1molL﹣1NaClB．0.1molL﹣1NH4NO3C．0.1molL﹣1NaOHD．0.

3、1molL﹣1Na2CO3　7．在平衡体系Ca（OH）2（s）⇌Ca2++2OH一中，能使c（Ca2+）减小，而使c（OH一）增大的是（　　）A．加入少量MgCl2固体B．加入少量Na2CO3固体C．加入少量KCl固体D．加入少量稀H2SO4　8．下列说法中正确的是（　　）A．化学反应放热是因为反应物的总能量低于生成物的总能量B．不需要加热就能发生的反应是放热反应C．化学能是能量的一种形式，它不仅可以转化为热能，也能转化为电能D．氯化钠晶体熔化时，离子键被破坏，吸收能量，发生化学变化　9．下列有关说法，正确的是（　　）A．SO2的水溶液能导电，说明SO2是电解质B．Al（OH）3有弱碱性，可用

4、于中和胃酸C．铜的金属性比铝弱，可以用铜罐贮运浓硝酸D．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和消毒，两者原理相同　10．下列离子方程式中，不正确的是（　　）A．向FeCl2溶液中通入Cl22Fe2++Cl2═2Fe3++2ClˉB．FeCl3溶液跟过量氨水Fe3++3NH3H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+C．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸Ca（HCO3）2+2H+═Ca2++2H2O+2CO2↑D．钠与水的反应2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑　11．一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应X（g）+2Y（g）⇌2Z（g）一定达到化学平衡状态的是（　　）①容器中气体的密度不再发生变化；37②X

5、、Y、Z的浓度不再发生变化；③容器中的压强不再发生变化；④单位时间内生成2nmolZ，同时消耗2nmolY．A．①②B．②③C．③④D．①④　12．一定量的稀H2SO4与过量铁粉反应时，为减缓反应速率，且不影响生成H2的总量，可向稀H2SO4中加入（　　）A．NaOH固体B．Na2SO4固体C．NH4Cl饱和溶液D．CH3COONa固体　13．下列体系中，离子能大量共存的是（　　）A．无色透明的酸性溶液：MnO4﹣、K+、C1﹣、SO42﹣B．使酚酞变红的溶液：K+、Na+、NO3﹣、Cl﹣C．滴加KSCN显红色的溶液：NH4+、K+、Cl﹣、I﹣D．0.1molL﹣1NaHCO3溶液：Na+

6、、Ba2+、NO3﹣、OH﹣　14．下列实验装置和试剂的选用或操作都正确的是（　　）A．除去NO中的NO2B．铁制品表面镀锌C．37稀释浓硫酸D．制备少量O2　　二、选择题（本题包括5小题，每小题6分，共30分．每小题只有一个选项正确）15．下列叙述I和II均正确并有因果关系的是（　　）选项叙述I叙述IIA实验室常用Al2（SO4）3溶液与氨水溶液制备Al（OH）3沉淀Al（OH）3不溶于碱BNaHCO3为强碱弱酸盐NaHCO3溶液显碱性CSO2具有氧化性SO2可用品红溶液检验D明矾水解产生具有吸附性的胶体明矾可作自来水消毒A．AB．BC．CD．D　16．将等物质的量的N2、H2气体充入某密闭

7、容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H＜0．当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是（　　）改变条件新平衡与原平衡比较A增大压强N2的浓度一定变小B升高温度N2的转化率变小C充入一定量H2H2的转化率不变，N2的转化率变大D使用适当催化剂NH3的体积分数增大A．AB．BC．CD．D　17．可逆反应aA（g