专题二认识酸、碱、盐.ppt

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1、一、熟读课标，了解考试内容与要求1．知道常见的酸和碱（盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙等）的主要性质和用途。2．初步学会稀释浓硫酸。3．会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。4．知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响，以及中和反应在实际中的应用。5．了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。6．知道一些常见的化肥的名称和作用，认识合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义。7．初步认识复分解反应，并能对典型反应进行判断。8．初步学会根据物质的某些性质检验和区分一些常见的物质。二、研究近三年泰州市中考化学酸碱盐部分试题与分值（一）2008年酸碱盐部分试题与

2、分值(32分)（二）2009年酸碱盐部分试题与分值(39分)（三）2010年酸碱盐部分试题与分值(45分)三、复习策略（一）抓住两条线索1．“结构——性质”同类物质具有相似的结构，因此具有相似的化学性质不同类物质具有不同的结构，因此具有不同的化学性质同类的不同物质结构上也存在差异，它们的化学性质上也会存在差异2.“性质——用途”物质的用途是由该物质的性质决定的，不同的物质因具有不同的性质，因而具有不同的用途。（二）归纳反应规律1．对于金属与酸或盐之间的置换反应2．对于酸碱盐等相互之间发生的复分解反应（三）完善概念认识酸的组成特点：氢离子+酸根离子，如HCl、H2S

3、O4等；碱的组成特点：金属离子（或铵根离子）+氢氧根离子，如NaOH、KOH、NH3·Ｈ2O（液态，在水溶液中离解出NH4+和OH-）等；盐的组成特点：金属离子（或铵根离子）+酸根离子，如NaCl、Na2CO3、CuSO4、NH4NO3等。对于中和反应等概念，必须注意概念的内涵和外延，明确此类反应的反应物必须为酸和碱，而产物也必须为盐和水，才能正确判断某反应是否属于中和反应。此外，还要注意对容易混淆的概念进行辨析。（四）学会巧妙记忆本部分内容包含的概念、规律等知识很多，复习时可以采用“形象记忆”或“口诀记忆”等记忆。如，对于酸碱通性的记忆，可以采用“形象记忆”。而

4、对常见盐、碱的溶解性的记忆，则可借助口诀：钾钠铵盐都可溶，硝酸盐入水无影踪；氯化物中银不溶，硫酸盐中钡难溶；碱有钾钠钡钙溶，碳酸盐溶钾钠铵。储备知识必须识记：①物质的特殊色态②物质的溶解性（包括物质在水或酸中的溶解性）（五）熟悉离子检验1．检验稀盐酸（或Cl-）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。2．检验稀硫酸（或SO42-）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴BaCl2溶液【或Ba(NO3)2溶液】和稀HNO3，有白色沉淀产生。3．检验CO32-——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀HCl，有使澄清石

5、灰水变浑浊的气体产生。4．检验NH4+——取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。（六）抓重点题型，学会以点带面。1.鉴别题的原则是：抓住不同物质的主要特征，用最简单的方法，最少的试剂，以最明显的现象，达到鉴别的目的。所谓最简单的方法是指能用物理方法鉴别的就不要用化学方法鉴别；能一次鉴别的就不用多次鉴别。所谓最少试剂，就是能用一种试剂鉴别开来的就不要用多种试剂。所谓最明显的现象，就是通过实验使各鉴别物质有明显不同的现象。如：产生变色、放出气体、生成沉淀等。2.除杂的原则是：不增（不增加新杂质）、不减（不减少

6、原物质的量）、不变（不改变原物质状态）、易分（除杂后易于分离）、先物后化（物理方法优先，其次化学方法）。在实际应用中常有过滤法、结晶法、化气法、转化法、置换法、溶解法、加热法、沉淀法、吸收法等多种除杂方法。3.推断题所用到的知识储备有如下几点：（1）物质的特殊色态、溶解性（包括物质在水或酸中的溶解性）。（2）会判断物质之间能否发生反应。（3）几种离子（硫酸根、碳酸根、氯离子）鉴定的正逆推理。（4）对于重点词语的理解能力。如：“全部溶”、“部分溶”、“全不溶”等词的理解。谢谢指导