酸、碱盐复习

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1、酸、碱、盐知识点酸碱盐部分虽然题型众多，如：鉴别、推断、除杂……，但是这些应用离不开最基础的知识点：即：对酸碱盐化学性质的熟练记忆。通过学习可知：酸的通性有五点、碱和盐的通性各有四点一、酸：电离时生成的阳离子全部都是H+。由氢元素和酸根组成的化合物。中学常见的三种强酸硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸浓度常用浓盐酸约含37%的氯化氢常用的浓硫酸98%“纯净”：无色液体颜色、状态无色粘稠、油状液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）气味有刺激性气味，酸味无挥发性，敞口置于空气中，瓶口有白雾。（浓盐酸挥发出氯化氢气体跟空气中

2、的吸水性脱水性特性水蒸气形成盐酸的小液滴，观察到的现象强氧化性腐蚀性是生成白雾）①金属除锈①金属除锈用途②制造药物②浓硫酸作干燥剂③人体中含有少量盐酸，助消化③生产化肥、精炼石油浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。◎干燥剂的选择：1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）中性气体（如：H2、O2、N2、CO）※不能干燥碱性气体（如：NH3）2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干

3、燥：碱性气体（如：NH3）中性气体（如：H2、O2、N2、CO）※不能干燥酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。硝酸(HNO3):纯净的硝酸是无色液体，易挥发出HNO3气体而具有刺激性气味，有腐蚀性。硝酸除具有酸的通性外，但由于有较强的氧化性，在与金属反应的时候，一般生成水而不生成氢气。硝酸是重要的化工原料，广泛应用生产化肥、染料、火药等方面。2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属+酸→盐+氢气。

4、酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。（KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱。金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短）（3）碱性氧化物+酸→盐+水（不是复分解反应）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O碱性氧化物：凡是能与酸反应生成盐和水的氧化物，大多数金属氧化物是碱性氧化物，所有碱性氧化物是金属氧化物（4）碱+酸→盐+水（中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应）（5）盐+酸→另一种盐+另一种酸（产物符合复分解条件）3、三种离子的检验试剂Cl-AgNO3及HNO3SO42-①Ba(NO3)2及

5、HNO3②HCl及BaCl2CO32-HCl及石灰水－二、碱：电离时生成的阴离子全部是OH离子。由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末状固体，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠熟石灰、消石灰具有强腐蚀性，易吸收空气中的水分而性质有腐蚀性潮解制法Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHCaO+H2O==Ca(OH)2①工业：制漂白粉①氢氧化钠固体作干燥剂②农业：改良酸性土壤、配波尔多液用途②化工原料：制肥皂、造纸③建筑：建筑业“三合土

6、”的主要原③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠料2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物+碱→盐+水（只有可溶性碱才能跟一些非金属氧化物发生反应）酸性氧化物：凡能与碱反应生成盐和水的氧化物，大多数非金属氧化物是酸性氧化物，大多数酸性氧化物是非金属氧化物（3）酸+碱→盐+水（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如Cu(OH)2ΔCuO+H2O2Fe(OH)3ΔFe2O3+3H2O②常见沉淀：AgCl↓Ba

7、SO4↓Cu(OH)2↓Fe(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。三、盐：由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠1.氮肥：(1)作用：促使作物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。(2)种类及使用时注意事项：氨水：氨(NH3)的水溶液，易挥发放出氨气，作物吸收快，+稀释后使用宜深埋或盖土。铵盐与碱反应能放出氨气，因此凡有NH4的氮