【化学】甘肃省白银市会宁五中2014-2015学年高二上学期期末考试

《【化学】甘肃省白银市会宁五中2014-2015学年高二上学期期末考试》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、2014-2015学年甘肃省白银市会宁五中高二（上）期末化学试卷　一．选择题1．（3分）（2014春•房山区期末）废电池造成污染的问题日益受到关注．集中处理废电池的首要目的是（　　）　A．回收石墨电极　B．利用电池外壳的金属材料　C．防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品　D．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染考点：原电池和电解池的工作原理；常见的生活环境的污染及治理．专题：电化学专题．分析：废旧电池中含有重金属离子，对土壤和水源有较大污染．解答：解：电池中不一定都含有石墨，有些电池金属和电解液含量较少，不是回收电池的

2、主要原因，废旧电池中含有重金属离子，对土壤和水源有较大污染，为减少环境污染，应回收并集中处理．故D．点评：本题考查原电池和环境污染问题，题目难度不大，本题注意愿电池中常含有重金属离子，对环境有较大污染，不能随意丢弃．　2．（3分）（2013秋•大港区校级期末）下列物质中，属于弱电解质的是（　　）　A．CO2B．NH3•H2OC．NH4N03D．C2H5OH（酒精）考点：强电解质和弱电解质的概念．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：在水溶液中能够完全电离的电解质为强电解质，在水溶液中部分电离的电解质为弱电解质；在水溶液或者熔融状态

3、下能够导电的化合物为电解质、在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质，据此进行判断．解答：解：A．二氧化碳在溶液中自身不能电离出自由移动的离子，二氧化碳为非电解质，故A错误；B．一水合氨在溶液中部分电离，存在电离平衡，使用弱电解质，故B正确；C．硝酸铵在溶液中完全电离出铵根离子和硝酸根离子，所以硝酸铵为强电解质，故C错误；D．乙醇不导电，在水溶液中也不导电，所以乙醇为非电解质，故D错误；故选B．点评：本题考查了电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的概念及判断，难度不大，注意熟练掌握电解质与非电解质的概念，明确强弱电解质的根

4、本区别．16　3．（3分）（2008•海南）下列离子方程式中，属于水解反应的是（　　）　A．HCOOH+H2O⇌HCOO﹣+H3O+B．CO2+H2O⇌HCO3﹣+H+　C．CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣D．HS﹣+H2O⇌S2﹣+H3O+考点：盐类水解的原理．专题：盐类的水解专题．分析：弱离子水解反应的实质是：弱离子和水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的过程，水解方程式用可逆号．解答：解：A、是甲酸的电离方程式，故A错误；B、是碳酸的一级电离方程式，故B错误；C、是碳酸根的水解方程式，故C正确；D、是硫氢根离子

5、的电离方程式，故D错误．故选C．点评：本题考查学生水解方程式的书写和水解原理知识，可以根据所学知识来回答，难度不大．　4．（3分）（2014秋•会宁县校级期末）向AgCl饱和溶液中滴加足量NaBr溶液，产生淡黄色沉淀，再向溶液中滴加KI溶液又产生黄色沉淀．有关下列说法正确的是（　　）　A．产生的淡黄色沉淀为AgI　B．产生的黄色沉淀为AgBr　C．由上述实验现象可说明溶解度S（AgBr）＞S（AgI）＞S（AgCl）　D．上述实验理解说明沉淀可相互转化考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析

6、：向AgCl饱和溶液中滴加足量NaBr溶液，产生淡黄色沉淀为AgBr，再向溶液中滴加KI溶液又产生黄色沉淀为AgI，依据反应现象可知实现程度转化的依据是向更难溶的物质进行；解答：解：向AgCl饱和溶液中滴加足量NaBr溶液，产生淡黄色沉淀为AgBr，再向溶液中滴加KI溶液又产生黄色沉淀为AgI，是沉淀转化原理的应用，溶解度大小，氯化银＞溴化银＞碘化银；A、产生的淡黄色沉淀为AgBr，故A错误；B、产生的黄色沉淀为AgI，故B错误；C、由上述实验现象可说明溶解度S（AgI）＜S（AgBr）＜S（AgCl），故C错误；D、向AgCl饱

7、和溶液中滴加足量NaBr溶液，产生淡黄色沉淀为AgBr，再向溶液中滴加KI溶液又产生黄色沉淀为AgI，上述实验理解说明沉淀可相互转化，故D正确；故选D．点评：本题考查了沉淀溶解平衡的分析应用，主要是沉淀转化的原理分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．16　5．（3分）（2014春•房山区期末）升高温度，下列数据不一定增大的是（　　）　A．化学反应速率vB．KNO3的溶解度S　C．化学平衡常数KD．水的离子积常数KW考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：A．升高温度，化学反应速率一定增大；B．硝酸钾的溶解度随温

8、度的升高而增大；C．对于放热的化学反应，升高温度K减小；D．水的电离为吸热的，升高温度，促进电离．解答：解：A．升高温度，活化分子碰撞的几率增大，则化学反应速率一定增大，故A不选；B．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，则升高温度，硝酸钾的S增大，故