【化学】甘肃省白银市会宁一中2014-2015学年高二上学期期末考试

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1、甘肃省白银市会宁一中2014-2015学年高二上学期期末化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共48分）1．（2分）化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（）A．氧化铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料B．在海轮外壳上镶人锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．电解氯化镁饱和溶液，可制得金属镁D．明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化2．（2分）已知在1×105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（）A．H20（g）═H2（g）+l/202（g）△H=+242kJ．mol﹣lB．2H2（g）+02（g）

2、═2H20（1）△H=﹣484kJ．mol﹣lC．H2（g）+02（g）═H20（g）△H═+242kJ．mol﹣1D．2H2（g）+02（g）═2H20（g）△H=﹣242kJ．mol﹣13．（2分）在一个固定容积的密闭容器中加入2LX和3LY气体，同时发生如下反应：nX（气）+3Y（气）2R（气）+Q（气），反应达到平衡时，测得X和Y的转化率分别为30%和60%，则化学方程式中的n的值为（）A．1B．2C．3D．44．（2分）某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（）A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e﹣=Cu

3、C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2+向铜电极移动365．（2分）25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是（）A．c（NH4+）＜c（SO42﹣）B．2c（NH4+）=c（SO42﹣）C．c（NH4+）＞c（SO42﹣）D．c（OH﹣）+c（SO42﹣）═c（NH4+）+c（H+）6．（2分）下列四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（）A．由水电离的c（H+）：

4、①=②＞③=④B．将②、③两种溶液混合后，若pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大D．向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②7．（2分）下列物质的水溶液能够导电，但属于非电解质的是（）A．四氯化碳B．二氧化硫C．氯化氢D．氯气8．（2分）对水的电离平衡不产生影响的粒子是（）A．HClB．CH3COO﹣C．Fe3+D．Cl﹣9．（2分）下列事实能说明醋酸属于弱电解质的是（）①中和10ml1mol/LCH3COOH溶液需要10ml1mol/LNaOH溶液②物质的量溶液相同时，锌粒跟盐酸反应的速率比跟醋酸反

5、应的速率快③0.01mol/L醋酸溶液pH的大于2④0.1mol/LCH3COONa溶液显碱性．A．①②③B．②③④C．①③④D．①④10．（2分）有体积相同、相等pH的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是（）A．两溶液物质的量浓度相同B．用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同C．两溶液中OH﹣离子浓度相同D．加入等体积的水稀释后，pH仍相等11．（2分）25°C时，某溶液中由水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣13mol/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组是（）A．NH4+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣B．CO32﹣、PO43﹣、K+、Na+C．Na+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣D．HPO

6、42﹣、Na+、HSO3﹣、K+12．（2分）NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质．下列说法正确的是（）36A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D．如图所示转化反应都是氧化还原反应13．（2分）下列说法正确的是（）A．在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行B．NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57kJ•mol﹣1，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C．因为焓变和熵变都与反应

7、的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向14．（2分）在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持温度一定，在t1～t4时刻测得各物质的浓度如表．据此判断下列结论正确的是（）测定时刻/st1t2t3t4c（A）/（mol•L﹣1）6322c（B）/（mol•L﹣1）53.533c（C）/（mol•L﹣1）12.5