酸 碱 盐 及 其 主 要 性 质 总 结

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1、江苏省沛县郝寨中学张建民酸碱盐及其主要性质总结2010/03/28Ⅰ、相关知识概述（一）、复分解反应:1、定义：2、特点：首尾互换AB+CD=AD+CB示例：NaOH+HClNaCl+H2O（特别说明：在复分解反应中，各元素化合价不变）（二）、复分解反应发生的条件：两种化合物相互交换成分后，如果能产生①水、或②气体、或③沉淀物质的，即可进行。（三点具备其一即可）示例：①H2SO4+Cu(OH)2CuSO4+H2O②2HCl+CaCO3CaCl2+H2O+CO2③NaCl+AgNO3AgCl+NaNO3(三)、物质的溶解性记忆口诀：钾、钠、硝酸、铵盐全

2、都溶，盐酸盐不溶银、亚汞；硫酸钡不微银钙。溶碱有五位：钾、钠、钙、铵、钡。（四）金属的化学活动性顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu强弱金属化学活动性规律：1、表中，排在（H）前面的金属（单质）。2、排在前面的金属，可以把它后面的金属从它们。强调补充：1、复分解反应一般都在溶液中进行，盐、碱等物质一般要求应能溶解于水；2、复分解反应中各元素前后化合价不变（便于写生成物化学式）。Ⅱ、酸的化学性质：常见的酸：盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3、醋酸（乙酸）（一）性质、1、与酸碱指示剂的作用：能使紫色的石蕊试液。（不能

3、使无色的酚酞试液变色）2、与单质金属的反应：（稀盐酸、稀硫酸；反应）稀酸+较活泼金属盐+H2例如：HCl+AlH2SO4+FeH2SO4+Cu(×不反应)3、稀酸与金属氧化物（碱性氧化物）的反应（反应）稀酸+碱性氧化物盐+H2O第3页共3页江苏省沛县郝寨中学张建民例如：HCl+MgOH2SO4+CuOH2SO4+Al2O34、稀酸与碱的反应（反应，也是反应）稀酸+碱盐+H2Ｏ例如：　H2SO4　＋　Cu(OH)2(不溶)HCl　＋　Ba(OH)2　(溶)HNO3+Mg(OH)2(不溶)5、稀酸与盐的反应：(反应)①、稀酸与碳酸盐（不考虑溶解性）的反应

4、：稀酸+碳酸盐盐+H2O+CO2例如：H2SO4+Na2CO3(溶)Na2SO4+H2O+CO22HCl+CaCO3（不溶）②、稀酸与其他盐（可溶）的反应：稀酸+其他盐（溶）另酸+盐（沉淀）H2SO4+BaCl2BaSO4+2HClH2SO4+Ba(NO3)2+HCl+AgNO3AgCl+HNO3注：BaSO4、AgCl均为白色沉淀，既不溶于水，也不溶于稀硝酸，用上面的方法可以鉴别硫酸盐（SO42—）、盐酸盐（Cl—），或Ba2+、Ag+的存在。（二）补充：1、浓盐酸：强挥发性2、浓硫酸：粘稠的液体，极强的吸水性（常作某些气体如O2、CO2、CO、H

5、2等的干燥剂），腐蚀性、脱水性（使碳水化合物碳化）等。3、硝酸（HNO3）的氧化性极强，无论浓稀，跟任何单质金属反应都不产生H2。Ⅲ、碱的化学性质常见的碱：可溶的：KOHBa(OH)2NaOHNH3·H2OCa(OH)2（只五个）不可溶的：Cu(OH)2Mg(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2等(一)、性质：1、与酸碱指示剂的反应：碱能使紫色的石蕊试液变成，能使无色的酚酞试液。2、碱与非金属氧化物（酸性氧化物）的反应：（其他反应类型，不是复分解反应）碱（可溶）+某些酸性氧化物盐+H2O例如：NaOH+CO2NaOH+SO2Ca(OH)2+CO2Ca

6、(OH)2+SO23、碱（不考虑溶否）与酸的反应：（反应反应）碱+酸盐+H2O例如：Ba(OH)2+H2SO4+KOH+HCl+Mg(OH)2+HCl+Fe(OH)2+H2SO4+第3页共3页江苏省沛县郝寨中学张建民4、碱与盐的反应：（反应类型）碱+盐另碱+另盐（反应物必须都可溶）(生成物至少一个是沉淀)例如：KOH+CuSO4Ba(OH)2+Na2SO4Ⅳ、常见盐及盐的化学性质：（一）、分类：1、依所含金属离子的不同分：钾盐、钙盐、铜盐、铵盐、镁盐······2、依所含酸根的不同分：硝酸盐（NO3—）、盐酸盐（Cl—）、硫酸盐（SO42—）、碳酸盐

7、（CO32—）······（二）、常见盐的化学性质：（上面有重复知识点）1、盐与单质金属的反应：（反应）CuSO4+FeFeCl2+Mg2、盐与酸的反应：（反应）①、碳酸盐与酸的反应：MgCO3+2HCl②、其他可溶性盐与酸的反应：Ba(NO3)2+H2SO4AgNO3+HCl2、可溶性盐与可溶性碱的反应：Na2SO4+Ba(OH)23、部分盐的溶液呈酸性，如硫酸铵；部分盐的溶液呈碱性，如Na2CO3等。4、一些不溶性的盐受热后可以分解：例如：CaCO3高温CaO+CO2第3页共3页