【化学】甘肃省白银市会宁五中2013-2014学年高二上学期期中考试

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1、2013-2014学年甘肃省白银市会宁五中高二（上）期中化学试卷（理科）　一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）（2013秋•会宁县校级期中）下列说法正确的是（　　）　A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应　B．放热反应在常温下一定很容易发生　C．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化　D．吸热反应不加热就不会发生考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、需要加热才能发生的反应不一定是吸热的，不需要加热的反应不一定是放热反应；B、放热反应在常温下不一定很容易发生；C、化学反应伴随物质

2、变化的同时一定伴随能量的变化；D、有的吸热反应的发生不需要任何条件．解答：解：A、需要加热才能发生的反应不一定是吸热的，如铝热反应需要在高温下发生，但是属于放热反应，故A错误；B、放热反应在常温下不一定很容易发生，如铝热反应需要在高温下才发生，属于放热反应，故B错误；C、化学反应伴随物质变化和能量的变化，即化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化，故C正确；D、有的吸热反应的发生不需要任何条件，如氯化铵和氢氧化钡晶体之间的反应是吸热的，无需条件就发生，故D错误．故选C．点评：本题考查学生化学反应中的能量变化知识，注意反应的吸放热和反应条件之间的关系是关键，

3、难度不大，注意知识的归纳和整理．　2．（3分）（2013秋•会宁县校级期中）下列各图中表示化学方程式A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）△H＜0的是（E表示能量，n表示物质的量）（　　）　A．B．C．D．考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．17分析：分析反应是气体体积不变的放热反应，反应物能量高于生成物，依据能量高低、化学平衡移动原理分析判断选项．解答：解：A、图象中反应物能量低于生成物，反应是吸热反应，故A不符合；B、图象中反应物能量高于生成物，符合反应进程，故B符合；C、反应过程中拆化学键需要吸收能量，图象中能量变化不符合，故C不符合；D、反应

4、是放热反应，温度升高平衡逆向进行，A物质的量增大，与图象不符，故D不符合；故选B．点评：本题考查了反应能量变化的分析判断，注意反应过程分析，平衡移动原理的应用，题目较简单．　3．（3分）（2013秋•会宁县校级期中）已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=﹣270kJ/mol，下列说法正确的是（　　）　A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应　B．拆开1molH﹣H与1molF﹣F需要的总能量大于生成2molH﹣F释放的能量　C．在相同条件下，1molH2与1molF2的能量总和大于2molHF气体的能量　D．1molH2与1molF2反应生成2

5、mol液态HF放出的热量等于270kJ考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、由热化学方程式可知，反应放热，其逆反应吸热；B、△H=反应物的键能和﹣生成物的键能和；C、反应物总能量大于生成物的总能量为放热反应，反应物总能量小于生成物的总能量为吸热反应；D、HF（g）比HF（l）具有的能量高．解答：解：A、有已知热化学方程式可知，生成HF是放热的，则其逆反应吸热，故A错误；B、反应放热，△H=反应物的键能和﹣生成物的键能和＜0，所以，拆开1molH﹣H与1molF﹣F需要的总能量小于生成2molH﹣F释放的能量，故B错误；C、反应为放热反应，在相

6、同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量，故C正确；D、液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低，根据能量守恒，1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量大于270kJ，故D错误．故选：C．点评：本题考查学生对热化学方程式的理解、反应热与能量关系，难度不大，注意反应物总能量大于生成物的总能量为放热反应，反应物总能量小于生成物的总能量为吸热反应．　4．（3分）（2011春•天山区校级期末）2008年北京奥运会火炬采用了只含碳、氢两种元素的丙烷做燃料，燃烧后只生成CO2和H2O，对环境无污染，体现了绿色奥运的精神．已

7、知1g丙烷完成燃烧生成CO2气体和液态水，放出50.405kJ热量，则下列热化学方程式正确的是（　　）　A．C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣50.405kJ/mol17　B．C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=+2217.82kJ/mol　C．C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=+50.405kJ/mol　D．C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣2217.82kJ/mol考点：热化学方程式．专题：化学反应中的能量变化．分析：反应为放热反

8、应，△H＜0，根据0.1