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《【化学】甘肃省白银市会宁五中2014-2015学年高二上学期期末考试》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、2014-2015学年甘肃省白银市会宁五中高二(上)期末化学试卷 一.选择题1.(3分)(2014春•房山区期末)废电池造成污染的问题日益受到关注.集中处理废电池的首要目的是( ) A.回收石墨电极 B.利用电池外壳的金属材料 C.防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染考点:原电池和电解池的工作原理;常见的生活环境的污染及治理.专题:电化学专题.分析:废旧电池中含有重金属离子,对土壤和水源有较大污染.解答:解:电池中不一定都含有石墨,有些电池金属和电解液含量较少,不是回收电池的
2、主要原因,废旧电池中含有重金属离子,对土壤和水源有较大污染,为减少环境污染,应回收并集中处理.故D.点评:本题考查原电池和环境污染问题,题目难度不大,本题注意愿电池中常含有重金属离子,对环境有较大污染,不能随意丢弃. 2.(3分)(2013秋•大港区校级期末)下列物质中,属于弱电解质的是( ) A.CO2B.NH3•H2OC.NH4N03D.C2H5OH(酒精)考点:强电解质和弱电解质的概念.专题:电离平衡与溶液的pH专题.分析:在水溶液中能够完全电离的电解质为强电解质,在水溶液中部分电离的电解质为弱电解质;在水溶液或者熔融状态
3、下能够导电的化合物为电解质、在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质,据此进行判断.解答:解:A.二氧化碳在溶液中自身不能电离出自由移动的离子,二氧化碳为非电解质,故A错误;B.一水合氨在溶液中部分电离,存在电离平衡,使用弱电解质,故B正确;C.硝酸铵在溶液中完全电离出铵根离子和硝酸根离子,所以硝酸铵为强电解质,故C错误;D.乙醇不导电,在水溶液中也不导电,所以乙醇为非电解质,故D错误;故选B.点评:本题考查了电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的概念及判断,难度不大,注意熟练掌握电解质与非电解质的概念,明确强弱电解质的根
4、本区别.16 3.(3分)(2008•海南)下列离子方程式中,属于水解反应的是( ) A.HCOOH+H2O⇌HCOO﹣+H3O+B.CO2+H2O⇌HCO3﹣+H+ C.CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣D.HS﹣+H2O⇌S2﹣+H3O+考点:盐类水解的原理.专题:盐类的水解专题.分析:弱离子水解反应的实质是:弱离子和水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的过程,水解方程式用可逆号.解答:解:A、是甲酸的电离方程式,故A错误;B、是碳酸的一级电离方程式,故B错误;C、是碳酸根的水解方程式,故C正确;D、是硫氢根离子
5、的电离方程式,故D错误.故选C.点评:本题考查学生水解方程式的书写和水解原理知识,可以根据所学知识来回答,难度不大. 4.(3分)(2014秋•会宁县校级期末)向AgCl饱和溶液中滴加足量NaBr溶液,产生淡黄色沉淀,再向溶液中滴加KI溶液又产生黄色沉淀.有关下列说法正确的是( ) A.产生的淡黄色沉淀为AgI B.产生的黄色沉淀为AgBr C.由上述实验现象可说明溶解度S(AgBr)>S(AgI)>S(AgCl) D.上述实验理解说明沉淀可相互转化考点:难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质.专题:电离平衡与溶液的pH专题.分析
6、:向AgCl饱和溶液中滴加足量NaBr溶液,产生淡黄色沉淀为AgBr,再向溶液中滴加KI溶液又产生黄色沉淀为AgI,依据反应现象可知实现程度转化的依据是向更难溶的物质进行;解答:解:向AgCl饱和溶液中滴加足量NaBr溶液,产生淡黄色沉淀为AgBr,再向溶液中滴加KI溶液又产生黄色沉淀为AgI,是沉淀转化原理的应用,溶解度大小,氯化银>溴化银>碘化银;A、产生的淡黄色沉淀为AgBr,故A错误;B、产生的黄色沉淀为AgI,故B错误;C、由上述实验现象可说明溶解度S(AgI)<S(AgBr)<S(AgCl),故C错误;D、向AgCl饱
7、和溶液中滴加足量NaBr溶液,产生淡黄色沉淀为AgBr,再向溶液中滴加KI溶液又产生黄色沉淀为AgI,上述实验理解说明沉淀可相互转化,故D正确;故选D.点评:本题考查了沉淀溶解平衡的分析应用,主要是沉淀转化的原理分析判断,掌握基础是关键,题目较简单.16 5.(3分)(2014春•房山区期末)升高温度,下列数据不一定增大的是( ) A.化学反应速率vB.KNO3的溶解度S C.化学平衡常数KD.水的离子积常数KW考点:化学反应速率的影响因素.专题:化学反应速率专题.分析:A.升高温度,化学反应速率一定增大;B.硝酸钾的溶解度随温
8、度的升高而增大;C.对于放热的化学反应,升高温度K减小;D.水的电离为吸热的,升高温度,促进电离.解答:解:A.升高温度,活化分子碰撞的几率增大,则化学反应速率一定增大,故A不选;B.硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大,则升高温度,硝酸钾的S增大,故
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