专题五 酸 碱 盐

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1、专题五酸碱盐一、溶液的酸碱性与PH1、酸碱指示剂石蕊酚酞自身颜色遇酸遇碱2、溶液的酸碱性和酸碱度酸性溶液一定是酸溶液吗?碱性溶液一定是碱溶液吗?请举例。3、pH与溶液酸、碱性的关系注意:(1)pH越小,酸性。当酸溶液被稀释时,溶液pH,但不会变成碱性,所以稀释后溶液的pH不会大于7。反之,pH越大,碱性。当碱溶液稀释时,溶液pH,但不会变成酸性,所以稀释后溶液的pH不会小于7。4、pH的测定方法用pH试纸测定溶液的pH时注意:(1)不能直接将pH试纸浸入待测溶液中。为什么?(2)不能将pH试纸润湿?为什么?变式训练一1、生活中常见的三种物质

2、:①柠檬汁,②肥皂水,③食盐水。柠檬汁能使紫色石蕊试液变红,肥皂水显碱性,食盐水的pH=7。它们的pH由小到大排列,正确的是()A.①②③B.①③②C.②①③D.③①②2、小明在凉拌紫甘蓝时,加入一些食醋,发现紫甘蓝变红了。他想这是不是巧合呢?于是又取紫甘蓝的汁液重复加食醋,现象相同,他又在紫甘蓝汁液中加入一些纯碱,结果发现紫甘蓝汁液变绿,请你和小明一起解决下列问题:(1)食醋的pH7(填“<”“=”或“>”),纯碱属于(填“酸”、“碱”或“盐”)类化合物。(2)结合小明的实验,请你联想紫甘蓝汁液的用途。二、酸1、浓盐酸和浓硫酸的鉴别2、浓

3、硫酸的稀释方法。2、几种常见的酸1跟指示剂的反应:使紫色石蕊试液;遇无色酚酞试液。2跟金属反应:2HCl+Zn=3跟金属氧化物的反应:Fe2O3+6HCl=4跟碱反应:HCl+NaOH=5跟某些盐的反应:HCl+AgNO3=【例2】程明和王刚不小心将纯碱洒到白醋(其有效成分为醋酸,可用HAc表示)里,发现有大量气泡产生,这使他们对醋酸产生了新认识:醋酸像盐酸一样,能与纯碱反应;此外,他们通过查阅相关资料,还检索到以下信息:①醋酸与盐酸都具有较强挥发性;②醋酸是一种有机酸,具有酸的通性,且其钠盐(NaAc)受热不易分解;③盐酸与纯碱的反应分以

4、下两步进行:Ⅰ.Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl;Ⅱ.NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑试根据以上信息回答下列问题:(1)醋酸可以使紫色石蕊试液变;(2)根据信息①可知醋酸应置于阴凉处保存;(3)试写出醋酸与纯碱第一步反应的化学方程式:;(4)他们向纯碱溶液中滴加醋酸到不再产生气泡后,将所得溶液蒸发结晶,获得了少量白色固体。王刚认为这就是纯净的NaAc,而程明则认为里面含有HAc。你认为的观点正确,理由是:。酸的通性可归纳以下五点:酸的通性一般规律4(1)跟指示剂反应(2)跟活泼金属起置换反应(3)跟碱性氧

5、化物反应(4)跟某些盐反应(5)跟碱起中和反应变式训练二1、向装有50g稀硫酸的小烧杯中,不断慢慢滴加10%的Ba(OH)2溶液至过量。小烧杯中有关量的变化情况见下图。其中肯定不正确的是()2、分别将盛有浓盐酸、浓硫酸、固体氢氧化钠、固体氯化钠的试剂瓶,敞口放置一段时间后,试剂质量减少的是,试剂质量增加而且变质的是(填写试剂名称)。三、碱变式训练三1、已知氢氧化锂(LiOH)可溶于水,其化学性质与氢氧化钠相似。下列对氢氧化锂的化学性质的说法中错误的是()A、能与二氧化碳反应B、能使无色酚酞溶液变红C、能与稀硫酸反应D、能使紫色石蕊溶液变红2

6、、氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂。(1)氢氧化钠固体曝露在空气中,容易吸收水分而使表面覆盖一层溶液(这一现象又叫“潮解”);它还能,这一变化的化学方程式可表示为。所以氢氧化钠固体必须密封保存。(2)实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞,其原因是在常温下,氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应,产物使瓶口与瓶塞粘合在一起,反应的化学方程式为:SiO2+2NaOH==X+H2O,试推断X的化学式为。四、盐、化肥1、盐的性质①常温下一般为固体,溶解性各不相同。②盐的水溶液多为;而Cu2+的盐溶液为色;Fe2+的盐溶液为色、Fe3+的盐溶

7、液为色2、部分盐的鉴别1碳酸盐(CO32-)的鉴别──用反应式:2盐酸盐(Cl-)的鉴别──用反应式:3硫酸盐(SO42-)的鉴别──用反应式:4铵盐(NH4+)的鉴别──用反应式:【例4】以下是四位同学对生活中的现象进行探究后的结果的表述,其中不正确的是()A、“纯碱”其实不是碱,属于盐类B、可用纯碱代替洗涤灵洗涤餐具表面的油污C、用纯碱可除去表面团发酵产生的酸D、用加水溶解的方法检验纯碱中是否混入了食盐变式训练四1、一天,小影惊奇的发现妈妈蒸馒头时用的不是纯碱,而是小苏打,她好奇的问:“为什么不用纯碱而用小苏打?”妈妈说“面团没发酵,不

8、能用纯碱”。通过查阅资料小影发现小苏打的化学式为NaHCO3,是一种常用的膨松剂,加热可转化为纯碱。下列小影相关的推断不合理的是()4A.小苏打是膨松剂是因为能产生二氧化碳气体B

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