《酸、碱、盐》单元复习复习

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1、s《酸、碱、盐》单元复习复习一、酸、碱、盐的定义及组成：定义组成酸电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物H++酸根离子碱电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物金属离子(或NH4+)+OH-盐金属离子(或NH4+)+酸根离子酸、碱、盐的水溶液都能导电：溶于水时离解成能自由移动的阴、阳离子二、部分酸、碱、盐的化学式：硫酸：H2SO4 硝酸：HNO3磷酸：H3PO4氢氯酸：HCl亚硫酸：H2SO3碳酸：H2CO3醋酸：CH3COOH氢硫酸：H2S氢氧化钙：Ca(OH)2氢氧化钡：Ba(OH)2氢氧化铜：Cu(OH)2氢氧化铁：Fe(O

2、H)3硫酸铜：CuSO4碳酸钠：Na2CO3硝酸银：AgNO3磷酸氢钠Na2HPO4亚硫酸钠Na2SO3硫酸氢钠NaHSO4碳酸氢钠：NaHCO3磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2三、物质的俗称和主要成分：生石灰：CaO石灰石、大理石：CaCO3熟石灰、消石灰、石灰水：Ca(OH)2食盐：NaCl胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O烧碱、火碱、苛性钠：NaOH小苏打：NaHCO3氨水：NH3·H2O(NH4OH)纯碱：Na2CO3(晶体Na2CO3·10H2O)工业用盐：NaNO2尿素：CO(NH2)2四、物质的颜色：固体(多为白色)白色：Cu

3、SO4、BaSO4、AgCl、CaCO3  BaCO3、KClO3、KCl黑色：CuO、C粉、MnO2、Fe3O4、Fe粉末紫黑色：KMnO4(溶液为紫红色)红色：Cu红棕色：Fe2O3红褐色：Fe(OH)3蓝色：Cu(OH)2CuSO4·5H2O绿色：Cu2(OH)2CO3溶液(多为无色)浅绿色溶液：FeCl2溶液、FeSO4溶液、Fe(NO3)2溶液(即Fe2+溶液)黄色溶液：FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液、Fe(NO3)3溶液(即Fe3+的溶液)蓝色溶液：CuCl2溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2溶液(Cu2+的溶液

4、)蓝绿色溶液：CuCl2溶液(较浓)五、离子的检验：离子物质类别试剂现象与结论H+酸液紫色石蕊试液OH-碱液紫色石蕊试液和无色酚酞Cl-盐酸可溶性盐酸盐AgNO3溶液和稀HNO3如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。SO42-硫酸可溶性硫酸盐BaCl2溶液和稀HNO3如果生成不溶于硝酸(或盐酸)的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。CO32-可溶性碳酸盐盐酸和石灰水如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。ss鉴别鉴别Cl-和SO42-时须知：①检验SO42-：最好用Ba(NO3)2、Ba(OH)2溶

5、液；②在未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含Ag+或SO42-；③鉴别Cl-和SO42-：只能用BaCl2溶液，不能用AgNO3溶液；④检验SO42-的另外方法：先加过量的HCl(排除干扰)，再滴加BaCl2溶液；⑤Cl-和SO42-共存时检验：应先检验SO42-［加过量Ba(NO3)2或Ba(OH)2，不能用BaCl2溶液］，再检验Cl-(加AgNO3溶液)。六、酸、碱、盐的溶解性：钾钠铵硝都能溶，硫酸除钡氯除银，碳酸只溶钾钠铵，溶碱钾钠钡和铵。微溶：Ca(OH)2：石灰水注明“澄清”的原因；CaS

6、O4：实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因；Ag2SO4：鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因。常见沉淀物：氯化银、硫酸钡、(硫酸银)：不溶于稀硝酸溶于硝酸、盐酸碳酸盐：碳酸钙、碳酸钡、碳酸银碱：氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁七、两类反应：置换反应金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。应用“金属+酸”：①排在氢前的金属能置换出酸里的氢元素；②浓硫酸、硝酸不宜。“金属+盐”：前置后，

7、盐需溶；钾钠钙，排除外。复分解反应条件生成物条件：反应后有气体、水或沉淀生成。反应物条件：“碱+盐”、“盐+盐”之间的反应：碱和盐都须可溶反应类型：①酸+碱；②酸+盐；③碱+盐；④盐+盐；⑤酸+金属氧化物(发生在酸、碱、盐和氧化物之间)反应规律：AB+CD→AD+CB(即内内结合、外外结合，生成H2CO3需分解为CO2和H2O)KNO3、NaNO3、AgCl、BaSO4不参加复分解反应八、溶液的酸碱性与酸碱度的测定：试纸试液定性测量溶液酸碱性红、蓝石蕊试纸；广泛pH试纸酸碱指示剂(石蕊试液、酚酞试液)定量测定溶液酸碱度精密pH试纸(酸度

8、计、pH计)说明：①酸碱度的表示方法；②pH与溶液酸碱性的关系；③测定溶液的pH的方法。九、生活中的酸和碱性质比较：(1)浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色透明液体工业