酸、碱、盐(2)

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1、专题八酸、碱、盐（2）一、知能要点（一）氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质1.氢氧化钠，化学式，俗称、、，是一种色的固体，溶于水并（填“放出”或“吸收”）大量的热。在空气中放置会而在表面，这种现象称为，因此氢氧化钠可作某些气体的干燥剂，如干燥、、、、等；但不可以干燥、等，因为它们会发生化学反应。实验室常将氢氧化钠与生石灰（化学式为）的混合物制成干燥剂，俗称碱石灰。氢氧化钠有味和感，有强烈的性，若不慎将碱液沾到皮肤或衣物上要用冲洗，再涂上溶液。2.氢氧化钙，化学式，俗称、，是一种色状体，溶于水，有性。氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，其方程式为，该反应放出大量的热，可将鸡

2、蛋煮熟。（二）氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质和用途1.氢氧化钠的化学性质（1）与指示剂作用。能使紫色石蕊试液变，使无色酚酞试液变。（2）与酸性氧化物（如、、）等反应生成钠盐与水。反应方程式分别为；；。6玻璃的主要成分是（酸性氧化物），与溶液反应生成具有黏性的(一种矿物胶)，因此劢放溶液的试剂瓶不能用，原因是（用化学方程式表示）。（3）与酸反应生成钠盐与水。例如和反应，写出化学反应方程式。。（4）与盐反应生成新盐和新碱。例如与，的反应和与的反应，分别写出化学反应方程式。可以利用这些反应制取不溶性的碱，其中为色絮状沉淀，而，为沉淀。氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛用

3、于制造、石油、造纸、纺织、印染等工业，生活中可用于除去。2.氢氧化钙的化学性质（1）溶液俗称。石灰水能使紫色石蕊试液变，使无色酚酞试液变。（2）与酸性氧化物（如）反应，方程式为（用此反应可签别的存在）。（3）与酸反应生成盐与水（可改良酸性土壤），写出与盐酸反应的化学方程式：。（4）与某些盐反应生成新盐与新碱，写出熟石灰与纯碱反应的化学方程式（可利用此反应来制烧碱）。3.氢氧化钙的用途：作建筑材料，降纸土壤酸性，配制农药波尔多液（原料是和硫酸铜）和石硫合剂（原料是和硫）。（三）中和反应及其实际中的应用1.和作用生成与的反应叫做中和反应。2.中和反应在实际中有广泛的

4、应用：如酸性土壤中加入（填名称）来改良土壤；处理工厂含有稀硫酸的废水也可用来中和，反应的方程式是；中和胃酸可服用性药物；被蚊虫叮咬处有蚁酸（）,可以涂一些碱性物质（如氨水）减轻痛痒。（四）溶液酸碱度的表示方法——pH及测定方法以及在工农业生产、医疗上的意义1.溶液的酸碱度常用表示，pH范围通常在这间；pH7的溶液显酸性，pH,酸性越强；pH7的溶液显中性；pH7的溶液显碱性，pH，碱性越强。2.测定方法：用蘸取被测液，滴到上，pH试纸显色后与比较可得出溶液的pH（注意：用pH试纸测出的pH一般记整数，为粗略读数）。3.通过测定pH，可以了解空气污染情况、人体健康

5、状况、促进农作物的生长等。正常雨水pH=，酸雨pH；胃液的pH，因其中含有。（五）生活中常见的盐1.盐是由和组成的。2.盐的溶解性（1）钾盐、钠盐、铵盐及均易溶于水；（2）盐酸盐中除不溶于水外，其他的均溶于水；（3）硫酸盐中除不溶于水，、微溶外，其他均易溶；6（4）碳酸盐中除易溶，微溶外，其他均不溶于水。3.成盐的反应类型（1）金属+非金属盐（无氧酸盐）（2）酸性氧化物+碱性氧化物盐（含氧酸盐）（反应）（3）金属+酸盐+氢气（反应）（4）非金属+碱盐（）+水。如制漂白粉，反应方程式如下：（5）酸性氧化物+碱盐+水（6）碱性氧化物+酸盐+水（7）酸+碱盐+水（8）

6、酸+盐（9）碱+盐（10）4.复分解反应及发生条件（1）两种互相交换成分，生成另外两种新的的反应叫做复分解反应。复分解反应发生的条件是产物有、或生成。（2）复分解反应的类型如上面3中（5）——（10）所述，请各举一例并用化学方程式表示：（3-5）（3-6）（3-7）（3-8）（3-9）（3-10）5.常见的盐（1）生活中常见的盐有氯化钠，化学式，俗称食盐。碳酸钠俗称或苏打，化学式。碳酸钙化学式,是大理石或石灰石的主要成分；碳酸氢化钠（）俗称。其中验证溶于水的是，其主要用途是做建筑材料，水溶液显中性的是，水溶液显碱性的是（填化学式）。（2）日常生活中重要的调味品是

7、（填化学式，下同），电解食盐水可制取两种气体，分别、，还可得到一种制取肥皂所用的强碱是，试过多成该反应的化学方程式。（3）医疗上的生理盐水是用配制的，质量分数约为的溶液，农业上还可以用溶液来选种，生活中用腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等，公路积雪可以用来消除。（4）海水晒盐属于变化，得到的食盐中常常含有一些不溶性泥沙及可溶性杂质，如、、等，称为粗盐。粗盐要进一步提纯需经、、等步骤，所用到的仪器主要有、、铁架台、、蒸发皿、酒精灯等，实验过程中每步均需要玻璃棒，其作用依次为、、。6（5）广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产；除大量用于建筑业，还可作补钙剂；是发醇粉的主要成分

8、之一，也是医疗治疗胃酸过